એટોમ અને કમ્પાઉન્ડ વચ્ચેનું અંતર
એટો વિ કમ્પાઉન્ડ
માંના અન્ય ઘટકો વચ્ચે વિવિધ સંયોજનો બનાવે છે કુદરતી પરિસ્થિતિઓમાં એક જ તત્વો ભાગ્યે જ સ્થિર છે. તેઓ અસ્તિત્વમાં હોય તે માટે તેમની સાથે અથવા અન્ય ઘટકો વચ્ચેના વિવિધ સંયોજનો બનાવે છે. જ્યારે આવું થાય છે, એક તત્વોના ગુણધર્મો જુદા જુદા હોય છે અને નવલકથા મિશ્રણોમાં વધારો કરે છે.
એટોમ
પરમાણુ તમામ અસ્તિત્વમાં રહેલા પદાર્થોના નાના મકાન વિભાગો છે. તેઓ એટલા નાના છે કે અમે અમારી નગ્ન આંખ સાથે પણ અવલોકન કરી શકતા નથી. સામાન્ય રીતે અણુ એંગ્સ્ટ્રોમ શ્રેણીમાં છે. એટો એક ન્યુક્લિયસથી બનેલો છે, જે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન ધરાવે છે. ન્યુટ્રોન અને પોઝિટ્રોન સિવાય, બીજકમાં અન્ય નાના ઉપ અણુ કણો છે. વધુમાં, ઓર્બિટલમાં બીજક આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન ચક્કર છે. અણુમાં મોટા ભાગના જગ્યા ખાલી છે. હકારાત્મક ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ વચ્ચેના આકર્ષક દળો (પ્રોટોનને કારણે હકારાત્મક ચાર્જ) અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ઇલેક્ટ્રોન અણુના આકારને જાળવી રાખે છે. સમાન પ્રકારનાં અણુઓમાં સમાન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન છે. હાજર ન્યુટ્રોનની સંખ્યાને કારણે અણુઓનો જ પ્રકાર અલગ હોઇ શકે છે, અને આને આઇસોટોપ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. અણુઓ અન્ય અણુઓ સાથે વિવિધ રીતે જોડાઇ શકે છે, આમ હજારો પરમાણુઓ રચાય છે. નોબેલ ગેસ સિવાય તમામ તત્વોમાં સ્થાયી થવા માટે ડાયાટોમિક અથવા બહુપત્નીત્વની વ્યવસ્થા છે. તેમના ઇલેક્ટ્રોન દાન આપતા અથવા પાછી ખેંચવાની ક્ષમતાઓ મુજબ, તેઓ સહસંયોજક બંધ અથવા આયનીય બોન્ડ્સ બનાવી શકે છે. કેટલીકવાર અણુઓ વચ્ચે ખૂબ જ નબળા આકર્ષણ હોય છે.
વિવિધ વિજ્ઞાનીઓ દ્વારા કરાયેલા પ્રયોગોના આધારે એટોનું બંધારણ નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું. ડાલ્ટન્સ સિદ્ધાંત મુજબ, • પરમાણુ અને અણુથી બનેલી તમામ બાબતોને વધુ તોડી શકાતી નથી.
• આપેલ તત્વના તમામ અણુઓ સરખા છે.
• સંયોજનો બે અથવા વધુ અણુઓના મિશ્રણ દ્વારા રચાય છે.
અણુઓને બનાવી અથવા નષ્ટ કરી શકાતા નથી. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા એ અણુનું પુન: ગોઠવણી છે.
જોકે, ડાલ્ટન્સ સિદ્ધાંતમાં કેટલાક ફેરફારો છે જે અણુ વિશે વધુ અદ્યતન શોધ સાથે છે.
કમ્પાઉન્ડ
સંયોજનો બે કે તેથી વધુ વિવિધ રાસાયણિક ઘટકો દ્વારા બનાવવામાં આવેલા રાસાયણિક પદાર્થ છે. બે કે તેથી વધુ રાસાયણિક ઘટકોના સંયોજનો સંયોજનો તરીકે ગણવામાં આવતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, ઓ 2 , એચ 2 , N 2 અથવા પી / 4 જેવી બહુઅગત પરમાણુઓ જેવા ડાયટોમિક અણુઓ સંયોજનો તરીકે ગણવામાં આવતા નથી, પરંતુ તેમને અણુ તરીકે ગણવામાં આવે છે. NaCl, H 2 O, HNO 3 , અને C 6 એચ 12 ઓ 6 કેટલાક ઉદાહરણો છે સામાન્ય સંયોજનો તેથી, સંયોજનો એ અણુઓના સબસેટ છે. સંયોજનમાં તત્વો સહવર્તી બોન્ડ્સ, આયનીય બોન્ડ્સ, મેટાલિક બોન્ડ્સ વગેરે દ્વારા જોડાયેલા છે. સંયોજનનું બંધારણ સંયોજનમાં અણુઓની સંખ્યા અને તેમના ગુણોત્તર આપે છે. એક સંયોજનમાં, તત્વો ચોક્કસ પ્રમાણમાં હાજર છે.અમે એક સંયોજનના રાસાયણિક સૂત્રને જોઈને સરળતાથી આ વિગતો મેળવી શકીએ છીએ. સંયોજનો સ્થિર છે, અને તેમની પાસે લાક્ષણિક આકાર, રંગ, ગુણધર્મો વગેરે છે.
