અલગતાવાળી સિસ્ટમ અને ક્લોઝ્ડ સિસ્ટમ વચ્ચેનો તફાવત

અલગ સિસ્ટમ વિ બંધ સિસ્ટમ

રસાયણશાસ્ત્રના હેતુ માટે, બ્રહ્માંડ બે ભાગમાં વહેંચાયેલું છે. જે ભાગમાં આપણે રસ ધરાવીએ છીએ તે સિસ્ટમ કહેવાય છે અને બાકીનાને આસપાસના કહેવામાં આવે છે. સિસ્ટમ સજીવ, પ્રતિક્રિયા વાસણ અથવા એક પણ કોષ હોઈ શકે છે. ત્યાં સિસ્ટમ અને આસપાસની વચ્ચેની સીમાઓ છે સિસ્ટમની અવકાશ આ સરહદો દ્વારા વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે. કેટલીકવાર બાબતો અને ઊર્જા આ સીમાઓ દ્વારા વિનિમય કરી શકાય છે આ પ્રણાલીઓ તેમની વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ અથવા એક્સચેન્જોના પ્રકારો દ્વારા અલગ પડે છે. સિસ્ટમોને બે ઓપન સિસ્ટમ્સ અને બંધ સિસ્ટમ્સ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. એક ઓપન સિસ્ટમમાં, બાબત અને ઊર્જાને સિસ્ટમ અને તેની આસપાસની સીમા વચ્ચે ટ્રાન્સફર કરી શકાય છે.

બંધ સિસ્ટમ

જો બાબત સીમાથી ટ્રાન્સફર કરી શકાતી નથી, તો તે પ્રકારની સિસ્ટમ બંધ વ્યવસ્થા કહેવાય છે. જો કે, બંધ વ્યવસ્થામાં, ઊર્જાને આસપાસના વિસ્તારો સાથે વિનિમય કરી શકાય છે. બંધ સિસ્ટમની અંદરની બાબત હંમેશા સમાન જ છે. જ્યારે પ્રતિક્રિયા થાય છે, તો સિસ્ટમ વિસ્તૃત કરી શકે છે, અથવા તે નીચલા તાપમાને ઊર્જાને આસપાસના સ્થાનાંતરિત કરી શકે છે.

અલગ સિસ્ટમ

અલગ સિસ્ટમ એ બંધ વ્યવસ્થા છે પરંતુ તે બંધ સિસ્ટમથી અલગ છે કારણ કે, અલગ-અલગ સિસ્ટમો પાસે આસપાસના કોઈ પણ યાંત્રિક કે થર્મલ સંપર્ક નથી. સમય સાથે, દબાણ, તાપમાન અથવા અન્ય તફાવતોને સંતુલિત કરીને અલગ-અલગ સિસ્ટમ્સ થર્મોડાયનેમિક સંતુલન સુધી પહોંચે છે.

વ્યવહારીક રીતે, કોઈ અલગ સિસ્ટમ્સ નથી, કારણ કે બધી બાબતો ચોક્કસ રીતે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી રહી છે. જો કે, સમગ્ર બ્રહ્માંડને અલગ સિસ્ટમ તરીકે ગણવામાં આવે છે કારણ કે બ્રહ્માંડની બહાર કોઈ બાબત અને ઊર્જાને સ્થાનાંતરિત નથી. સૈદ્ધાંતિક રીતે, મોડેલ્સ નિર્માણ કરતી વખતે આ વ્યાખ્યા કરવામાં આવી છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રથમ અને બીજા ઉષ્મીકરણના નિયમો અલગ સિસ્ટમો માટે વર્ણવવામાં આવ્યા છે. થર્મોડાયનેમિક્સનું પહેલું કાયદો જણાવે છે કે "એક અલગ તંત્રની આંતરિક ઊર્જા સતત છે. "થર્મોડાયનેમિક્સનો બીજો નિયમ કહે છે કે" સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા દરમિયાન અલગ સિસ્ટમની એન્ટ્રોપી વધે છે. "આ કાયદો અલગ સિસ્ટમ્સ માટે ફક્ત સાચું છે એક અલગ સિસ્ટમમાં એન્ટ્રોપી સમય જતાં વધશે અને સમતુલામાં મહત્તમ મૂલ્ય સુધી પહોંચશે. એક અલગ સિસ્ટમમાં, સમગ્ર ઊર્જા ક્યારેય વધારો કરી શકતું નથી, આમ એન્ટ્રોપી ક્યારેય કદી ઘટાડો કરી શકતો નથી.

અલગ તંત્ર અને ક્લોઝ્ડ સિસ્ટમ વચ્ચે શું તફાવત છે? - બંધ સિસ્ટમમાં, બાબતને આજુબાજુથી બદલી શકાતી નથી, તેમ છતાં ઊર્જાને વિનિમય કરી શકાય છે. પરંતુ એક અલગ પ્રણાલીમાં, બન્ને બાબત અને ઊર્જાને આજુબાજુ સાથે વિનિમય કરી શકાતું નથી.તેથી, એક અલગ સિસ્ટમ બંધ સિસ્ટમ કરતાં વધુ પ્રતિબંધિત છે. - અલગ તંત્ર સૈદ્ધાંતિક છે, જ્યારે બંધ સિસ્ટમો ખરેખર અસ્તિત્વમાં હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એક બંધ વ્યવસ્થા છે જ્યાં પ્રવાહી એક પિસ્ટોનમાં સંકુચિત છે. ત્યાં પ્રવાહીનો જથ્થો બદલાતો નથી, પરંતુ વોલ્યુમ બદલી શકે છે. - બંધ સિસ્ટમની એન્ટ્રોપીમાં ઘટાડો થઈ શકે છે, પરંતુ એક અલગ સિસ્ટમમાં, એન્ટ્રોપી ક્યારેય કદી ઘટાડો કરી શકતી નથી.