ડ્યુટેરિયમ અને ટ્રાઇટીયમ વચ્ચેનો તફાવત
ડ્યુટેરિયમ વિ ટ્રિટિઅમ
હાઇડ્રોજન એ સામયિક કોષ્ટકમાં પ્રથમ અને સૌથી નાનું તત્વ છે, જે એચ તરીકે સૂચિત છે. તેમાં એક ઇલેક્ટ્રોન અને એક પ્રોટોન છે. તેનું ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગ્યુરેશન: 1s 1 ના આધારે તે સામયિક કોષ્ટકમાં ગ્રુપ 1 અને સમયગાળો 1 હેઠળ વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન નકારાત્મક ચાર્જ આયન રચવા માટે ઇલેક્ટ્રોન લઈ શકે છે, અથવા હકારાત્મક ચાર્જ પ્રોટોન પેદા કરવા અથવા સહવર્તી બોન્ડ્સ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોનને દાન કરી શકે છે. આ ક્ષમતાના કારણે, હાઇડ્રોજન વિશાળ સંખ્યામાં પરમાણુઓમાં હાજર છે, અને તે પૃથ્વીમાં અત્યંત વિપુલ તત્વ છે. હાઇડ્રોજનમાં ત્રણ આઇસોટોપ પ્રોપ્રાઇમ- 1 એચ (કોઈ ન્યુટ્રોન), ડ્યુટેરિયમ- 2 એચ (એક ન્યુટ્રોન) અને ટ્રીટીયમ- 3 એચ (બે ન્યુટ્રોન). લગભગ 99% સંબંધિત પુષ્કળ પ્રમાણ ધરાવતા ત્રણમાં પ્રોટોિયમ સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં છે.
ડ્યુટેરિયમ શું છે?
ડ્યુટેરિયમ એ હાઇડ્રોજનનો આઇસોટોપ છે. તે 0.015% કુદરતી વિપુલતા સાથે સ્થિર આઇસોટોપ છે. ડ્યુટેરિયમના મધ્યભાગમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન છે. તેથી, તેની સામૂહિક સંખ્યા બે છે અને અણુ સંખ્યા એક છે. તેને ભારે હાઇડ્રોજન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. ડ્યુટેરિયમ એ 2 એચ તરીકે દર્શાવવામાં આવ્યું છે જો કે, મોટાભાગે તે ડી. ડ્યુટેરિયમ સાથે રજૂ થાય છે તે ડાયાટોમિક ગેસિયસ પરમાણુ તરીકે રાસાયણિક સૂત્ર ડી 2 સાથે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. જો કે, ડ્યુટેરિયમની નીચલા વિપુલતાને લીધે પ્રકૃતિમાં બે ડી અણુઓ જોડાય તેવી શક્યતા ઓછી છે. તેથી, મોટેભાગે ડ્યુટેરિયમને 1 H અણુથી એચડી (હાઇડ્રોજન ડી્યુટીરેકાઇડ) કહેવાય ગેસ બનાવે છે. બે ડ્યુટેરિયમ અણુઓ પાણીના એનાલોગ ડી 2 ઓ, કે જે ભારે પાણી તરીકે પણ ઓળખાય છે, બનાવવા માટે ઓક્સિજન સાથે જોડાઈ શકે છે. ડ્યૂટેરિયમ સાથેનું અણુ તેમની હાઈડ્રોજન એનાલોગ કરતા અલગ રસાયણ અને ભૌતિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ડ્યુટેરિયમ કેનેટિક આઇસોટોપ અસર પ્રદર્શિત કરી શકે છે. ડ્યુટેરેટેડ સંયોજનો એનએમઆર, આઈઆર અને સામૂહિક સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીમાં લાક્ષણિકતા દર્શાવે છે, તેથી તે પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાય છે. ડ્યૂટેરિયમમાં એક સ્પિન છે એના પરિણામ રૂપે, એનએમઆરમાં, ડ્યુટેરિયમ કપ્લિંગ ત્રિજાણી આપે છે. તે આઈઆર સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીમાં હાઇડ્રોજન કરતાં અલગ આઈઆર ફ્રીર શોષી લે છે. સામૂહિક સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીમાં મોટા પાયે તફાવતના કારણે, ડ્યુટેરિયમને હાઇડ્રોજનથી અલગ કરી શકાય છે.
ટ્રાઇટીયમ શું છે?
ટ્રાઇટીયમ હાઇડ્રોજનનો આઇસોટોપ છે જેમાં સામૂહિક સંખ્યા ત્રણ છે. તેથી, ટ્રાઇટીયમના કેન્દ્રબિંદુમાં એક પ્રોટોન અને બે ન્યુટ્રોન છે. તે માત્ર સ્વરૂપે ટ્રેસની રકમમાં જ અસ્તિત્વમાં છે. આ કારણોસર, પ્રાયોગિક ઉપયોગ માટે કૃત્રિમ રીતે ઉત્પાદન કરવું જોઈએ. ટ્રાઇટીયમ એક કિરણોત્સર્ગી આયોટ્રોપ છે (આ હાઇડ્રોજનનું એક માત્ર કિરણોત્સર્ગી આયોટ્રોપ છે). તે 12 વર્ષનો અર્ધો જીવન ધરાવે છે, અને તે હિલીયમ -3 ઉત્પન્ન કરવા માટે બીટા કણોને ઉત્સર્જન કરીને ઘટાડે છે. ટ્રાઇટીયમના અણુ માસ 3 છે0160492. ટ્રાઇટીયમ પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ પર ગેસ (એચટી) તરીકે અસ્તિત્વમાં છે. તે ઓક્સાઈડ (HTO) પણ બનાવી શકે છે, જેને "ત્રાસદાયક પાણી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. "ટ્રિટિઅમનો ઉપયોગ અણુ શસ્ત્રો બનાવવા માટે થાય છે. વધુમાં, તે જૈવિક અને પર્યાવરણીય અભ્યાસમાં એક ટ્રેસર તરીકે ઉપયોગ થાય છે.
