અણુ ઓર્બિટલ અને હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ વચ્ચેનો તફાવત
અણુ ઓર્બિટલ વિ હાયબ્રિડ ઓર્બીટલ
અણુમાં બંધબેસતા સાથે એક નવો રસ્તો સમજવામાં આવ્યો હતો. સ્ક્રોડિન્ગર, હિસેનબર્ગ અને પોલ ડાયરેક દ્વારા પ્રસ્તુત કરાયેલા નવા સિદ્ધાંતો. ક્વોન્ટમ મિકેનિક્સ તેમના તારણો સાથે ચિત્રમાં આવ્યા હતા. તેમને જાણવા મળ્યું છે કે ઇલેક્ટ્રોનમાં કણો અને તરંગ બંને ગુણધર્મો છે. આ સાથે, સ્ક્રોડિન્ગરે ઇલેક્ટ્રોનની તરંગ સ્વરૂપની શોધ માટે સમીકરણો વિકસાવ્યા હતા અને તરંગ સમીકરણ અને તરંગ કાર્ય સાથે આવ્યા હતા. વેવ કાર્ય (Ψ) ઇલેક્ટ્રોન માટે વિવિધ રાજ્યો સાથે સંકળાયેલું છે.
-15 ->અણુ ભ્રમણ કક્ષાનું
મેક્સ બોર્ન પોતાનું સિદ્ધાંત આગળ ધકેલ્યા પછી તરંગ વિધેયના વર્ગ (Ψ 2 ) નો ભૌતિક અર્થ દર્શાવે છે. બોર્ન મુજબ, Ψ 2 ચોક્કસ સ્થાનમાં ઇલેક્ટ્રોન શોધવાની સંભાવના વ્યક્ત કરે છે. તેથી, જો Ψ 2 એ મોટી કિંમત છે, તો તે જગ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન શોધવાની સંભાવના વધારે છે. તેથી, જગ્યામાં, ઇલેક્ટ્રોન સંભાવના ઘનતા મોટી છે. તેનાથી વિરુદ્ધ, જો Ψ 2 નીચું છે, તો ઇલેક્ટ્રોન સંભાવના ઘનતા ઓછી છે. Ψ 2 ના પ્લોટ આ સંભાવનાઓ દર્શાવે છે, અને તેઓ s, p, d અને f orbitals નું આકાર લે છે. આ અણુ ઓર્બિટલ તરીકે ઓળખાય છે. એક પરમાણુ ભ્રમણ કક્ષા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે, જે અવકાશનું ક્ષેત્ર છે જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન શોધવા માટેની સંભાવના અણુમાં મોટી છે. અણુ ઓર્બિટલ્સની ગણતરી ક્વોન્ટમ નંબરો દ્વારા કરવામાં આવે છે, અને પ્રત્યેક અણુ ઓર્બિટલમાં વિપરીત સ્પીન્સ સાથે બે ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે આપણે ઇલેક્ટ્રોન ગોઠવણી લખીએ છીએ, ત્યારે આપણે 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 તરીકે લખીએ છીએ. 1, 2, 3 …. n પૂર્ણાંક મૂલ્યો ક્વોન્ટમ સંખ્યાઓ છે. ઓર્બિટલ નામ પછીના સુપરસ્ક્રીપ્ટ નંબર એ ઓર્બિટલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવે છે. ઓર્બીટલ્સ આકારના ગોળા અને નાના છે. પી orbitals બે ભાગોમાં સાથે dumbbell આકારના હોય છે. એક લોબને સકારાત્મક કહેવાય છે, અને અન્ય લોબ નકારાત્મક છે. એક જગ્યા જ્યાં બે ભાગો એકબીજાને સ્પર્શે છે તેને નોડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. એક્સ, વાય અને ઝેડ તરીકે 3 પે ઓર્બિટલ્સ છે. તેઓ જગ્યામાં ગોઠવવામાં આવે છે જેથી તેમની સીમા એકબીજા સાથે લત હોય. વિવિધ આકારો સાથે પાંચ ડી ઓર્બિટલ્સ અને 7 એફ ઓર્બિટલ્સ છે. તેથી એકંદરે, નીચે પ્રમાણે ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા છે જે ઓર્બિટલમાં રહે છે.
ઓ ઓર્બિટલ -2 ઇલેક્ટ્રોન
પી ઓર્બિટલ્સ- 6 ઇલેક્ટ્રોન
ડી ઓર્બિટલ્સ- 10 ઇલેક્ટ્રોન
એફ ઓર્બિટલ્સ- 14 ઇલેક્ટ્રોન
હાઇબ્રીડ ઓર્બિટલ
હાઇબ્રિડાઇઝેશન એ મિશ્રણ છે બે બિન સમકક્ષ અણુ ઑર્બિટલ્સ વર્ણસંકરકરણનું પરિણામ એ વર્ણસંકર ભ્રમણ કક્ષા છે. મિશ્રણ એસ, પી અને ડી ઓર્બિટલ્સ દ્વારા રચાયેલા ઘણા પ્રકારનાં વર્ણસંકર ઓર્બિટલ્સ છે. સૌથી સામાન્ય સંકર ઓર્બિટલસ 3 , એસપી 2 અને એસપી છે. ઉદાહરણ તરીકે, CH માં 4 , સી પાસે ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન 1 એસ 2 2 સે 2 2p 2 ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટમાં 6 ઇલેક્ટ્રોન છે.જ્યારે ઉત્સાહિત હોય, ત્યારે 2 સે સ્તરમાં એક ઇલેક્ટ્રોન 2p સ્તરમાં ત્રણ 3 ઇલેક્ટ્રોન આપે છે. પછી 2s ઇલેક્ટ્રોન અને ત્રણ 2p ઇલેક્ટ્રોન એકબીજા સાથે મિશ્રણ કરે છે અને ચાર સમકક્ષ SP 3 હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ્સ બનાવે છે. તેવી જ રીતે એસપી 2 વર્ણસંકરકરણમાં ત્રણ વર્ણસંકર ભ્રમણકક્ષા અને એસપી વર્ણસંકરતામાં બે વર્ણસંકર ઓર્બિટલ્સ રચાય છે. હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ્સની સંખ્યાને વર્ણસંકર કરવામાં આવેલા ઓર્બીટલ્સના સરવાળો જેટલા છે.
