અણુ સંખ્યા અને અણુ વજન વચ્ચેનો તફાવત

અણુ સંખ્યા વિરુદ્ધ અણુ વજન

પરમાણુ તેમના અણુ સંખ્યાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. સામયિક કોષ્ટકમાં અણુ તેમના અણુ નંબર અનુસાર ગોઠવાય છે. અણુ નંબર એ અણુ અને તેની પ્રકૃતિ અંગેની વિવિધ માહિતી પૂરી પાડે છે. તત્વો વિશે થોડુંક વિચાર મેળવવા અણુ વજન પણ મહત્વનું છે.

અણુ સંખ્યા શું છે?

અણુ મુખ્યત્વે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનથી બનેલા છે. અણુના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. વધુમાં, ઓર્બિટલ્સમાં બીજક આસપાસના ઇલેક્ટ્રોન છે. એક ઘટકની અણુ સંખ્યા એ ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા છે. અણુ નંબર દર્શાવવા માટેનો પ્રતીક ઝેડ છે. જ્યારે અણુ તટસ્થ હોય છે, ત્યારે તે પ્રોટોન તરીકે સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. આમ, અણુ નંબર આ ઘટકમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલો છે. જો કે, તે અણુ નંબર તરીકે પ્રોટોનની સંખ્યા મેળવવા માટે હંમેશા વિશ્વસનીય છે. સામયિક કોષ્ટકમાંના ઘટકો વધતી અણુ નંબર અનુસાર ગોઠવાય છે. આ ગોઠવણ આપોઆપ વધેલા અણુ વજનમાં મોટાભાગના સમયે તેમને ગોઠવે છે. દરેક ઘટકમાં અલગ પરમાણુ સંખ્યા છે, અને કોઈ તત્વ સમાન પરમાણુ સંખ્યા નથી. એના પરિણામ રૂપે, અણુ નંબર એ જુદા જુદા તત્વોના ભેદભાવનો સારો માર્ગ છે. પરમાણુ સંખ્યાને જોઈને, તત્વ વિશે ઘણી માહિતી પાછી ખેંચી શકાશે. ઉદાહરણ તરીકે, તે સમૂહને અને સમયને કહે છે જ્યાં તત્વ સામયિક કોષ્ટકમાં છે. વધુમાં, તે ઓક્સિડેશન રાજ્યો, આયનનો ચાર્જ, બંધન વર્તન, ન્યુક્લિયસ ચાર્જ, વગેરે વિશે માહિતી આપે છે.

અણુ વજન શું છે?

સામયિક કોષ્ટકમાં મોટા ભાગની પરમાણુમાં બે કે તેથી વધુ આઇસોટોપ હોય છે. વિવિધ પ્રકારના ન્યુટ્રોન હોવાને કારણે આઇસોટોપ એકબીજાથી અલગ પડે છે, ભલે તે સમાન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન જથ્થો હોય. ત્યારથી તેમની ન્યુટ્રોન રકમ અલગ છે, દરેક આઇસોટોપ એક અલગ અણુ સમૂહ છે. આઇસોટોપ્સના તમામ લોકોને ધ્યાનમાં રાખીને અણુ વજનની સરેરાશ ગણતરી થાય છે. દરેક આઇસોટોપ વિવિધ ટકાવારીમાં પર્યાવરણમાં હાજર છે. અણુ વજનની ગણતરી કરતી વખતે બન્ને આઇસોટોપ સમૂહ અને તેમના સંબંધિત પુષ્કળ ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે. વધુમાં, અણુઓના લોકો અત્યંત નાનું છે, તેથી આપણે તેમને ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ જેવા સામાન્ય સામૂહિક એકમોમાં વ્યક્ત કરી શકતા નથી. અમારા હેતુઓ માટે, અમે અણુ વજન માપવા માટે અન્ય એકમ કૉલ અણુ સમૂહ એકમ (એયુ) નો ઉપયોગ કરી રહ્યા છીએ.

આઇયુપીએસી નીચે પ્રમાણે અણુ વજનને વ્યાખ્યાયિત કરે છે:

"ચોક્કસ સ્રોતમાંથી એક તત્વના અણુ વજન (સાપેક્ષ અણુ માસ) તત્વના અણુ દ્વારા સરેરાશ માસનું ગુણોત્તર 1 છે 12 C ના અણુનું સમૂહ "

સામયિક કોષ્ટકમાં આપેલ વજન આની જેમ ગણવામાં આવે છે, અને તેમને સાપેક્ષ અણુ માસ તરીકે આપવામાં આવે છે.

અણુ સંખ્યા અને અણુ વજન વચ્ચે શું તફાવત છે? એક તત્વની અણુ સંખ્યા એ ન્યુક્લિયસમાં રહેલા પ્રોટોનની સંખ્યા છે. આઇસોટોપ્સના તમામ લોકોને ધ્યાનમાં રાખીને અણુ વજનની સરેરાશ ગણતરી થાય છે. • પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યા મોટે ભાગે અણુ વજનમાં યોગદાન આપે છે. (આ કારણ છે કે પ્રોટોન અથવા ન્યુટ્રોનની સરખામણીમાં ઇલેક્ટ્રોનનો સમૂહ બહુ નાનો છે). • સામયિક કોષ્ટકમાં એલિમેન્ટ્સ અણુ વજનના વધતા અણુના આંકડાને આધારે ગોઠવવામાં આવે છે, પરંતુ ઘણી વાર, અણુના વજનમાં વધારાને સતત ઘટકો વચ્ચે જોવામાં આવે છે જ્યારે તેઓ તેમના પરમાણુ સંખ્યાની અનુસાર ગોઠવાય છે.