એન્થાલ્પી અને એન્ટ્રોપી વચ્ચેનો તફાવત

એન્થાલ્પી વિ એંટોરાપી

અભ્યાસના હેતુઓ માટે રસાયણશાસ્ત્રમાં, અમે બ્રહ્માંડને એક સિસ્ટમ તરીકે અને તેની આસપાસના ભાગમાં વિભાજીત કરીએ છીએ. કોઈપણ સમયે, જે ભાગ અમે રસ ધરાવીએ છીએ તે સિસ્ટમ છે, અને બાકીના આસપાસ છે એન્થાલ્પી અને એન્ટ્રોપી સિસ્ટમમાં અને તેની આસપાસના પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરતા બે શબ્દો છે. ઉત્સાહી અને એન્ટ્રોપી બંને થર્મોડાયનેમિક સ્ટેટ વિધેયો છે.

એન્થાલ્પી શું છે?

જ્યારે પ્રતિક્રિયા થાય છે, તે ગરમીને ગ્રહણ કરી શકે છે અથવા વિકસિત કરી શકે છે, અને જો સતત દબાણમાં પ્રતિક્રિયા કરવામાં આવે છે, તો આ ગરમી પ્રતિક્રિયાના ઉત્સાહ કહેવાય છે. અણુઓના એન્થાલ્પીને માપી શકાય નહીં. તેથી પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઉત્સાહપૂર્વક ફેરફાર થાય છે. ઉષ્ણતાવાળા ફેરફાર (Δ એચ) આપેલ તાપમાનમાં પ્રતિક્રિયા માટે અને પ્રોડક્ટ્સના ઉત્સાહીકરણમાંથી પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્સાહીને બાદ કરીને મેળવી શકાય છે. જો આ મૂલ્ય નકારાત્મક છે, તો પછી પ્રતિક્રિયા એક્ોથોર્મિક છે. જો મૂલ્ય હકારાત્મક છે, તો પ્રતિક્રિયા એ એન્ડોર્થમિક્સ કહેવાય છે. રિએક્ટન્ટ્સ અને પ્રોડક્ટ્સની કોઈ પણ જોડ વચ્ચે ઉત્સાહમાં પરિવર્તન તેમની વચ્ચેના પાથથી સ્વતંત્ર છે. વધુમાં, એન્થાલ્પી ફેરફાર પ્રતિક્રિયાઓના તબક્કા પર આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન ગેસ પાણીની વરાળ પેદા કરવા પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે એન્થાલ્પી ફેરફાર -483 છે. 7 કેજે. જો કે, જ્યારે એ જ પ્રતિક્રિયાઓ પ્રવાહી પાણી ઉત્પન્ન કરવા પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ઉત્સાહપૂર્વક ફેરફાર -571 છે. 5 કેજે.

2 એચ ₂ (જી) + ઓ ₂ (જી) → 2 એચ ₂ ઓ (જી); Δ એચ = -483 7 કેજે

2 એચ ₂ (જી) + ઓ ₂ (જી) → 2 એચ ₂ ઓ (એલ); Δ એચ = -571 7 કેજે

એન્ટીરોપી એટલે શું?

કેટલીક વસ્તુઓ સ્વયંસ્ફુરિત થાય છે, અન્ય લોકો આમ કરતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, ગરમી ગરમ શરીરમાંથી એક ઠંડા સુધી પ્રસરે છે, પરંતુ વિપરીત તે ક્યારેય ઊર્જા નિયમના સંરક્ષણનું ઉલ્લંઘન કરતું નથી તેમ છતાં જોવામાં આવ્યું નથી. જ્યારે ફેરફાર થાય છે, ત્યારે કુલ ઊર્જા સતત રહે છે પરંતુ તેને અલગથી સમતોલિત કરવામાં આવે છે. ફેરફારની દિશા ઊર્જાના વિતરણ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. સ્વયંસ્ફુરિત પરિવર્તનમાં, વસ્તુઓ એવી સ્થિતિમાં હોય છે કે જેમાં ઊર્જા વધુ અસ્તવ્યસ્ત ફેલાય છે. ફેરફાર એ સ્વયંસ્ફુરિત છે જો તે સમગ્ર બ્રહ્માંડમાં વધુ રેન્ડમનેસ અને અરાજકતા તરફ દોરી જાય છે. અંધાધૂંધી, યાદશક્તિ, અથવા ઊર્જાના ફેલાવોની ડિગ્રી એ રાજ્યના કાર્ય દ્વારા માપવામાં આવે છે જેને એન્ટ્રોપી કહેવાય છે. થર્મોડાયનેમિક્સનો બીજો નિયમ એ એન્ટ્રોપી સાથે સંબંધિત છે, અને તે કહે છે, "સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયામાં બ્રહ્માંડની એન્ટ્રોપીયર વધે છે. "ઍન્ટ્રોપી પેદા થતી ગરમીથી સંબંધિત છે; તે એ હદ સુધી છે કે જે ઊર્જાને તૂટી ગયેલ છે હકીકતમાં, ઉષ્માના q દ્વારા આપેલ વધારાની ડિસઓર્ડરની માત્રા તાપમાન પર આધારિત છે. જો તે પહેલાથી જ ખૂબ જ ગરમ હોય તો, વધુ ગરમીનો બીટ વધુ અવ્યવસ્થિત બનાવતા નથી, પરંતુ જો તાપમાન ખૂબ નીચું હોય તો, ગરમીની સમાન રકમ ડિસઓર્ડરમાં નાટ્યાત્મક વધારો કરશે.તેથી, લખવા માટે વધુ યોગ્ય છે,

ડીએસ = ડીક / ટી

એન્થાલ્પી અને એન્ટ્રોપી વચ્ચે શું તફાવત છે? • એન્થાલ્પી એ છે કે હીટ ટ્રાન્સફર સતત દબાણમાં થાય છે. એંટ્રોપી સિસ્ટમની રેન્ડમનેસનો વિચાર આપે છે. પ્રતિક્રિયામાં, એન્થેલામી ફેરફાર હકારાત્મક કે નકારાત્મક હોઇ શકે છે. સાર્વત્રિક એન્ટ્રોપી વધારવા માટે સ્વયંસ્ફુરિત પ્રતિક્રિયા થાય છે. • એન્થાલ્પી એ પ્રતિક્રિયા દરમિયાન પ્રકાશિત અથવા શોષાયેલી ઊર્જા છે. એન્થાલ્પી એ સિસ્ટમ દ્વારા ઘેરાયેલા ઊર્જા છે. • એન્થાલ્પી એ થર્મોડાયનેમિક્સના પ્રથમ કાયદા સાથે સંબંધિત છે જ્યાં તે કહે છે, "ઊર્જાને ન તો બનાવી શકાય છે અને નષ્ટ કરી શકાય નહીં. "પરંતુ એન્ટરપ્રૉમ્પી સીધા જ થર્મોડાયનેમિક્સના બીજા કાયદા સાથે સંબંધિત છે.