ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અને ગેલ્વેનિક કોષ વચ્ચે તફાવત

ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિ અગવૈનિક કોષો

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અને ગેલ્વેનિક કોશિકાઓ બે પ્રકારના ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોશિકાઓ છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અને ગેલ્વેનિક કોશિકાઓ બંનેમાં, ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓ થઈ રહી છે. એક કોષમાં, ત્યાં બે ઇલેક્ટ્રોડ હોય છે જેને એક એનાોડ અને કેથોડ કહેવાય છે. ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા એનોડ પર થાય છે, અને ઘટાડો પ્રતિક્રિયા કેથોડ પર થાય છે. ઇલેક્ટ્રોડ્સ અલગ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ઉકેલોમાં ડૂબી જાય છે. સામાન્ય રીતે, આ ઉકેલો ઇલેક્ટ્રોડના પ્રકારથી સંબંધિત ઇઓનિક ઉકેલો છે. ઉદાહરણ તરીકે, કોપર ઇલેક્ટ્રોડ કોપર સલ્ફેટ ઉકેલોમાં ડૂબી જાય છે અને ચાંદીના ઇલેક્ટ્રોડને ચાંદીના ક્લોરાઇડ સોલ્યુશનમાં ડૂબી જાય છે. આ ઉકેલો અલગ છે; તેથી, તેઓ અલગ થઈ ગયા છે. તેમને અલગ કરવાની સૌથી સામાન્ય રીત મીઠું પુલ છે

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સેલ શું છે?

આ સેલ છે જે ઇલેક્ટ્રીકલ વર્તમાનને રાસાયણિક સંયોજનોને તોડવા માટે વાપરે છે, અથવા અન્ય શબ્દોમાં, વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ કરવા માટે. તેથી ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક કોશિકાને કામગીરી માટે વીજ ઊર્જાના બાહ્ય સ્રોતની જરૂર છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો આપણે કોશિકામાં બે ઇલેક્ટ્રોડ કોપર અને ચાંદી લઈએ તો ચાંદી બાહ્ય ઊર્જા સ્રોત (બેટરી) ની સકારાત્મક ટર્મિનલ સાથે જોડાયેલી છે. કોપર નકારાત્મક ટર્મિનલ સાથે જોડાયેલ છે. કારણ કે નકારાત્મક ટર્મિનલ ઇલેક્ટ્રોન સમૃદ્ધ છે, ઇલેક્ટ્રોન ટર્મિનલથી કોપર ઇલેક્ટ્રોડમાં આવે છે. તેથી કોપર ઘટાડાય છે. ચાંદીના ઇલેક્ટ્રોડ પર, ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા થાય છે, અને પ્રકાશિત ઇલેક્ટ્રોન બેટરીની ઇલેક્ટ્રોન ખાધ હકારાત્મક ટર્મિનલને આપવામાં આવે છે. તાંબુ અને ચાંદીના ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોલાઇટીક કોષમાં થતી એકંદર પ્રતિક્રિયા નીચે મુજબ છે.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (એક) ⇌ 2 એજી ⁺ (એક) + કુ (ઓ)

શું છે ગેલ્વેનિક સેલ?

વિદ્યુત કે વોલ્ટેઇક કોશિકાઓ વિદ્યુત ઊર્જા સંગ્રહ કરે છે ઊંચા વોલ્ટેજનું ઉત્પાદન કરવા માટે બેટરીની શ્રેણીમાં વિદ્યુતનાં કોષો બનાવવામાં આવે છે. ગેલ્વેનિક કોશિકાઓના બે ઇલેક્ટ્રોડ્સની પ્રતિક્રિયાઓ સ્વયંભૂ આગળ વધે છે. જ્યારે પ્રતિક્રિયાઓ થઈ રહ્યા છે ત્યારે બાહ્ય વાહક દ્વારા કેથોડમાં એનોડથી ઇલેક્ટ્રોનનો પ્રવાહ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો બે વિદ્યુત વિદ્યુત ચાંદી અને તાંબાને એક વિદ્યમાન કોષમાં છે, તો ચાંદીના ઇલેક્ટ્રોડ કોપર ઇલેક્ટ્રોડના સંદર્ભમાં હકારાત્મક છે. કોપર ઇલેક્ટ્રોડ એ એનઓડી છે, અને તે ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા અને ઇલેક્ટ્રોન રિલીઝ કરે છે. આ ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય સર્કિટ દ્વારા ચાંદીના કેથોડ પર જાય છે. આથી, ચાંદી કેથોડમાં ઘટાડાની પ્રતિક્રિયા થાય છે. ઇલેક્ટ્રોન પ્રવાહને મંજૂરી આપતા બે ઇલેક્ટ્રોડ્સ વચ્ચે સંભવિત તફાવત પેદા થાય છે. ઉપરની વિદ્યુતચુંબકીય સેલની સ્વયંસ્ફુરિત સેલ પ્રતિક્રિયા છે.

2 એજી ⁺ (એક) + ક્યુ (ઓ) ⇌ 2Ag (ઓ) + ક્યુ ²⁺ (એક)

શું છે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સેલ અને વિદ્યુતચુંબકીય સેલ વચ્ચે તફાવત? • ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક કોશિકાને ઓપરેશન માટે બાહ્ય વિદ્યુત ઉર્જા સ્ત્રોતની જરૂર છે, પરંતુ વિદ્યુતચુંબકીય કોશિકાઓ સ્વચાલિત રીતે કાર્ય કરે છે અને વિદ્યુત પ્રવાહની બહાર આપે છે. • ઇલેક્ટ્રોલાઇટીક સેલમાં, વર્તમાનની દિશા એ વિદ્યુત કોષોમાં તે વિરુદ્ધ છે. ઇલેક્ટ્રોડમાં પ્રતિક્રિયાઓ બંને પ્રકારનાં કોશિકાઓમાં વિપરીત છે. તે ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક સેલમાં છે જે ચાંદીના ઇલેક્ટ્રોડ એ એનઓડી છે અને કોપર ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ છે. જો કે, વિદ્યુત કોશિકાઓમાં, કોપર ઇલેક્ટ્રોડ એ એનઓડી છે, અને ચાંદીના ઇલેક્ટ્રોડ કેથોડ છે. • ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ સેલમાં, કેથોડ પોઝીટીવ છે, અને એનોડ નકારાત્મક છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટીક સેલમાં, કેથોડ નકારાત્મક છે અને એનોડ પોઝિટિવ છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક કોશિકાઓના સંચાલન માટે, વિદ્યુત કોશિકાઓ કરતા વધારે વોલ્ટેજ જરૂરી છે.