બેન્ઝીન અને ફેનીલ વચ્ચેનો તફાવત
બેન્ઝીન વિ ફેનીલ
બેન્ઝીન
બેંજિનમાં માત્ર કાર્બન અને હાઈડ્રોજન પરમાણુ હોય છે, જે એક પ્લાનર સ્ટ્રક્ચર આપવાનું આયોજન કરે છે. તેની પાસે C 6 એચ 6 નું મોલેક્યુલર સૂત્ર છે. તેની રચના અને કેટલીક સંપત્તિ નીચે પ્રમાણે છે. 1872 માં કેક્યુલે બેન્ઝીન માળખું શોધી કાઢ્યું હતું. અરાજકતાના કારણે, એલિફેટિક સંયોજનોથી અલગ છે.
મોલેક્યુલર વજન: 78 ગ્રામ છછુંદર -1
ઉકળતા બિંદુ: 80. 1 ઓ સી
ગલન બિંદુ: 5. 5 ઓ સી
ગીચતા: 0. 8765 જી સે.મી. -3
બેન્ઝીન એક મીઠી સુગંધથી રંગહીન પ્રવાહી છે. તે ઝળહળતી હોય છે અને ઉજાગર થાય ત્યારે ઝડપથી બાષ્પીભવન થાય છે. બેંજિનનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે, કારણ કે તે ઘણાં બધાં ધ્રુવીય સંયોજનોને વિસર્જન કરી શકે છે. જો કે, બેન્ઝીન પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય છે. બૅન્ઝીનનું માળખું અન્ય એલિફેટિક હાઇડ્રોકાર્બન્સની તુલનામાં અનન્ય છે; તેથી, બેન્ઝીન પાસે અનન્ય ગુણધર્મો છે. બેન્ઝિનમાંના તમામ કાર્બનોમાં ત્રણ સ્પા 2 વર્ણસંકલિત ઓર્બિટલ છે. અન્ય એસપી 2 વર્ણસંકર ભ્રમણ કક્ષામાં β બોન્ડ બનાવવા માટે હાઇડ્રોજનની ભ્રમણ કક્ષાની ઓવરલેપ. પી.આઇ. બૉન્ડ્સ બનાવતા બંને બાજુઓમાં કાર્બન પરમાણુઓના ઇલેક્ટ્રોનના પીન સાથે કાર્બનના ઓવરબૅપમાં ઇલેક્ટ્રોન. ઇલેક્ટ્રોનનું આ ઓવરલેપ તમામ છ કાર્બન પરમાણુમાં થાય છે અને તેથી, પીઆઇ બોન્ડ્સની એક પ્રણાલી ઉત્પન્ન કરે છે, જે સમગ્ર કાર્બન રિંગ પર ફેલાયેલી છે. આ રીતે, આ ઇલેક્ટ્રોનને ડેલોક્લેલાઈઝ્ડ કહેવાય છે. ઇલેક્ટ્રોનનું ડોલોક્લાઇઝેશન એટલે કે ડબલ અને સિંગલ બોન્ડ્સનું વૈકલ્પિક નથી. તેથી તમામ સી-સી બોન્ડની લંબાઈ એક જ છે, અને લંબાઈ સિંગલ અને ડબલ બોન્ડ લેન્ડ્સ વચ્ચે છે. ડેલૉક્લાઇઝેશનને લીધે બેન્ઝીન રિંગ સ્થિર છે, આમ, અન્ય અલાઇકેસથી વિપરીત, વધારાનાં પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થવાના અનિચ્છા.
5
સાથે હાઈડ્રોકાર્બન અણુ છે. આ બૅન્ઝીનમાંથી ઉતરી આવ્યું છે, તેથી બૅન્ઝીન જેવી સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે. જો કે, એક કાર્બનમાં હાઈડ્રોજન પરમાણુના અભાવને કારણે તે બેન્ઝીનથી અલગ છે. તેથી ફિનેલનું મોલેક્યુલર વજન 77 ગ્રામ છછુંદર -1 છે. ફીનીલને Ph. તરીકે સંક્ષિપ્ત કરવામાં આવે છે. સામાન્ય રીતે ફિનીલ અન્ય ફિનીલ જૂથ, અણુ અથવા પરમાણુ (આ ભાગને સ્થાનાંતર તરીકે ઓળખાય છે) સાથે જોડાય છે. ફિનીલના કાર્બન પરમાણુ એ 2 બેન્ઝીન જેવા હાઇબ્રિડાઇઝ્ડ છે. બધા કાર્બન ત્રણ સિગ્મા બોન્ડ્સ બનાવી શકે છે. સિગ્મા બોન્ડ્સમાંથી બે બે અડીને આવેલા કાર્બનનો બનેલો હોય છે, જેથી તે રીંગ સ્ટ્રક્ચરમાં વધારો કરે. અન્ય સિગ્મા બોન્ડ હાઇડ્રોજન અણુ સાથે રચાય છે. જો કે, રિંગમાં એક કાર્બનમાં, ત્રીજા સિગ્મા બોન્ડ હાઈડ્રોજન અણુની જગ્યાએ બીજા અણુ અથવા અણુ સાથે રચાય છે. પે ઓર્બિટલ્સના ઇલેક્ટ્રોન એકબીજા સાથે ડેલોલોકેલાઇઝ્ડ ઇલેક્ટ્રોન મેઘ રચવા માટે ઓવરલેપ કરે છે.એના પરિણામ રૂપે, સિંગલ અને ડબલ બોન્ડ્સને અનુલક્ષીને, ફેનિલ પાસે બધા કાર્બોન વચ્ચે સી-સી બોન્ડની લંબાઈ હોય છે. આ સી-સી બોન્ડ લંબાઈ લગભગ 1. 4 Å છે. રિંગ પ્લાનર છે અને તેની પાસે 120 ઓ કાર્બનની ફરતે બોન્ડ્સ વચ્ચે કોણ છે. ફિનીલના રિએચ્યુએન્ટ ગ્રુપને કારણે, પોલરાઇઝેશન અને અન્ય રાસાયણિક અથવા ભૌતિક ગુણધર્મો બદલાય છે. જો રિએટ્યુટેન્ટ ઇલેક્ટ્રોનને રિંગના ડેલોકલાઇઝ્ડ ઇલેક્ટ્રોન મેઘમાં દાન કરે છે, તો તે ઇલેક્ટ્રોન દાન જૂથ (ઇ. જી. -ઓચ 3 , NH 2 ) તરીકે ઓળખાય છે. જો રિચ્યુએન્ટન્ટ ઇલેક્ટ્રોન મેઘથી ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષે છે, તે ઇલેક્ટ્રોન ઉપાહારક ઉપાડ તરીકે ઓળખાય છે. (ઇ. જી.NO 2 , -કોહ). ફેનીલી જૂથો તેમના સુગંધના કારણે સ્થિર છે, તેથી તેઓ સરળતાથી ઓક્સિડેશન અથવા ઘટાડાથી પીડાતા નથી. વધુમાં, તેઓ હાઇડ્રોફોબિક અને નોન-ધ્રુવીર છે.
|
એચ 6 અને, ફીનીલ માટે, તે C 6 એચ 5 છે. • ફીનીલ બેન્ઝીનથી ઉતરી આવે છે. • એકલા ફેનીક બેન્ઝીન તરીકે સ્થિર નથી • ફેનીલ અસ્થિર છે જ્યારે બેન્ઝીન નથી. ભલામણ |
