હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ વચ્ચેનો તફાવત
હાઇડ્રોજન વિ હેલિયમ
નિયતકાલિક કોષ્ટકમાં હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ પ્રથમ બે તત્વો છે. બંને વાયુઓ છે અને બ્રહ્માંડમાં ઊંચી વિપુલતા છે. તેઓ ખૂબ જ સરળ તત્વો છે જે ઇલેક્ટ્રોન 1 સે ઓર્બિટલમાં ભરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજનમાં ફક્ત એક ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને અન્ય એક મેળવીને તે હિલીયમના ઇલેક્ટ્રોન ગોઠવણીને હાંસલ કરી શકે છે.
હાઇડ્રોજન
સામયિક કોષ્ટકમાં હાઇડ્રોજન એ પ્રથમ અને સૌથી નાનું તત્વ છે જે એચ તરીકે સૂચિત છે. તેમાં એક ઇલેક્ટ્રોન અને એક પ્રોટોન છે. તેનું ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગ્યુરેશન: 1 એસ 1 ના આધારે તે સામયિક કોષ્ટકમાં જૂથ 1 અને સમયગાળો 1 હેઠળ વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન નકારાત્મક ચાર્જ આયન રચવા માટે ઇલેક્ટ્રોન લઈ શકે છે, અથવા હકારાત્મક ચાર્જ પ્રોટોન પેદા કરવા અથવા સહવર્તી બોન્ડ્સ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોનને દાન કરી શકે છે. આ ક્ષમતાના કારણે, હાઇડ્રોજન વિશાળ સંખ્યામાં પરમાણુઓમાં હાજર છે, અને તે પૃથ્વીમાં અત્યંત સમૃદ્ધ તત્વ છે. હાઇડ્રોજનમાં ત્રણ આઇસોટોપ પ્રોપ્રિમ -1 એચ (કોઈ ન્યુટ્રોન), ડ્યુટેરિયમ -2 એચ (એક ન્યુટ્રોન) અને ટ્રાઇટીયમ -3 એચ (બે ન્યુટ્રોન) તરીકે ઓળખાય છે. લગભગ 99% સંબંધિત પુષ્કળ પ્રમાણ ધરાવતા ત્રણમાં પ્રોટોિયમ સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં છે. હાઇડ્રોજન ગેસ તબક્કામાં ડાયાટોમિક રિક્રોલ (એચ 2 ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, અને તે રંગહીન, ગંધહીન ગેસ છે. વધુમાં, હાઇડ્રોજન એક અત્યંત જ્વલનશીલ ગેસ છે અને તે નિસ્તેજ વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે. સામાન્ય ઓરડાના તાપમાને હાઇડ્રોજન ખૂબ પ્રતિક્રિયાશીલ નથી. જો કે, ઊંચા તાપમાનમાં તે ઝડપી પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. એચ 2 શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં છે, તેથી તે મેટલ ઑકસાઈડ, અથવા ક્લોરાઇડ્સ અને રિલીઝ મેટલને ઘટાડવા માટે ઘટાડવા એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરી શકે છે. હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગોમાં થાય છે જેમ કે હાબર પ્રક્રિયામાં એમોનિયા ઉત્પાદન માટે. રોકેટ અને વાહનોમાં લિક્વિડ હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ થાય છે.
હિલીયમ
હિલીયમ સામયિક કોષ્ટકમાં બીજો ભાગ છે, અને તે જૂથ 18 (નોબેલ ગેસ) માં છે. તેની પાસે બે ઇલેક્ટ્રોન છે; તેથી ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન 1 એસ 2 છે. એસ ઓર્બિટલ માત્ર બે ઇલેક્ટ્રોનને સમાવી શકે છે, તેથી હિલીયમની ભ્રમણકક્ષામાં સંપૂર્ણપણે હિલીયમ એક નિષ્ક્રિય ગેસ ભરવામાં આવે છે. તે હિલીયમનું પ્રતીક છે, અને તેનું મોલેક્યુલર વજન 4 જી મોલ -1 છે. હિલીયમ હાઇડ્રોજન જેવા પ્રકાશ, રંગહીન, ગંધહીન ગેસ છે. તેમાં ઉકળતા બિંદુ, નીચા ઘનતા, ઓછી દ્રાવ્યતા અને ઉચ્ચ થર્મલ વાહકતા છે. ગલનબિંદુ (0. 95 કે) અને હિલીયમના ઉત્કલન બિંદુ (4. 22 કે) અન્ય તત્વોમાં સૌથી નીચું મૂલ્ય તરીકે ગણવામાં આવે છે. હિલીયમ પાસે સાત આઇસોટોપ છે, તેમાં ફક્ત તે -3 અને તે -4 સ્થિર છે. હિલીયમ હવા કરતાં હળવા હોય છે, તેથી તે ફુગ્ગાઓ, એરશીપ્સ ભરવા માટે વપરાય છે. આગળ તે ચુંબકીય રેઝોનન્સ ઇમેજિંગ (એમઆરઆઈ) માટે વપરાય છે, પ્રવાહી ઇંધણ રોકેટ પર દબાણ કરવા માટે, પરમાણુ રિએક્ટરના ઠંડક માધ્યમ તરીકે, વગેરે.
|
હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ વચ્ચેનો તફાવત શું છે - હાઇડ્રોજન એક ડાયટોમિક ગેસ છે, અને હિલીયમ એક મોનોટોમિક ગેસ છે. - હિલીયમ સંપૂર્ણ ભરેલો ઓર્બિટલ (1 એસ 2) ધરાવે છે, પરંતુ હાઇડ્રોજનમાં, માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોન (1 એસ 1) છે, તેથી તે અસ્થિર છે. - હાઇડ્રોજનની સરખામણીમાં, હિલીયમ એક નિષ્ક્રિય ગેસ છે. - હિલીયમ હવા કરતાં હળવા હોય છે, પરંતુ હવા કરતાં હાઈડ્રોજન થોડું ભારે હોય છે. - હાઇડ્રોજન હિલીયમની તુલનામાં પ્રતિક્રિયાશીલ છે તેથી હાઇડ્રોજન ફોર્મ ઘણા રાસાયણિક સંયોજનો છે પરંતુ હિલીયમ નથી. - હાઇડ્રોજન અત્યંત જ્વલનશીલ છે, હિલીયમ બિન જ્વલનશીલ છે. - હિલીયમની સરખામણીમાં હાઇડ્રોજન ઉંચુ ઉંચુ બિંદુ ધરાવે છે. - હિલીયમના સાત આઇસોટોપ્સ છે, પરંતુ હાઇડ્રોજન માટે, ત્યાં માત્ર ત્રણ કુદરતી રીતે બનતું આઇસોટોપ છે |
