સોડિયમ અને પોટેશિયમ વચ્ચેનો તફાવત

સોડિયમ વિ પોટેશિયમ

સોડિયમ અને પોટેશિયમ ખનીજની સાથે કુદરતી રીતે જોવા મળતી આલ્કલાઇન માટી છે. બંને શારીરિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો સહિતના સમાન વર્તણૂકો દર્શાવે છે. જીવનના તમામ સ્વરૂપોને જાળવી રાખવામાં તેમની મહત્ત્વની ભૂમિકા છે તેઓ સમાન અણુ માળખું ધરાવે છે; તેમની બાહ્યતમ ભ્રમણકક્ષામાં ફક્ત એક ઇલેક્ટ્રોન છે; તેઓ અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને આયનીય બોન્ડ્સ બનાવે છે. તેઓ નરમ ધાતુઓ, નીચા ગલનબિંદુ સાથે દેખાવમાં ચાંદી સફેદ હોય છે.

સોડિયમ

સોડિયમ પાણીમાં ઓગળેલા વિશાળ પ્રમાણમાં સોડિયમ કુદરતી રીતે હાજર છે. આ તત્વની અન્ય કુદરતી રીતે થતી થતી ડિપોઝિટમાં ક્રોલાઇટ, સોદા, અને ઝીઓલાઇટનો સમાવેશ થાય છે.

સોડિયમ Na તરીકે રજૂ થાય છે, અને Na નું 11 નું અણુ સંખ્યા છે. તેની પાસે 3s1 નું ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી છે. તેની બાહ્યતમ ભ્રમણકક્ષામાં ફક્ત એક ઇલેક્ટ્રોન છે, અને એટલે જ આ મેટલ અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ છે. સોડિયમની વાલ્ડેશ 1 છે. અણુ તેના બાહ્યતમ ઇલેક્ટ્રોનને સરળતાથી મજબૂત ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બોન્ડ બનાવે છે. ગરમી પર, આ મેટલ જ્યોત માટે એક લાક્ષણિક રંગ આપે છે. જ્યોતનો રંગ ઇલેક્ટ્રોનના ઉત્સાહને ઊંચા સ્તરો સુધી પહોંચે છે. આ ઉત્તેજના જ્યોત દ્વારા ધાતુને આપવામાં આવેલી ઉષ્માની ઊર્જાની કારણે થાય છે. જ્યારે આ ઉત્સાહિત ઇલેક્ટ્રોન તેમના સામાન્ય રાજ્યોમાં પાછાં આવે છે, ત્યારે તેઓ દૃશ્યમાન પ્રકાશના રૂપમાં અગાઉ શોષિત ઊર્જા છોડે છે.

સોડિયમ ઘણા વ્યાપારી રીતે મહત્વપૂર્ણ રસાયણોનું યોગદાન આપે છે, જેનો ઉપયોગ વિવિધ ઔદ્યોગિક હેતુઓ માટે થાય છે. સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ખાવાનો સોડા, સામાન્ય મીઠું, સોડિયમ નાઇટ્રેટ, બોરક્સ અને સોડા એશ સોડિયમના સૌથી સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતા રાસાયણિક સંયોજનો છે.

સોડિયમ પણ તમામ જીવન સ્વરૂપોમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. તે કોશિકાઓમાં પ્રવાહીના યોગ્ય સંતુલન જાળવે છે અને નર્વસ આવેગના પ્રસારમાં મદદરૂપ છે.

પોટેશિયમ

પોટેશિયમ ખનિજોના રૂપમાં પૃથ્વીની પોપડાના પર હાજર છે. પુષ્કળ પ્રમાણમાં પોટેશિયમ ધરાવતા મુખ્ય ઓરડાઓ ઓર્થોક્લેઝ, ગ્રેનાઇટ, સલ્વિટે, કાર્નેલાઈટ છે.

પોટેશિયમ પ્રતીક તરીકે પ્રતીક થાય છે. તેની અણુશક્તિ સંખ્યા 19 છે, અને તેની પાસે 4s1 નું ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી છે. પોટેશિયમ સોડિયમની જેમ જ ઘણા ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. પોટેશિયમ પણ અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ અને ઇલેક્ટ્રોલેંટલ બોન્ડ્સનું સ્વરૂપ ધરાવે છે. જો કે, સોડિયમની તુલનાએ પાણીની પ્રતિક્રિયા ખૂબ તીવ્ર છે. પોટેશિયમ પણ વાયોલેટની જ્યોત આપતી બૂન્સેન બર્નરમાં બર્ન કરે છે. હકીકત એ છે કે પોટેશિયમ પરમાણુ સંખ્યા સોડિયમ કરતાં વધારે હોવા છતાં, પોટેશિયમની ઘનતા સોડિયમ કરતાં ઓછી છે.

પોટેશિયમ પાસે ઘણા ઔદ્યોગિક એપ્લિકેશન્સ પણ છે તેનો ઉપયોગ વેપારી સાબુની તૈયારીમાં થાય છે. હજી, તેનો ઉપયોગ સોડિયમના વ્યાપારી ઉપયોગો કરતાં વધુ નથી.

સોડિયમ સાથેનો પોટેશિયમ ક્ષારાતુ-પોટેશિયમ પંપ બનાવે છે જે કોશિકાઓના સક્રિય અને બહારથી એટીપીને ટ્રાન્સપોર્ટ કરે છે.

સારાંશ:

1. સોડિયમ Na તરીકે રજૂ થાય છે જ્યારે પોટેશિયમને કે. તરીકે રજૂ કરવામાં આવે છે.

2 સોડિયમની પરમાણુ સંખ્યા 11 છે જ્યારે પોટેશિયમ 19 છે.

3 સોડિયમની ઘનતા પોટેશિયમ કરતા વધારે છે.

4 સોનેરી સોનેરી-પીળા રંગ આપતી બ્યુન્સન જ્યોતમાં સળગી જાય છે, જ્યારે પોટેશિયમ એક નિસ્તેજ, વાયોલેટ જ્યોત સાથે બળે છે.

5 બંને હાઇડ્રોજન ગેસનું ઉત્પાદન કરતા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરંતુ સોડિયમની સરખામણીમાં પોટેશિયમની પ્રતિક્રિયા વધુ હિંસક છે.

6 ઓક્સિજન સાથે, સોડિયમ પેરોક્સાઈડ બનાવે છે, જ્યારે પોટેશિયમ સુપરૉક્સાઇડ બનાવે છે.