આનુભાવિક અને મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા વચ્ચેનો તફાવત
આનુભાવિક વિ મોલેક્યુલર સૂત્રો
રસાયણશાસ્ત્રમાં, અમે ઘણીવાર તત્વો અને અણુઓ ઓળખવા માટે પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીએ છીએ. મોલેક્યુલર સૂત્ર અને પ્રયોગમૂલક સૂત્ર એવી બે પ્રતીકાત્મક રીતો છે જે અમે સરળ રીતે અણુ અને સંયોજનોનું પ્રતિનિધિત્વ કરવા માટે ઉપયોગ કરીએ છીએ.
મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા
મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા અણુઓના પ્રકાર અને અણુમાં જોડાયેલ દરેક પરમાણુની સંખ્યા દર્શાવે છે તે સૂત્ર છે. એના પરિણામ રૂપે, તે પ્રત્યેક અણુની યોગ્ય સ્ટીઓઇકોમેટ્રી આપે છે. પરમાણુ તેમના પ્રતીકો દ્વારા દર્શાવવામાં આવ્યા છે, જે સામયિક ટેબલમાં દર્શાવવામાં આવે છે. અને અણુઓની સંખ્યા સબસ્ક્રિપ્ટ્સ તરીકે લખાય છે. કેટલાક પરમાણુ સૂત્રો તટસ્થ (કોઈ ચાર્જ) નથી, પરંતુ જો કોઈ ચાર્જ છે જે તેને જમણી બાજુમાં સુપરસ્ક્રિપ્ટ તરીકે બતાવી શકાય છે.
અમે સામાન્ય રીતે રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં મોલેક્યુલર સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ, અથવા જ્યારે કોઈ પણ રાસાયણિક વિગતો લખતી હોય ત્યારે. માત્ર પરમાણુ સૂત્રને જોઈને, આપણે અણુ વિશે ઘણી બધી માહિતી મેળવી શકીએ છીએ. ઉદાહરણ તરીકે, મોલેક્યુલર સમૂહની ગણતરી કરી શકાય છે. ઉપરાંત, જો તે આયોનિક મિશ્રણ હોય, તો આપણે આગાહી કરી શકીએ છીએ કે આયન કેવી છે અને તે પાણીમાં વિસર્જન થાય છે ત્યારે તેમાંથી કેટલાને છોડવામાં આવશે. વધુમાં, દરેક અણુનું ઓક્સિડેશન નંબરો, પ્રતિક્રિયામાં પ્રતિક્રિયા કેવી રીતે આવે છે, અને પરિણામી ઉત્પાદનોને મોલેક્યુલર સૂત્રોના ઉપયોગથી અનુમાનિત કરી શકાય છે. જો કે, માત્ર પરમાણુ સૂત્રમાંથી, અમે ચોક્કસ આણ્વિક ગોઠવણીની આગાહી કરી શકતા નથી. કારણ કે એક પરમાણુ સૂત્ર માટે ઘણાં માળખાકીય સૂત્રો હોઈ શકે છે. આ areomers તરીકે ઓળખાય છે ઇસોમોર્સ પાસે સમાન પરમાણુ સૂત્ર હોય છે, પરંતુ તે અણુ (બંધારણીય ઇસ્મામર્સ) ની કનેક્ટિવિટી અથવા અણુઓની અવકાશી ગોઠવણી (સ્ટીરીયોઇસોમર્સ) થી અલગ પડી શકે છે. તેથી, મોલેક્યુલર સૂત્રને જોઈને, આપણે અણુ માટે તમામ સંભવિત ઇશિયોર લખી શકીએ છીએ.
આનુભાવિક ફોર્મ્યુલા
પ્રયોગમૂલક સૂત્ર સૂત્રનું સરળ સ્વરૂપ છે જે આપણે પરમાણુ માટે લખી શકીએ છીએ. તે અણુમાં પરમાણુના પ્રકારને બતાવે છે, પરંતુ તે પ્રત્યેક અણુની વાસ્તવિક સંખ્યા આપતું નથી. ઊલટાનું, તે પરમાણુના દરેક અણુનું સરળ પૂર્ણાંક ગુણોત્તર આપે છે. ઉદાહરણ તરીકે, C 6 એચ 12 ઓ 6 ગ્લુકોઝનું પરમાણુ સૂત્ર છે, અને CH 2 ઓ એ તેના આનુભાવિક સૂત્ર છે. મોટે ભાગે, અમે ઇઓનિક સંયોજનો માટે પ્રયોગમૂલક સૂત્રો આપે છે, જે સ્ફટિકીય સ્વરૂપમાં છે. દાખલા તરીકે, અમે NaCl સ્ફટિકમાં ના અને સીએલની ચોક્કસ સંખ્યા કહી શકીએ નહીં. તેથી આપણે જોડાયેલ અણુઓના રેશિયો સૂચવતા પ્રયોગમૂલક સૂત્ર લખીએ છીએ. વધુમાં, CA 3 (પી.ઓ. 4 ) 2 એ પ્રયોગમૂલક સૂત્ર પણ છે. એક આયનીય સંયોજનમાં, સૂત્ર સરળતાથી દરેક આયનના ચાર્જને બદલીને લખવામાં આવે છે, અને તે આપમેળે અણુમાં દરેક આયનમાંથી સંખ્યા આપે છે. ઉપરાંત, પ્રયોગમૂલક સૂત્રો macromolecules માટે લખવામાં આવે છે.પોલીમર્સ માટે પ્રયોગમૂલક સૂત્રો લખતા, પુનરાવર્તન એકમ લખવામાં આવે છે, અને પછી "n" નો ઉપયોગ કરવા માટે વપરાય છે કે જે પોલિમરમાં પુનરાવર્તન એકમોની સંખ્યા હોઈ શકે છે. પ્રયોગમૂલક ફોર્મ્યુલાનો ઉપયોગ અણુ માટે સામૂહિક, માળખું અથવા આયોજક શોધવા માટે કરી શકાતો નથી, પરંતુ વિશ્લેષણાત્મક હેતુઓ માટે તે ઉપયોગી હોઈ શકે છે.
|
મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા અને પ્રયોગમૂલક સૂત્ર વચ્ચે શું તફાવત છે? - મોલેક્યુલર સૂત્ર પરમાણુમાં દરેક અણુની ચોક્કસ સંખ્યા આપે છે. પરંતુ પ્રયોગમૂલક સૂત્ર માત્ર અણુઓનું સૌથી સરળ ગુણો આપે છે. - પરમાણિક સૂત્રથી વિપરિત, પ્રયોગમૂલક સૂત્રમાંથી, અણુ વિશે વધુ વિગત મેળવવામાં શકાતી નથી. |
