ડ્યૂટેરિયમ અને હાઇડ્રોજન વચ્ચેનો તફાવત
ડ્યુટેરિયમ વિરુદ્ધ હાઈડ્રોજન
એલિમેન્ટોથી અલગ અલગ હોઇ શકે છે. સમાન તત્વના આ અણુઓથી આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે. તેઓ ન્યુટોન વિવિધ નંબરો હોવા દ્વારા દરેક અન્ય અલગ છે. ન્યુટ્રોન નંબર અલગ હોવાથી, તેમના સામૂહિક સંખ્યા પણ અલગ પડે છે. ઘટકોમાં ઘણા આઇસોટોપ હોઈ શકે છે. દરેક આઇસોટોપની પ્રકૃતિ એક તત્વની પ્રકૃતિમાં ફાળો આપે છે. ડ્યુટેરિયમ એક હાઇડ્રોજન આઇસોટોપ છે અને નીચેનો લેખ તેમના મતભેદોનું વર્ણન કરે છે.
હાઇડ્રોજન
હાઇડ્રોજન એ સામયિક કોષ્ટકમાં પ્રથમ અને લઘુતમ ઘટક છે, જે એચ તરીકે સૂચિત છે. તેમાં એક ઇલેક્ટ્રોન અને એક પ્રોટોન છે. તેનું ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગ્યુરેશન: 1s 1 ના આધારે તે સામયિક કોષ્ટકમાં ગ્રુપ 1 અને સમયગાળો 1 હેઠળ વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન નકારાત્મક ચાર્જ આયન રચવા માટે ઇલેક્ટ્રોન લઈ શકે છે, અથવા હકારાત્મક ચાર્જ પ્રોટોન પેદા કરવા અથવા સહવર્તી બોન્ડ્સ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોનને દાન કરી શકે છે. આ ક્ષમતાના કારણે, હાઇડ્રોજન વિશાળ સંખ્યામાં પરમાણુઓમાં હાજર છે, અને તે પૃથ્વીમાં અત્યંત વિપુલ તત્વ છે. હાઇડ્રોજનમાં ત્રણ આઇસોટોપ પ્રોપ્રાઇમ- 1 એચ (કોઈ ન્યુટ્રોન), ડ્યુટેરિયમ- 2 એચ (એક ન્યુટ્રોન) અને ટ્રીટીયમ- 3 એચ (બે ન્યુટ્રોન). લગભગ 99% સંબંધિત પુષ્કળ પ્રમાણ ધરાવતા ત્રણમાં પ્રોટોિયમ સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં છે. હાઇડ્રોજન ગેસ તબક્કામાં ડાયાટોમિક રિક્રોલ (એચ 2 ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, અને તે રંગહીન, ગંધહીન ગેસ છે. વધુમાં, હાઇડ્રોજન એક અત્યંત જ્વલનશીલ ગેસ છે, અને તે નિસ્તેજ વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે. હાઇડ્રોજન, સામાન્ય ઓરડાના તાપમાને, ખૂબ પ્રતિક્રિયાશીલ નથી. જો કે, ઊંચા તાપમાનમાં, તે ઝડપી પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. એચ 2 શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્ટેટમાં છે; તેથી મેટલ ઑકસાઈડ અથવા ક્લોરાઇડ્સ અને રિલીઝ મેટલ્સ ઘટાડવા માટે, તે ઘટાડતી એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરી શકે છે. હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગોમાં થાય છે જેમ કે હાબર પ્રક્રિયામાં એમોનિયા ઉત્પાદન માટે. રોકેટ અને વાહનોમાં લિક્વિડ હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ થાય છે.
ડ્યુટેરિયમ
ડ્યુટેરિયમ એ હાઇડ્રોજનનો આઇસોટોપ છે. તે 0.015% કુદરતી વિપુલતા સાથે સ્થિર આઇસોટોપ છે. ડ્યુટેરિયમના મધ્યભાગમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન છે. તેથી, તેની સામૂહિક સંખ્યા બે છે અને અણુ સંખ્યા એક છે. તેને ભારે હાઇડ્રોજન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. ડ્યુટેરિયમ એ 2 એચ તરીકે દર્શાવવામાં આવ્યું છે પરંતુ મોટા ભાગે તે ડી સાથે રજૂ થાય છે. ડ્યુટેરિયમ રાસાયણિક સૂત્ર D 2 સાથે ડાયાટોમિક ગેસિયસ પરમાણુ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. જો કે, ડ્યુટેરિયમની નીચલા વિપુલતાને લીધે પ્રકૃતિમાં બે ડી અણુઓ જોડાય તેવી શક્યતા ઓછી છે. તેથી, મોટેભાગે ડ્યુટેરિયમને 1 H અણુથી એચડી (હાઇડ્રોજન ડી્યુટીરેકાઇડ) કહેવાય ગેસ બનાવે છે. બે ડ્યુટેરિયમ અણુ પાણીના એનાલોગ ડી 2 ઓ, કે જે ભારે પાણી તરીકે પણ ઓળખાય છે, ઓક્સિજન સાથે જોડાઈ શકે છે.ડ્યૂટેરિયમ સાથેનું અણુ તેમની હાઈડ્રોજન એનાલોગ કરતા અલગ રસાયણ અને ભૌતિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ડ્યુટેરિયમ કેનેટિક આઇસોટોપ અસર પ્રદર્શિત કરી શકે છે. ડ્યુટેરેટેડ સંયોજનો એનએમઆર, આઈઆર અને સામૂહિક સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીમાં લાક્ષણિકતા દર્શાવે છે, તેથી તે પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાય છે. ડ્યૂટેરિયમમાં એક સ્પિન છે તેથી એનએમઆરમાં, ડ્યુટેરિયમની જોડીમાં ત્રિપાઇ મળે છે. તે આઈઆર સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીમાં હાઇડ્રોજન કરતાં અલગ આઈઆર ફ્રીર શોષી લે છે. સામૂહિક સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીમાં મોટા પાયે તફાવતના કારણે, ડ્યુટેરિયમને હાઇડ્રોજનથી અલગ કરી શકાય છે.
