ઇલેક્ટ્રોનગાટીવીટી અને ઇલેક્ટ્રોન એફિનીટી વચ્ચેનો તફાવત

. જોકે ખૂબ જ સમાન છે, બે શબ્દોમાં તફાવતો છે જેને હાઇલાઇટ કરવાની જરૂર છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટીવી એ અણુની મિલકત છે જે બીજા અણુ સાથે બંધાય છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન એલિટીંગ એ અણુની શક્તિ છે જે પરમાણુમાં બોન્ડ જોડીને પોતાની તરફ આકર્ષિત કરે છે. સામાન્ય રીતે, ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોન સંબંધ ધરાવતા અણુઓ વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ હોય છે.

ઇલેક્ટ્રોન એલિટીન એ ઊર્જા રીલિઝ કરવામાં આવે છે જ્યારે એક અણુ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે. વધુ ઊર્જા પ્રકાશિત થાય છે, વધુ સહેલાઇથી અણુ અને આયન બને છે. આમ, વધારાના ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા માટે અણુની ક્ષમતા છે. અણુના અણુનું ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષણ અથવા Eea નીચેના રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા રજૂ થાય છે.

X- → X + ઈ-

કેટલાક કિસ્સાઓમાં, બીજા સાથે બોન્ડ બનાવવા માટે એક અણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને અલગ કરવાની જરૂર નથી. અહીં, ઇલેક્ટ્રોન વહેંચાયેલું છે અને એક સહસંયોજક બંધની રચના થાય છે. આમ ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા અને સહસંયોજક બંધન બનાવતી એક પરમાણુની ક્ષમતાનું માપ ધરાવે છે. આથી ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિટી ઇલેક્ટ્રોન્સને તેના તરફ ખેંચવા માટે પરમાણુ દ્વારા ઉત્પન્ન કરવામાં આવેલી મજબૂત પુલને સૂચવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનગાટીવીટી અને ઇલેક્ટ્રોન એફિનીટી વચ્ચેનું તફાવત

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી એ એક ખ્યાલ છે જે પરિમાણવાચક નથી અને સહવર્તી બોન્ડ્સ અને બોન્ડ ધ્રુવીકરણના નિર્દેશનને સમજવા માટે વપરાય છે બીજી તરફ, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન એક અણુથી આયન માટે અલગ થઈ જાય ત્યારે પ્રકાશિત કરેલ ઊર્જાની ગણતરીની ગણતરી કરીને ઇલેક્ટ્રોન સંબંધ સરળતાથી માપવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી એક ખ્યાલ છે જે આપણને કહે છે કે પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની બંધનની જોડીનું સ્થાન. આ જોડી અણુ તરફ વધુ સ્થાનિક છે જે બે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે. અન્ય તફાવત એ છે કે જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન સંબંધ એક જ પરમાણુ સાથે વહેવાર કરે છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન સંબંધ એક અણુમાં પરમાણુ સાથે વ્યવહાર કરે છે. જે રીતે ઓક્સિજન અણુ ઇલેક્ટ્રોનને ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી આકર્ષે છે, જ્યારે સોડિયમથી ઇલેક્ટ્રોન લેતી કલોરિનની ઘટના ઇલેક્ટ્રોન એલિફિન છે. છેલ્લે, ઇલેક્ટ્રોનગેટીવી એ એક મિલકત છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન એલિટીન એક માપ છે.