ઇલેક્ટ્રોન જોડ ભૂમિતિ અને મોલેક્યુલર ભૂમિતિ વચ્ચેનો તફાવત

ઇલેક્ટ્રોન જોડી ભૂમિતિ વિ મોલેક્યુલર ભૂમિતિ

જેવી તેની મિલકતો નક્કી કરવા માટે અણુ મહત્વનું છે તેની પરમાણુની ભૂમિતિ તેના ગુણધર્મોને નક્કી કરવામાં મહત્વની છે રંગ, મેગ્નેટિઝમ, પ્રતિક્રિયા, ધ્રુવીકરણ, વગેરે. ભૂમિતિ નક્કી કરવા માટેની વિવિધ પદ્ધતિઓ છે. ઘણા પ્રકારના ભૌમિતિકતા છે. લીનિયર, બેન્ટ, ત્રિગોનલ પ્લાનર, ટ્રિગોનલ પીરામીડલ, ટેટ્રેહેડ્રલ, ઓક્ટાહેડ્રલ એ સામાન્ય રીતે જોવા મળતા ભૌમિતિક સ્થાનો છે.

મોલેક્યુલર ભૂમિતિ શું છે?

મોલેક્યુલર ભૂમિતિ એ જગ્યામાં અણુના અણુઓની ત્રણ પરિમાણીય વ્યવસ્થા છે. બોન્ડ-બોન્ડ ડરવું, બોન્ડ-લોન પાર્ટ રિપલશન અને લોન પેન-લોન જોડી રિપલશનને ઘટાડવા માટે અણુ આ રીતે ગોઠવાય છે. એ જ સંખ્યાના પરમાણુ અને ઇલેક્ટ્રોન એકલા જોડીઓ સાથેનું અણુ એ જ ભૂમિતિ સમાવવાનું વલણ ધરાવે છે. તેથી, કેટલાક નિયમો ધ્યાનમાં લઈને અમે અણુની ભૂમિતિ નક્કી કરી શકીએ છીએ. વી.એસ.એસ.પી.આર. થિયરી એ એક મોડેલ છે, જેનો ઉપયોગ વાલ્નેસ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યાના ઉપયોગથી, પરમાણુઓના મોલેક્યુલર ભૂમિતિની આગાહી કરવા માટે થઈ શકે છે. જો કે, જો મોલેક્યુલર ભૂમિતિને VSEPR પદ્ધતિ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, તો માત્ર બોન્ડ્સને ધ્યાનમાં રાખવી જોઈએ, ફક્ત એકલા જોડી નહીં. વિવિધ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક પદ્ધતિઓ અને વિવર્તન પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને પ્રાયોગિક રીતે મોલેક્યુલર ભૂમિતિને જોઇ શકાય છે.

ઇલેક્ટ્રોન જોડ ભૂમિતિ શું છે?

આ પદ્ધતિમાં, પરમાણુની ભૂમિતિની ગણતરી કેન્દ્રીય અણુની આસપાસ વાલ્ડેંસ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યા દ્વારા કરવામાં આવે છે. વૅલેન્સ શેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી ડરવું અથવા VSEPR સિદ્ધાંત આ પદ્ધતિ દ્વારા મોલેક્યુલર ભૂમિતિની આગાહી કરે છે. VSEPR સિદ્ધાંતને લાગુ કરવા માટે, અમને બંધનની પ્રકૃતિ વિશે કેટલીક ધારણા કરવી પડશે. આ પદ્ધતિમાં એવું માનવામાં આવે છે કે પરમાણુનું ભૂમિતિ માત્ર ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પર જ નિર્ભર છે. વધુમાં, નીચેની માન્યતાઓ VSEPR પદ્ધતિ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે.

• એક અણુમાં અણુ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ દ્વારા બંધાયેલ છે. આને બોન્ડીંગ જોડીઓ કહેવામાં આવે છે.

• પરમાણુમાંના કેટલાક અણુઓ પણ બોન્ડિંગમાં સામેલ ન હોય તેવા ઇલેક્ટ્રોનની જોડી ધરાવતા હોઈ શકે છે. આને એકલા જોડી કહેવામાં આવે છે

• પરમાણુમાં કોઇ પણ અણુની આસપાસના જોડાણો અને એકલા જોડીએ પોઝિશન્સ અપનાવી જ્યાં તેમના મ્યુચ્યુઅલ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ નાનું છે.

• બોનિંગ જોડીને લગતી જોડી વધુ જગ્યા ધરાવે છે.

• ડબલ બોન્ડ્સ એક જ બોન્ડ કરતાં વધુ જગ્યાઓ ધરાવે છે.

ભૂમિતિ નક્કી કરવા માટે, પ્રથમ પરમાણુનું લેવિસનું માળખું દોરેલું હોવું જોઈએ. પછી કેન્દ્રીય અણુની આસપાસ વાલ્ડેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવી જોઈએ. બધા સિંગલ બંધણીવાળા જૂથોને વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બોન્ડ પ્રકાર તરીકે સોંપવામાં આવે છે. સંકલન ભૂમિતિ માત્ર σ ફ્રેમવર્ક દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. કેન્દ્રીય પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન જે π બંધનમાં સામેલ છે તે બાદબાકી કરવી જોઈએ.જો ત્યાં પરમાણુ માટે એકંદર ચાર્જ હોય, તો તેને મધ્ય અણુમાં પણ સોંપવું જોઈએ. ફ્રેમવર્ક સાથે સંકળાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા σ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યા આપવા માટે 2 દ્વારા વિભાજિત થવી જોઈએ. પછી તે નંબર પર આધાર રાખીને, પરમાણુમાં ભૂમિતિને સોંપવામાં આવી શકે છે. નીચેના કેટલાક સામાન્ય મોલેક્યુલર ભૂમિતિ છે.

જો ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યા 2 છે, ભૂમિતિ રેખીય છે.

ઇલેક્ટ્રોન જોડણીઓની સંખ્યા: 3 ભૂમિતિ: ત્રિકોણમય પ્લાનર

ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યા: 4 ભૂમિતિ: ટેટ્રેહેડ્રલ

ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યા: 5 ભૂમિતિ: ટ્રિગોનલ બાહ્યપ્રશંસા

સંખ્યા: ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ: 6 ભૂમિતિ: ઓક્ટાહેડ્રલ

ઇલેક્ટ્રોન જોડ અને મોલેક્યુલર જીઓમેટ્રીઝ વચ્ચે શું તફાવત છે? • ઇલેક્ટ્રોન જોડની ભૂમિતિ નક્કી કરતી વખતે, એકલા જોડી અને બોન્ડ્સ ગણવામાં આવે છે અને જ્યારે મોલેક્યુલર ભૂમિતિ નક્કી કરવામાં આવે છે ત્યારે માત્ર બંધિત અણુ ગણવામાં આવે છે. • જો કેન્દ્રિય અણુની આસપાસ કોઈ એકલા જોડી ન હોય તો, મોલેક્યુલર ભૂમિતિ ઇલેક્ટ્રોન જોડી ભૂમિતિ જેટલું જ છે. જો કે, જો કોઈ પણ એકલા જોડી હોય તો બંને ભૌમિતિઓ અલગ છે.