આયોનિક અને મોલેક્યુલર કમ્પાઉન્ડ વચ્ચે તફાવત
મોલેક્યુલર સંયોજનો ઇલેક્ટ્રોન શેર કરીને એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે. મૂળભૂત રીતે તેઓ અણુઓ તરીકે ઓળખાતા વિદ્યુત તટસ્થ કણોમાં એક સાથે જોડાય છે. કેટલાક મોલેક્યુલર સંયોજનો ખૂબ સરળ છે. આમાંના ઘણા ઉદાહરણો ડાયાટોમિક અણુ છે, જે ફક્ત બે અણુ ધરાવે છે. કાર્બન મોનોક્સાઇડ (CO) એક ડાયટોમિક કંપાઉન્ડનું ઉદાહરણ છે.
મોલેક્યુલર સંયોજનોને સંક્ષિપ્ત થવા માટે અણુ કહેવામાં આવે છે. હાલના મોલેક્યૂઅલ સંયોજનોમાંના મોટાભાગના કોષ્ટક ખાંડ, સુક્રોઝ જેવા અણુઓમાં ઘણો સમાવેશ થાય છે, જે C12H22O11 તરીકે રાસાયણિક રીતે લખાય છે. તેનો અર્થ એ છે કે તેમાં કાર્બનના 12 પરમાણુ, હાઇડ્રોજનના 22 પરમાણુ અને ઓક્સિજનના 11 અણુઓ છે.
પરમાણુ સંયોજનોમાં, પરમાણુનું આકર્ષણ એક સહસંયોજક બંધન કહેવાય છે. મોલેક્યુલર સંયોજનો વાસ્તવમાં સહસંયોજક સંયોજનો સાથે સરખા જ છે "અલગ નામથી સમાન વસ્તુઓ. મોલેક્યુલર સંયોજનોમાં સામાન્ય રીતે ઓછી અથવા કોઈ વિદ્યુત વાહકતા ગુણધર્મો નથી. આ પ્રકારના સંયોજનો ઘણીવાર બે બિન-ધાતુ વચ્ચે બને છે.
પરમાણુ સંયોજનો નીચા ગલન અને ઉકળતા બિંદુઓ ધરાવે છે. જે કહેવામાં આવ્યું છે તે પ્રમાણે, તે નબળા વિદ્યુત વાહક છે અને જ્યાં સુધી મોલેક્યુલર સંયોજનો જલીય અને ધ્રુવીય હોય ત્યાં સુધી તે અપૂર્ણતાપૂર્વક કાર્ય કરી શકે છે. પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ (એસટીપી) પર, આ સંયોજનો વિવિધ રાજ્યોમાં હોઈ શકે છે - નક્કર, ગૅસ અથવા પ્રવાહી.
આયનિક સંયોજન કહેવાય અન્ય એક પ્રકારનું સંયોજન પણ છે. આ સંયોજન રચાય છે જ્યારે ધાતુ પ્રતિક્રિયા કરે છે અથવા બિન-ધાતુ સાથે બોન્ડ્સ હોય છે. તેઓ વિદ્યુત આકર્ષણ દ્વારા એકબીજાની નજીક રાખવામાં આવે છે. ખાસ કરીને, આયનીય સંયોજનો ઘન પદાર્થો હોય છે, જે હંમેશા સ્ફટિકો તરીકે દેખાય છે, અને તેમાં વધુ ગલન અને ઉકળતા બિંદુઓ છે. જ્યારે તે પીગળેલા અથવા જલીય સ્થિતિમાં હોય ત્યારે તે વિદ્યુત વર્તમાન સારી રીતે ચલાવે છે.
કદાચ, શ્રેષ્ઠ જાણીતા ઇઓનિક સંયોજન ટેબલ મીઠું (NaCl) છે. સોડિયમ હકારાત્મક આયન ના + (એક સકારાત્મક ચાર્જ કેશન) અને ક્લોરાઇડ આયન, ક્લા- (એક નકારાત્મક ચાર્જ આયન) એ આયનીય બોન્ડનું નિર્માણ કર્યું છે, જે આયનીય મિશ્રણ બનાવે છે. સંભવિત ઊર્જાના ચોખ્ખી ઘટાડો આયનિક સંયોજનોમાં થાય છે. આ અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફર દ્વારા લાવવામાં આવે છે.
સારાંશ:
1. મોલેક્યુલર સંયોજનો એ શુદ્ધ તત્ત્વો છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોનના શેર દ્વારા પરમાણુ એકબીજા સાથે સંકળાયેલા હોય ત્યારે ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફરને કારણે આયનીય સંયોજનો રચાય છે.
2 મોલેક્યુલર સંયોજનો સહસંયોજક બંધનને લીધે બનાવવામાં આવે છે જ્યારે આયનીય સંયોજનો આયનીય બંધનને લીધે બનાવવામાં આવે છે.
3 મોલેક્યૂઅલ સંયોજનો બે બિન-ધાતુ વચ્ચે રચાય છે જ્યારે ધાતુ અને બિન-ધાતુ વચ્ચે આયનીય સંયોજનો રચાય છે.
4 મોલેક્યુલર સંયોજનો નબળા વિદ્યુત વાહક છે જ્યારે આયનીય સંયોજનો સારા વાહક છે.
5 મોલેક્યુલર સંયોજનો કોઈપણ ભૌતિક સ્થિતિમાં હોઈ શકે છે '' ઘન, પ્રવાહી અથવા ગેસ આયોનિક કંપાઉન્ડ હંમેશા દેખાવમાં ઘન અને સ્ફટિકીય હોય છે.
6 આયનીય સંયોજનો કરતાં ઘણાં બધા પરમાણુ સંયોજનો છે.
