ઇલેક્ટ્રોનગાટીવીટી અને આઈઓનાઇઝેશન એનર્જી વચ્ચેનો તફાવત

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી વિ આઇઓનાઇઝેશન એનર્જી

અણુઓ તમામ અસ્તિત્વમાં રહેલા પદાર્થોના નાનું મકાન વિભાગો છે. તેઓ એટલા નાના છે કે અમે અમારી નગ્ન આંખ સાથે પણ અવલોકન કરી શકતા નથી. એટો એક ન્યુક્લિયસથી બનેલો છે, જે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન ધરાવે છે. ન્યુટ્રોન અને પોઝિટ્રોન સિવાય, બીજકમાં અન્ય નાના ઉપ અણુ કણો છે, અને ઓર્બિટલ્સમાં બીજક આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન ચક્કર છે. પ્રોટોનની હાજરીને કારણે અણુ મધ્યવર્તી કેન્દ્રને હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરવામાં આવે છે. બાહ્ય ક્ષેત્રમાં ઇલેક્ટ્રોન નકારાત્મક ચાર્જ છે. તેથી, અણુના હકારાત્મક અને નકારાત્મક આરોપો વચ્ચે આકર્ષક દળોએ માળખું જાળવી રાખ્યું છે.

આયોનાઇઝેશન એનર્જી

આયોનાઇઝેશન ઊર્જા એક ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે તટસ્થ અણુને આપવામાં આવતી ઊર્જા છે. ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનો અર્થ એ છે કે તે પ્રજાતિઓથી અનંત અંતર દૂર કરે છે જેથી ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુક્લિયસ વચ્ચે કોઈ આકર્ષણ દળો નથી. ઇઓનાઇઝેશનની ઊર્જાને પ્રથમ ionization ઊર્જા, બીજું ionization ઊર્જા તરીકે નામ આપવામાં આવ્યું છે અને તેથી ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને દૂર કરવાને આધારે. આનાથી +1, +2, +3 ચાર્જિસ અને તેથી વધુના આધારે ઉદભવ થશે. નાના અણુઓમાં, અણુ ત્રિજ્યા નાની છે. એના પરિણામ રૂપે, ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુટ્રોન વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ દળો લેજર અણુ ત્રિજ્યા સાથે અણુની સરખામણીમાં ઘણું વધારે છે. આ નાના અણુના ionization ઊર્જાને વધારે છે. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રસ્થાને નજીક સ્થિત છે, ionization ઊર્જા વધુ હશે આમ, (એન + 1) ionization ઊર્જા હંમેશા એન.આયનેનાઇઝેશન ઊર્જા કરતાં ઊંચી છે. અલગ અલગ અણુના બે પહેલી ionization ઊર્જાની સરખામણી કરતી વખતે, તે પણ અલગ અલગ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમની પ્રથમ ionization ઊર્જા (496 kJ / mol) ક્લોરિનની પ્રથમ ionization ઊર્જા (1256 kJ / mol) કરતાં ઘણી ઓછી છે. એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરીને, સોડિયમ ઉમદા ગેસ રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે; તેથી, તે સહેલાઇથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરે છે વધુમાં, કલોરિન કરતાં અણુ અંતર સોડિયમમાં ઓછું છે, જે ionization ઊર્જા ઘટાડે છે. તેથી, ionization ઊર્જા એક સામયિક કોષ્ટકના સ્તંભમાં એક પંક્તિ અને નીચેથી ઉપરથી ઉપરથી ઉપર સુધી વધે છે (આ સામયિક કોષ્ટકમાં અણુ કદના વધારામાં વ્યસ્ત છે). ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરતી વખતે, કેટલાક ઉદાહરણો છે, જ્યાં અણુ સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકનો મેળવે છે. આ બિંદુએ, ionization ઊર્જા ઊંચી કિંમત બાંધી વલણ ધરાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ઇલેક્ટ્રોનને તેના તરફના બોન્ડમાં આકર્ષવા માટે અણુની વલણ છે ફક્ત, આ ઇલેક્ટ્રોન તરફ અણુનું "સમાનતા" દર્શાવે છે. પોલિંગ સ્કેલનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટીને દર્શાવવા માટે થાય છે. સામયિક કોષ્ટકમાં, એક પેટર્ન અનુસાર ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી બદલાય છે.એક અવધિમાં ડાબેથી જમણે, ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી વધે છે, અને જૂથમાં ઉપરથી નીચે સુધી, ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ઘટે છે. તેથી, ફ્લોરિન એ પોલિંગ સ્કેલમાં 4 ની કિંમત સાથે સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ છે. ગ્રુપ એક અને બે ઘટકો ઓછી ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવે છે, આમ તેઓ ઇલેક્ટ્રોન આપીને હકારાત્મક આયન રચવા તરફ ધ્યાન આપે છે. જૂથ 5, 6, 7 ઘટકોમાં ઊંચી ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી મૂલ્ય હોવાથી તેઓ નકારાત્મક આયનોમાં અને ઇલેક્ટ્રોન લે છે. બોન્ડ્સની પ્રકૃતિ નક્કી કરવા ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી પણ મહત્વની છે. જો બોન્ડના બે અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ તફાવત નથી, તો શુદ્ધ સહસંયોજક બંધનો પરિણામ આવશે. જો બંને વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તફાવત એ ઊંચો છે, તો આયનીય બોન્ડનું પરિણામ આવશે.

ઇલેક્ટ્રોનગાટીવીટી અને આઈઓનાઇઝેશન ઊર્જા વચ્ચે શું તફાવત છે? • વિદ્યુતઋણતા એક અણુ વલણ તેની તરફ બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોનનું આકર્ષિત કરવા માટે છે. • આયનીકરણ ઊર્જા ઊર્જા કે તટસ્થ અણુ આપવી જોઈએ તે એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે છે.