હાઇડ્રોજન બોન્ડ અને આયનીય બોન્ડ વચ્ચેના તફાવત

હાઇડ્રોજન બોન્ડ વિ આયનિક બોન્ડ

કેમિકલ બોન્ડ અણુઓ અને અણુઓ સાથે એકબીજા ધરાવે છે. પરમાણુઓ અને અણુઓના રાસાયણિક અને ભૌતિક વર્તનને નક્કી કરવામાં બોન્ડ મહત્વની છે. જેમ જેમ અમેરિકન કેમિસ્ટ જી. એન. લેવિસ દ્વારા પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવે છે, જ્યારે તેમના વીલેન્સ શેલમાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે ત્યારે અણુઓ સ્થિર છે. મોટાભાગના અણુમાં તેમના વાલના ગોળામાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 18 માં ઉમદા ગેસ સિવાય); તેથી તેઓ સ્થિર નથી. આ અણુ સ્થિર બનવા માટે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આમ, દરેક અણુ ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે. આયનીય બોન્ડ એક રાસાયણિક બોન્ડ છે, જે રાસાયણિક સંયોજનોમાં અણુ જોડે છે. હાઇડ્રોજન બોન્ડ અણુ વચ્ચે આંતરપરળ આકર્ષણ છે.

હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ

જ્યારે હાઇડ્રોજન ફલોરિન, ઓક્સિજન અથવા નાઇટ્રોજન જેવા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુ સાથે જોડાયેલ હોય, ત્યારે ધ્રુવીય બંધનનું પરિણામ આવશે. ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીને લીધે, બોન્ડના ઇલેક્ટ્રોન હાઇડ્રોજન અણુ કરતાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુ તરફ વધુ આકર્ષિત થશે. તેથી, હાઇડ્રોજન પરમાણુને અંશતઃ હકારાત્મક ચાર્જ મળશે, જ્યારે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુને આંશિક નકારાત્મક ચાર્જ મળશે. જ્યારે આ ચાર્જની અલગતાના બે અણુઓ નજીક છે, ત્યાં હાઇડ્રોજન અને નકારાત્મક ચાર્જ અણુ વચ્ચે આકર્ષણ બળ હશે. આ આકર્ષણને હાઇડ્રોજન બંધન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

હાઇડ્રોજન બોન્ડ અન્ય દ્વિધ્રુવીય ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ કરતા પ્રમાણમાં મજબૂત છે, અને તેઓ મોલેક્યુલર વર્તન નક્કી કરે છે. દાખલા તરીકે, પાણીના અણુઓમાં આંતરપરોલ્યુનિક હાઇડ્રોજન બંધન છે. એક જળ પરમાણુ અન્ય પાણીના અણુ સાથે ચાર હાઇડ્રોજન બોન્ડ બનાવી શકે છે. ત્યારથી ઓક્સિજન પાસે બે એકલા જોડીઓ છે, તે હકારાત્મક હાઇડ્રોજન સાથે બે હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ રચે છે. પછી બે પાણીના અણુઓ એક ડિમર તરીકે ઓળખાય છે. હાઇડ્રોજન બંધનની ક્ષમતાને કારણે દરેક પાણીના પરમાણુ ચાર અન્ય અણુઓથી બંધ કરી શકે છે. પાણીનું ઊંચું ઉકળતા બિંદુ આનું પરિણામ છે, ભલે પાણીના અણુમાં ઓછા મૌખિક વજન હોય. તેથી, જ્યારે તેઓ વાયુ તબક્કામાં જતા હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ તોડવા માટે જરૂરી ઊર્જા ઊંચી હોય છે. વધુમાં, હાઇડ્રોજન બોન્ડ બરફના સ્ફટિક માળખું નક્કી કરે છે. બરફના જાળીદારની અનન્ય ગોઠવણ તેને પાણી પર ફ્લોટ કરવામાં મદદ કરે છે, તેથી શિયાળાની અવધિમાં જળચર જીવનનું રક્ષણ કરે છે. આ હાઇડ્રોજન બંધન સિવાય, જૈવિક પ્રણાલીઓમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. પ્રોટીન અને ડીએનએનું ત્રિ-પરિમાણીય માળખું સંપૂર્ણપણે હાઇડ્રોજન બોન્ડ પર આધારિત છે. હાઇડ્રોજન બોન્ડ ગરમી અને યાંત્રિક દળો દ્વારા નાશ કરી શકાય છે.

આયનીય બોન્ડ્સ

અણુઓ અનુક્રમે ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે અથવા ગુમાવે છે અને નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક ચાર્જ કણો બનાવે છે. આ કણોને આયનો કહેવામાં આવે છે.આયનો વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ છે. આ વિરોધી ચાર્જ આયનો વચ્ચે આયોનિક બંધન એ આકર્ષક બળ છે. ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓની મજબૂતાઇ ઇઓનિક બોન્ડમાં પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીઝ દ્વારા મોટે ભાગે પ્રભાવિત થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી ઇલેક્ટ્રોન માટે પરમાણુના આકર્ષણનું માપ આપે છે. ઊંચી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિટી ધરાવતો એક અણુ એઓનિક બોન્ડ રચવા માટે નીચી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિટી સાથે અણુથી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડમાં સોડિયમ આયન અને ક્લોરાઇડ આયન વચ્ચેનું આયનીય બોન્ડ છે. સોડિયમ ધાતુ છે; તેથી ક્લોરિન (3. 0) ની તુલનામાં તેની ખૂબ ઓછી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિટી (0. 9) છે. આ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી તફાવતને લીધે, ક્લોરિન સોડિયમમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરી શકે છે અને ક્લૉર અને ના + આયનો બનાવી શકે છે. આ કારણે, બંને અણુ સ્થિર, ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવે છે. ક્લૉર અને ના + આકર્ષક ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક દળો દ્વારા એકસાથે રાખવામાં આવે છે, આમ આયનીય બોન્ડ બનાવે છે.

હાઇડ્રોજન બોન્ડ અને આયનીય બોન્ડ વચ્ચે શું તફાવત છે? • આયોનિક બોન્ડનું આયનીય સંયોજનોમાં પરિણમ્યું છે. હાઇડ્રોજન બોન્ડ ઇન્ટર-મોલેક્યુલર બોન્ડ્સ છે. • આયનીય બોન્ડ હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ કરતાં વધુ મજબૂત છે. • હાઇડ્રોજન બંધ કરવા માટે, હાઇડ્રોજન અણુ ત્યાં હોવો જોઈએ. આયનીય બોન્ડ કોઈપણ મેટલ અને નોન મેટલ એટોમ વચ્ચે થઇ શકે છે. • આયોનિક બંધન કાયમી એન્જીનીયન્સ અને કમેન્ટ્સ વચ્ચે અસ્તિત્વ ધરાવે છે જ્યારે હાઈડ્રોજન બોન્ડ આંશિક હકારાત્મક અને આંશિક નકારાત્મક ચાર્જ વચ્ચે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.