અણુ વજન અને અણુ માસ વચ્ચેનો તફાવત

અણુ વજન વિરુદ્ધ અણુ માસ

અણુ માસ અને અણુ વજનનું કારણ બને છે મોટાભાગના લોકો દ્વારા એકબીજાના ઉપયોગથી. જો કે, તેઓ જુદા જુદા અર્થો ઉઠાવે છે, અને જો તે બલ્ક સામગ્રી ગણતરીમાં નોંધપાત્ર ભૂલનું કારણ બને છે જો આ બંને એક તરીકે લેવામાં આવે છે.

અણુ માસ

અણુઓ મુખ્યત્વે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનથી બનેલા હોય છે. અણુ માસ અણુના સમૂહ છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તે એક અણુમાં તમામ ન્યુટ્રોન, પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની જનતાનો સંગ્રહ છે, ખાસ કરીને, જ્યારે અણુ આગળ વધતું નથી (બાકીના સમૂહ). રેસ્ટ માસ લેવામાં આવે છે કારણ કે; ભૌતિકશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ મુજબ, તે દર્શાવે છે કે અણુ જ્યારે ખૂબ જ ઊંચી વેગથી આગળ વધી રહ્યો છે ત્યારે લોકોમાં વધારો થાય છે. જો કે, ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રમાણ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના લોકોની તુલનામાં ખૂબ જ નાનું છે. તેથી, આપણે કહી શકીએ કે અણુ માસમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યોગદાન ઓછું છે. સામયિક કોષ્ટકમાં મોટાભાગના પરમાણુ બે કે તેથી વધુ આઇસોટોપ ધરાવે છે. વિવિધ પ્રકારના ન્યુટ્રોન હોવાને કારણે આઇસોટોપ એકબીજાથી અલગ પડે છે, ભલે તે સમાન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન જથ્થો હોય. ત્યારથી તેમની ન્યુટ્રોન રકમ અલગ છે, દરેક આઇસોટોપ એક અલગ અણુ સમૂહ છે.

વધુમાં, અણુઓના લોકો અત્યંત નાના છે, તેથી આપણે તેમને ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ જેવા સામાન્ય સામૂહિક એકમોમાં વ્યક્ત કરી શકતા નથી. અમારા હેતુઓ માટે, અણુ માસને માપવા માટે અમે અન્ય એકમ કોલ પરમાણુ સમૂહ એકમ (એયુ) નો ઉપયોગ કરી રહ્યા છીએ. 1 અણુ સામૂહિક એકમ સી -12 આઇસોટોપના સમૂહનો એક બારમો ભાગ છે. જ્યારે અણુનું સમૂહ C-12 આઇસોટોપના સમૂહના એક બારમા ભાગનો સમૂહ દ્વારા વિભાજીત થાય છે, ત્યારે તેની સાપેક્ષ સામૂહિક પ્રાપ્ત થાય છે. તેમ છતાં, સામાન્ય ઉપયોગમાં જ્યારે આપણે કહીએ છીએ કે એક તત્વના અણુશસ્ત્રોનો અણુ જથ્થો છે, તેનો અર્થ તેમના અણુ વજન (કારણ કે તે તમામ આઇસોટોપ્સને ધ્યાનમાં રાખીને ગણવામાં આવે છે).

અણુ વજન

ઉપર સૂચવ્યા મુજબ, એક જ તત્વ માટે ઘણા આઇસોટોપ હોઇ શકે છે. આઇસોટોપ્સના તમામ લોકોને ધ્યાનમાં રાખીને અણુ વજનની સરેરાશ ગણતરી થાય છે. દરેક આઇસોટોપ વિવિધ ટકાવારીમાં પર્યાવરણમાં હાજર છે. અણુ વજનની ગણતરી કરતી વખતે બન્ને આઇસોટોપ સમૂહ અને તેમના સંબંધિત પુષ્કળ ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે.

નીચે મુજબ આઇયુપીએસી અણુ વજન વ્યાખ્યાયિત કરે છે:

"ચોક્કસ સ્રોતમાંથી એક તત્વના અણુ વજન (સાપેક્ષ અણુ માસ) એ 12C ના અણુના જથ્થાના તત્વના અણુ દીઠ સરેરાશ સમૂહનું 1/1 છે. "

સામયિક કોષ્ટકમાં આપેલ વજન આની જેમ ગણવામાં આવે છે, અને તે સંબંધિત અણુ માસમાં આપવામાં આવે છે.

અણુ વજન અને અણુ માસ વચ્ચે શું તફાવત છે? - અણુ સમૂહ એક પરમાણુનું સમૂહ છે, જે તેના ન્યુટ્રોન, પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનનું સામૂહિક સમૂહ છે. - અણુ વજન તેના બધા આઇસોટોપ્સ અને તેમની સંબંધિત વિપુલતાના સંદર્ભમાં એક તત્વનું સરેરાશ વજન છે.

સારાંશ

અણુ માસ અથવા અણુ વજન અલગ અલગ અર્થ આપતું નથી જો તત્વ એક માત્ર આઇસોટોપ છે પરંતુ, જો ત્યાં વધુ આઇસોટોપ હોય, તો સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં આઇસોટોપના સમૂહ અણુ વજન તરફ વધુ ફાળો આપે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્લ -35 નેચરલ વિપુલતા 75 છે. 76% અને Cl-37 વિપુલતા 24 છે. 24%. ક્લોરિનનું અણુ વજન 35. 453 (એયુ) છે, જે ક્લ -35 આઇસોટોપના સમૂહની નજીક છે.