સહસંયોજક અને ધ્રુવીય સહસંબંધ વચ્ચેનો તફાવત

કોવલન્ટ વિ પોલર કોવલન્ટ

અમેરિકન કેમિસ્ટ જી. એન. લેવિસ દ્વારા પ્રસ્તાવિત તરીકે, પરમાણુ સ્થિર છે જ્યારે તેઓ તેમના valence shell માં આઠ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. મોટાભાગના અણુમાં તેમના વાલના ગોળામાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 18 માં ઉમદા ગેસ સિવાય); તેથી તેઓ સ્થિર નથી. આ અણુઓ એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સ્થિર બને છે. આમ, દરેક અણુ ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે. સહસંયોજક બંધ એક રાસાયણિક બોન્ડ્સનો મુખ્ય પ્રકાર છે, જે રાસાયણિક સંયોજનમાં અણુઓ સાથે જોડાય છે. નોન-ધ્રુવીય અને ધ્રુવીય સહકારના બોન્ડ્સ તરીકે બે પ્રકારની સહસંયોજક બંધ છે.

ઇલેક્ટ્રોનેટિટીમાં તફાવતના કારણે પોલેરિટી ઊભી થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી બોન્ડમાં ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા માટે અણુનું માપ આપે છે. સામાન્ય રીતે પોલિંગ સ્કેલ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ વેલ્યુને દર્શાવવા માટે વપરાય છે. સામયિક કોષ્ટકમાં, ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ વેલ્યુ કેવી રીતે બદલાઈ રહી છે તે એક પેટર્ન છે સમયગાળા દરમિયાન ડાબેથી જમણે, ઇલેક્ટ્રોનેટિટીવ વેલ્યુ વધે છે. તેથી, હેલ્લોન્સમાં સમયગાળા દરમિયાન મોટા ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી વેલ્યુ હોય છે, અને જૂથ 1 તત્વો તુલનાત્મક રીતે ઓછી ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ વેલ્યુ ધરાવે છે. જૂથને નીચે, ઇલેક્ટ્રોનેટિટિવ વેલ્યુમાં ઘટાડો થાય છે. જ્યારે સમાન ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી ધરાવતી સમાન એટોમ અથવા પરમાણુમાંના બેમાં તેમની વચ્ચે એક બંધારણ રચાય છે, ત્યારે તે અણુઓ સમાન રીતે ઇલેક્ટ્રોન જોડી ખેંચે છે. તેથી, તેઓ ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચવાનું વલણ ધરાવે છે અને આ પ્રકારના બોન્ડને બિન ધ્રુવીય સહકારના બોન્ડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

સહસંયોજક બોન્ડ

જ્યારે બે અણુ સમાન અથવા ખૂબ નીચા ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી તફાવત ધરાવતા હોય, ત્યારે એકસાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તેઓ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરીને એક સહસંયોજક બંધન બનાવે છે. આ રીતે ઇલેક્ટ્રોન વહેંચીને બંને અણુ ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે. અણુ એ અણુ વચ્ચે સહસંયોજક બંધની રચના દ્વારા પરિણમેલ ઉત્પાદન છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સમાન પરમાણુ ક્લો 2, એચ 2, અથવા પી 4 જેવા અણુ રચવા માટે જોડાયા છે, ત્યારે દરેક પરમાણુ સહસંયોજક બંધન દ્વારા બીજામાં જોડાય છે.

ધ્રુવીય સહસંયોજક

ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી તફાવતની ડિગ્રીના આધારે, સહસંયોજક પાત્રને બદલી શકાય છે. આ ડિગ્રી તફાવત ઉચ્ચ અથવા નીચલા હોઈ શકે છે. તેથી બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોન જોડને બીજા અણુની તુલનામાં એક પરમાણુ દ્વારા વધુ ખેંચવામાં આવે છે, જે બોન્ડ બનાવવા માટે ભાગ લે છે. આના પરિણામે બે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનનું અસમાન વિતરણ થશે. અને આ પ્રકારની સહસંયોજક બંધનોને ધ્રુવીય સહકારના બોન્ડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોનની અસમાન વહેંચણીને કારણે, એક અણુનો થોડો નકારાત્મક ચાર્જ થશે, જ્યારે અન્ય અણુમાં સહેજ હકારાત્મક ચાર્જ થશે. આ પ્રસંગે, આપણે કહીએ છીએ કે પરમાણુએ આંશિક નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક ચાર્જ મેળવી લીધો છે. ઊંચી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવીટી સાથેનો અણુ થોડો નકારાત્મક ચાર્જ કરે છે, અને નીચલા ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી સાથે અણુ થોડો હકારાત્મક ચાર્જ મળશે.પોલેરિટી એટલે શુલ્ક અલગ. આ અણુઓ દ્વિધ્રુવી ક્ષણ ધરાવે છે. દ્વીપકનો ક્ષણ બોન્ડની ધ્રુવીકરણને માપે છે, અને તે સામાન્ય રીતે ડિવિએઝમાં માપવામાં આવે છે (તેની દિશા પણ હોય છે).

સહસંયોજક અને ધ્રુવીય સહકાર વચ્ચે શું તફાવત છે? • ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધનો એક પ્રકારની સહસંયોજક બંધ છે. • સહસંયોજક બંધ છે, જે નોન-ધ્રુવીય છે, સમાન ઇલેક્ટ્રોન ગેટિવિટીઝવાળા બે અણુ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે. ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધન બે અણુઓ દ્વારા વિવિધ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીઝ સાથે બનાવવામાં આવે છે (પરંતુ અલગ અલગ ન હોવા જોઈએ 1.7). • નોન-ધ્રુવીય સહવર્તી બોન્ડ્સમાં બોન્ડ બનાવવા માટે ભાગ લેતા બે અણુ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન સમાન રીતે શેર કરવામાં આવે છે. ધ્રુવીય સહસંયોજકમાં, અન્ય અણુની તુલનામાં એક પરમાણુ દ્વારા વધુ ઇલેક્ટ્રોન જોડને ખેંચવામાં આવે છે. તેથી ઇલેક્ટ્રોન શેરિંગ બરાબર નથી. • ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડમાં દ્વિધ્રુવી ક્ષણ હોય છે, જ્યારે બિન ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધનો નથી.