આદર્શ ગેસ અને રીઅલ ગેસ વચ્ચેનો તફાવત

આદર્શ ગેસ વિ રીઅલ ગેસ

ગૅસ એક એવા રાજ્યોમાંનો એક છે જેમાં કોઈ બાબત અસ્તિત્વમાં નથી. તે ઘન અને પ્રવાહીથી વિરોધી ગુણધર્મો ધરાવે છે. ગેસમાં કોઈ ઓર્ડર નથી, અને તેઓ કોઈપણ આપેલા સ્થાનને ફાળવે છે તેમની વર્તણૂક ભારે તાપમાન, દબાણ, વગેરે જેવા ચલો દ્વારા પ્રભાવિત છે.

આદર્શ ગેસ શું છે?

આદર્શ ગેસ સૈદ્ધાંતિક ખ્યાલ છે, જે અમે અમારા અભ્યાસ હેતુઓ માટે ઉપયોગ કરીએ છીએ. ગેસ માટે આદર્શ હોવું જોઈએ, તેમની પાસે નીચેના લાક્ષણિકતાઓ હોવી જોઈએ. જો તેમાંના એક ખૂટે છે, તો ગેસ આદર્શ ગેસ તરીકે ગણવામાં આવતો નથી.

• ગેસ અણુ વચ્ચે આંતર પરમાણુ દળો નગણ્ય છે.

• ગેસ પરમાણુઓ બિંદુ કણો તરીકે ગણવામાં આવે છે. તેથી, ગેસના અણુઓમાં ફસાયેલા જગ્યાની સરખામણીએ, અણુના વોલ્યુમો નજીવી છે.

સામાન્ય રીતે વાયુના પરમાણુઓ કોઈપણ આપેલ જગ્યા ભરો. તેથી, જ્યારે મોટી જગ્યા હવા દ્વારા કબજે કરવામાં આવે છે, ત્યારે ગેસ અણુ પોતે જ જગ્યાની સરખામણીમાં ખૂબ નાનું છે. તેથી, બિંદુ કણો તરીકે ગેસ અણુઓ ધારી રહ્યા છીએ કેટલાંક અંશે યોગ્ય છે. જો કે, ત્યાં નોંધપાત્ર વોલ્યુમ સાથે કેટલાક ગેસ અણુઓ છે. વોલ્યુમ અવગણના આ ઘટકોમાં ભૂલો આપે છે. પ્રથમ ધારણા મુજબ, આપણે ધ્યાનમાં રાખવું જોઈએ કે ગેસનલ પરમાણુઓ વચ્ચે આંતર પરમાણુ સંબંધ નથી. જો કે, વાસ્તવમાં, તે વચ્ચે ઓછામાં ઓછા નબળા ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ છે. પરંતુ, વાયુના અણુઓ ઝડપથી અને અવ્યવસ્થિત રીતે ચાલતા હોય છે. તેથી, તેઓ અન્ય પરમાણુઓ સાથે આંતરિક પરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે પૂરતો સમય નથી. તેથી, જ્યારે આ ખૂણામાં દેખાય છે, ત્યારે પ્રથમ ધારણા સ્વીકારવા માટે તે કેટલેક અંશે માન્ય છે. તેમ છતાં અમે કહીએ છીએ કે આદર્શ ગેસ સૈદ્ધાંતિક છે, અમે એમ કહી શકીએ નહીં કે તે 100% સાચું છે. કેટલાક પ્રસંગો છે જ્યાં ગેસ આદર્શ ગેસ તરીકે કામ કરે છે. આદર્શ ગેસ ત્રણ ચલો, દબાણ, કદ અને તાપમાન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. નીચેના સમીકરણ આદર્શ ગેસ વ્યાખ્યાયિત કરે છે.

પીવી = એનઆરટી = એનકટીટી

પી = નિરપેક્ષ દબાણ

વી = વોલ્યુમ

એન = મોલ્સની સંખ્યા

એન = અણુઓની સંખ્યા

આર = સાર્વત્રિક ગેસ સતત

T = નિરપેક્ષ તાપમાન

કે = બોલ્ત્ઝમેન સતત

મર્યાદાઓ હોવા છતાં, અમે ઉપરોક્ત સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને વાયુઓના વર્તનને નક્કી કરીએ છીએ.

રીઅલ ગેસ શું છે?

જ્યારે ઉપરોક્ત બે અથવા બંને ધારણાઓ પૈકી એક અયોગ્ય છે, ત્યારે ગેસ વાસ્તવિક ગેસ તરીકે ઓળખાય છે. અમે ખરેખર કુદરતી પર્યાવરણમાં વાસ્તવિક ગેસનો સામનો કરીએ છીએ. એક વાસ્તવિક ગેસ અત્યંત ઊંચી દબાણમાં આદર્શ સ્થિતિથી બદલાય છે. આનું કારણ એ છે કે, જ્યારે ખૂબ ઊંચા દબાણનો ઉપયોગ થાય છે ત્યારે, જ્યાં ગેસ ભરવામાં આવે છે ત્યાંનો જથ્થો ખૂબ નાનો બને છે. પછી જગ્યાની સરખામણીમાં આપણે અણુના કદને અવગણી શકતા નથી. વધુમાં, આદર્શ ગેસ અત્યંત નીચા તાપમાને વાસ્તવિક સ્થિતિમાં આવે છે. નીચી તાપમાને, વાયુના પરમાણુઓની ગતિ ઊર્જા ખૂબ ઓછી છે.તેથી, તેઓ ધીમે ધીમે આગળ વધે છે આના કારણે, વાયુના અણુ વચ્ચે આંતર પરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થશે, જેને આપણે અવગણવું નહીં. વાસ્તવિક વાયુઓ માટે, અમે ઉપરના આદર્શ ગેસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરી શકતા નથી કારણ કે તેઓ જુદી રીતે વર્તન કરે છે. વાસ્તવિક ગેસની ગણતરી માટે વધુ જટિલ સમીકરણો છે.

આદર્શ અને રિયલ ગેસ વચ્ચે શું તફાવત છે?

• આદર્શ ગેસમાં ઇન્ટરમોોલિક્યુલર દળો નથી અને ગાણિતિક અણુ બિંદુ કણો તરીકે ગણવામાં આવે છે. તેનાથી વિપરીત પ્રત્યક્ષ ગેસ પરમાણુઓ પાસે કદ અને કદ છે. આગળ તેઓ intermolecular દળો છે.

• આદર્શ ગેસ વાસ્તવમાં મળી શકતા નથી. પરંતુ ચોક્કસ તાપમાન અને દબાણોમાં ગેસ આ રીતે વર્તે છે.

ગેસ ઊંચા દબાણો અને નીચી તાપમાનમાં પ્રત્યક્ષ ગેસ તરીકે વર્તે છે. પ્રત્યક્ષ ગેસ ઓછા દબાણો અને ઊંચા તાપમાને આદર્શ ગેસ તરીકે વર્તે છે.

• આદર્શ ગેસ PV = nRT = NkT સમીકરણ સાથે સંબંધિત હોઇ શકે છે, જ્યારે વાસ્તવિક ગેસ ન હોઇ શકે. વાસ્તવિક વાયુઓ નક્કી કરવા માટે, વધુ જટિલ સમીકરણો છે.