ઇલેક્ટ્રોનગાટીવીટી અને પોલરાઇટી વચ્ચેનો તફાવત

ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી વિ વિ પોલરિટી

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ઇલેક્ટ્રોનને તેના તરફના બોન્ડમાં આકર્ષવા માટે અણુની વલણ છે ફક્ત, આ ઇલેક્ટ્રોન તરફ અણુનું "સમાનતા" દર્શાવે છે. પોલિંગ સ્કેલનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટીને દર્શાવવા માટે થાય છે. સામયિક કોષ્ટકમાં, એક પેટર્ન અનુસાર ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી બદલાય છે. ડાબેથી જમણે, એક સમયગાળા દરમિયાન, ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી વધે છે. અને ઉપરથી નીચે, એક જૂથ પર, ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ઘટે છે. તેથી, ફ્લોરિન એ પોલિંગ સ્કેલમાં 4 ની કિંમત સાથે સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ છે. ગ્રુપ એક અને બે ઘટકો ઓછી electronegativity છે; આમ, તેઓ ઇલેક્ટ્રોન આપીને હકારાત્મક આયન બનાવતા હોય છે. જૂથ 5, 6, 7 ઘટકોમાં ઊંચી ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી મૂલ્ય હોવાથી તેઓ નકારાત્મક આયનોમાં અને ઇલેક્ટ્રોન લે છે. બોન્ડ્સની પ્રકૃતિ નક્કી કરવા ઇલેક્ટ્રોનગેટીવીટી પણ મહત્વની છે. જો બોન્ડના બે અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનગેટિવ તફાવત નથી, તો શુદ્ધ સહસંયોજક બંધનો પરિણામ આવશે. જો બંને વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તફાવત એ ઊંચો છે, તો આયનોનું બોન્ડ પરિણમશે.

પોલરિટી

ઇલેક્ટ્રોનેટિટીમાં તફાવતોને કારણે પોલેરિટી ઊભી થાય છે. જ્યારે સમાન ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી ધરાવતી સમાન એટોમ અથવા પરમાણુમાંના બેમાં તેમની વચ્ચે એક બંધારણ રચાય છે, ત્યારે તે અણુઓ સમાન રીતે ઇલેક્ટ્રોન જોડી ખેંચે છે. તેથી, તેઓ ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચવાનું વલણ ધરાવે છે અને આ પ્રકારના બિનપરંપરાગત બોન્ડ્સને કોવેલન્ટ બોન્ડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. જો કે, જ્યારે બે અણુ અલગ હોય છે, ત્યારે તેમના ઇલેક્ટ્રોન ગીચિવટીટીઝ ઘણીવાર જુદા હોય છે. પરંતુ તફાવતની ડિગ્રી ઉચ્ચતમ અથવા નીચુ હોઇ શકે છે. તેથી બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોન જોડને અન્ય એક અણુની તુલનામાં એક પરમાણુ દ્વારા વધુ ખેંચવામાં આવે છે જે બોન્ડ બનાવવા માટે ભાગ લે છે. આના પરિણામે બે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનનું અસમાન વિતરણ થશે. અને આ પ્રકારના સહકારના બોન્ડને ધ્રુવીય બોન્ડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોનની અસમાન વહેંચણીને કારણે, એક અણુનો થોડો નકારાત્મક ચાર્જ થશે, જ્યારે અન્ય અણુમાં સહેજ હકારાત્મક ચાર્જ થશે. આ પ્રસંગે, આપણે કહીએ છીએ કે પરમાણુએ આંશિક નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક ચાર્જ મેળવી લીધો છે. ઊંચી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવીટી સાથેનો અણુ થોડો નકારાત્મક ચાર્જ કરે છે, અને નીચલા ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી સાથે અણુ થોડો હકારાત્મક ચાર્જ મળશે. પોલેરિટી એટલે શુલ્ક અલગ. આ અણુઓ દ્વિધ્રુવી ક્ષણ ધરાવે છે. દ્વીપકનો ક્ષણ બોન્ડની ધ્રુવીકરણને માપે છે, અને તે સામાન્ય રીતે ડિવિએઝમાં માપવામાં આવે છે (તેની દિશા પણ હોય છે).

એક પરમાણુમાં, ઓછામાં ઓછું એક બોન્ડ અથવા તે કરતાં વધુ હોઇ શકે છે. કેટલાક બોન્ડ ધ્રુવીય છે, અને કેટલાક બિન-ધ્રુવીય છે. પરમાણુ ધ્રુવીય બનવા માટે, બધા બોન્ડ્સને સામૂહિક રીતે અણુની અંદર અસમાન ચાર્જ વિતરણનું ઉત્પાદન કરવું જોઈએ.વધુમાં, અણુઓમાં વિવિધ ભૌમિતિકતાઓ છે, તેથી બોન્ડનું વિતરણ પણ અણુના ધ્રુવીકરણને નિર્ધારિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ એક ધ્રુવીય અણુ છે, જે ફક્ત એક બોન્ડ છે. પાણીના પરમાણુ બે બોન્ડ્સ સાથે ધ્રુવીય અણુ છે. અને એમોનિયા અન્ય ધ્રુવીય પરમાણુ છે. આ અણુઓમાં દ્વિધ્રુવી ક્ષણ કાયમી છે કારણ કે તે ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી તફાવતોને કારણે ઊભી થાય છે. પરંતુ ત્યાં અન્ય અણુઓ છે, જે માત્ર અમુક પ્રસંગોએ ધ્રુવીય બની શકે છે. કાયમી દ્વિધ્રુવી સાથેનું અણુ બીજા બિન-ધ્રુવીય પરમાણુમાં દ્વિધ્રુવી પેદા કરી શકે છે અને પછી તે અસ્થાયી ધ્રુવીય અણુ બનશે. અણુના અમુક ફેરફારોથી પણ થોડાક સમયથી દ્વિધ્રુવીય ક્ષણનું કારણ બની શકે છે.

ઇલેક્ટ્રોનગાટીવીટી અને પોલરિટી વચ્ચે શું તફાવત છે?

• વિદ્યુતઋણતા એક અણુ વલણ તેની તરફ બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોનનું આકર્ષિત કરવા માટે છે. પોલેરિટી એટલે શુલ્ક અલગ.

• ઇલેક્ટ્રોનેટિટીમાં તફાવતોને કારણે પોલેરિટી ઊભી થાય છે.

• પોલેરિટી પણ પરમાણુ આકાર પર આધાર રાખે છે, જ્યારે તે ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી માટે અસર કરતી નથી.