અણુ માસ અને મોલેક્યુલર વજન વચ્ચે તફાવત
પરમાણુ માસ વિ મોલેક્યુલર વજન
પરમાણુઓ અને અન્ય સંયોજનો રચવા અણુઓ વિવિધ સંયોજનોમાં જોડાઈ શકે છે. મોલેક્યુલર માળખાં અણુઓના ચોક્કસ પ્રમાણ આપે છે; આમ, અમે સંયોજનો માટે પરમાણુ સૂત્રો લખી શકીએ છીએ. મોલેક્યુલર વજન નક્કી કરવા માટે આ મહત્વપૂર્ણ છે.
અણુ માસ
અણુઓ મુખ્યત્વે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનથી બનેલા હોય છે. અણુ માસ અણુના સમૂહ છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તે એક અણુમાં તમામ ન્યુટ્રોન, પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની જનતાનો સંગ્રહ છે, ખાસ કરીને, જ્યારે અણુ આગળ વધતું નથી (બાકીના સમૂહ). બાકીના માસ લેવામાં આવે છે કારણ કે, ભૌતિકશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ્સ મુજબ, તે બતાવવામાં આવ્યું છે કે જ્યારે અણુ ખૂબ ઊંચી વેગ પર જતા હોય છે ત્યારે લોકોમાં વધારો થાય છે. જો કે, ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રમાણ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના લોકોની તુલનામાં ખૂબ જ નાનું છે. તેથી આપણે કહી શકીએ કે અણુ માસમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યોગદાન ઓછું છે. સામયિક કોષ્ટકમાં મોટાભાગના પરમાણુ બે કે તેથી વધુ આઇસોટોપ ધરાવે છે. વિવિધ પ્રકારના ન્યુટ્રોન હોવાને કારણે આઇસોટોપ એકબીજાથી અલગ પડે છે, ભલે તે સમાન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન જથ્થો હોય. ત્યારથી તેમની ન્યુટ્રોન રકમ અલગ છે, દરેક આઇસોટોપ એક અલગ અણુ સમૂહ છે.
વધુમાં, અણુઓના લોકો અત્યંત નાના છે, તેથી આપણે તેમને ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ જેવા સામાન્ય સામૂહિક એકમોમાં વ્યક્ત કરી શકતા નથી. અમારા હેતુઓ માટે, અણુ માસને માપવા માટે અમે અન્ય એકમ કોલ પરમાણુ સમૂહ એકમ (એયુ) નો ઉપયોગ કરી રહ્યા છીએ. 1 અણુ સામૂહિક એકમ સી -12 આઇસોટોપના સમૂહનો એક બારમો ભાગ છે. જ્યારે અણુનું સમૂહ C-12 આઇસોટોપના સમૂહના એક બારમા ભાગનો સમૂહ દ્વારા વિભાજીત થાય છે, ત્યારે તેની સાપેક્ષ સામૂહિક પ્રાપ્ત થાય છે. તેમ છતાં, સામાન્ય ઉપયોગમાં જ્યારે આપણે કહીએ છીએ કે એક તત્વના અણુશસ્ત્રોનો અણુ જથ્થો છે, તેનો અર્થ તેમના અણુ વજન (કારણ કે તે તમામ આઇસોટોપ્સને ધ્યાનમાં રાખીને ગણવામાં આવે છે).
મોલેક્યુલર વજન
મોલેક્યુલર વજન એ પરમાણુમાં તમામ પરમાણુઓના વજનનો સંગ્રહ છે. મોલેક્યુલર વજનનું SI એકમ g mol -1 છે. આ પદાર્થના એક છછુંદરમાં અણુઓ / પરમાણુઓ / સંયોજનોની રકમ આપે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, અવોગાદો સંખ્યા અણુઓ / પરમાણુઓ અથવા સંયોજનોનો સમૂહ છે. પ્રાયોગિક દૃશ્યમાં અણુઓ અને પરમાણુઓનું વજન માપવું મહત્વનું છે. પરંતુ તેમને વ્યક્તિગત કણો તરીકે તોલવું મુશ્કેલ છે, કારણ કે તેમના વજનમાં સામાન્ય વજન પરિમાણો (ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ) અનુસાર અત્યંત નાના હોય છે. તેથી, આ અંતર પૂર્ણ કરવા અને મેક્રોસ્કોપિક સ્તરે કણોને માપવા માટે, મૂલાધાર વસ્તુ ખ્યાલ ઉપયોગી છે. મોલેક્યુલર વજનની વ્યાખ્યા સીધી કાર્બન -12 આઇસોટોપ સાથે સંબંધિત છે. કાર્બનનો એક છછુંદર 12 પરમાણુ બરાબર 12 ગ્રામ છે, જે તેના છિદ્ર દીઠ 12 ગ્રામ બરાબર છે.ઓ 2 અથવા N 2 જેવા જ પરમાણુ ધરાવતા પરમાણુઓનું પરમાણુ વજન અણુઓના અણુ વજન દ્વારા પરમાણુની સંખ્યાને ગુણાકાર કરીને ગણવામાં આવે છે. NaCl અથવા CuSO 4 જેવા સંયોજનો પરનું પરમાણુ વજન દરેક અણુ પરમાણુ વજન ઉમેરીને ગણવામાં આવે છે.
|
અણુ માસ અને મોલેક્યુલર વજન વચ્ચે શું તફાવત છે? • અણુ સમૂહ એ એક પરમાણુનું સમૂહ છે, જે તેના ન્યુટ્રોન, પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનનું સામૂહિક સમૂહ છે. મોલેક્યુલર વજન એ અણુમાં અણુનું વજન છે. • મોલેક્યુલર વજન એ અણુના સરેરાશ સમૂહને (અવોગડ્રો સંખ્યાના પરમાણુઓનો જથ્થો) આપે છે, જ્યારે અણુ માસ એક એકમના જથ્થાને (બીજા આઇસોટોપ્સના સરેરાશ માસને ધ્યાનમાં લીધા વગર) આપે છે. |
