આયોનિક અને સહસંયોજક બંધનો વચ્ચેના તફાવત.
રસાયણશાસ્ત્રમાં, એક પરમાણુ અને સંયોજન રચાય છે જ્યારે બે અથવા વધુ પરમાણુ બોન્ડિંગ તરીકે ઓળખાતી રાસાયણિક પ્રક્રિયા દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાય છે. રાસાયણિક બંધન બે પ્રકારના હોય છે '' સહસંયોજક અને આયનીય. રાસાયણિક બંધનની આયોનિક સ્વરૂપમાં, અણુઓ જે એકબીજા સાથે સંકળાયેલા છે, તે આયનને આકર્ષે છે જે વિપરીત ચાર્જ ધરાવે છે અને પ્રક્રિયામાં વિનિમય થયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાઇ શકે છે. રાસાયણિક સંબંધમાં જોકે, અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે.
આયોનિક બંધનમાં, ઇલેક્ટ્રોન બંધન અણુઓમાંના એકથી બીજામાં પરિવર્તિત થાય છે. તે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક દળો છે જે આયનને વિરુદ્ધ ચાર્જ સાથે એકબીજા તરફ આકર્ષિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ અને કલોરિન વચ્ચે આયનીય બંધનમાં, સોડિયમ તેના એક માત્ર ઇલેક્ટ્રોનને ગુમાવે છે જે ક્લોરિનના નકારાત્મક ચાર્જ આયનને હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરે છે. આયનીય બંધનમાં, તેના ઇલેક્ટ્રોનનું કદ ઘટાડતું અણુ ઘટે છે અને ઇલેક્ટ્રોન મેળવવામાં અણુ કદ વધે છે. આ સહસંયોજક જોડાણમાં આવું નથી જેમાં આયન વહેંચવામાં આવે છે. પરોક્ષ બંધન થાય છે જ્યારે અણુ થાય છે કારણ કે સંયોજનમાંના અણુઓમાં આયનો મેળવવા અને ગુમાવવાની સમાન ક્ષમતા હોય છે. તેથી, આયનીય બોન્ડ મેટલ અને અનોમલ્સ વચ્ચે રચે છે, જ્યારે સહનશીલતા બોન્ડ્સ બે અનોમેટલ્સ વચ્ચે રચે છે.
વચ્ચે, આયોનિક બંધનથી વિપરીત, સહસંયોજક બંધનને તેમના સાચું સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વમાં આવવા માટે અણુની જરૂર છે અને તેથી, સહસંયોજક અણુ એકબીજા પ્રત્યે આકર્ષાય નથી પરંતુ ખંડના તાપમાને પ્રવાહી અથવા વાયુઓમાં મુક્તપણે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. સહસંયોજક બંધન એઇઓનિક બંધનથી વિપરીત બહુવિધ બંધન તરફ દોરી શકે છે. આનું કારણ એ છે કે કેટલાક અણુઓમાં બહુવિધ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓને વહેંચવાની ક્ષમતા હોય છે અને તે જ સમયે બહુવિધ સહસંયોજક બંધનો રચના કરે છે.
