ડબલ બોન્ડ અને સિંગલ બોન્ડ વચ્ચે તફાવત
ડબલ બોન્ડ વિ સિંગલ બોન્ડમાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. સિગ્મા બોન્ડ વિરુદ્ધ ડબલ બોન્ડ
અમેરિકન કેમિસ્ટ જી. એન. લેવિસ દ્વારા પ્રસ્તાવિત તરીકે, અણુઓ સ્થિર છે જ્યારે તેઓ તેમના valence shell માં આઠ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. મોટાભાગના અણુમાં તેમના વાલના ગોળામાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 18 માં ઉમદા ગેસ સિવાય); તેથી તેઓ સ્થિર નથી. આ અણુઓ એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સ્થિર બને છે. આમ, દરેક અણુ ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે. આ આયનીય બોન્ડ્સ, સહસંયોજક બંધ અથવા મેટાલિક બોન્ડ્સ રચના કરીને કરી શકાય છે. આ પૈકી, સહસંયોજક બંધન ખાસ છે. અન્ય રાસાયણિક જોડાણથી વિપરીત, સહસંયોજક બંધનમાં બે પરમાણુ વચ્ચે બહુવિધ બોન્ડ્સ બનાવવા માટેની ક્ષમતા છે. જયારે બે અણુ સમાન અથવા ખૂબ નીચા ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી તફાવત સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તેઓ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરીને એક સહસંયોજક બંધન રચના કરે છે. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરવાની સંખ્યા દરેક અણુથી એક કરતા વધુ હોય ત્યારે બહુવિધ બોન્ડ પરિણામ. બોન્ડ ઓર્ડરની ગણતરી કરીને, પરમાણુમાં બે અણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક બંધની સંખ્યા નક્કી કરી શકાય છે.
સિંગલ બોન્ડ શું છે?
જ્યારે સિંગલ બોન્ડ બે ઇલેક્ટ્રોન બે અણુઓ વચ્ચે સમાન અથવા નીચું ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી તફાવત સાથે વહેંચાય ત્યારે રચાય છે. બે અણુઓ એક જ પ્રકારની અથવા વિવિધ પ્રકારની હોઇ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સમાન અણુઓ સળંગ 2 , H 2 , અથવા P 4 જેવા અણુઓ બનાવે છે, ત્યારે દરેક અણુ એક દ્વારા બીજા સાથે જોડાય છે સહકારથી બોન્ડ મિથેન અણુ (સીએચ 4 ) બે પ્રકારના તત્વો (કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ) વચ્ચે એક સહસંયોજક બંધન ધરાવે છે. વધુમાં, મિથેન અણુઓ વચ્ચે ખૂબ જ ઓછા ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી તફાવત સાથે સહવર્તી બોન્ડ ધરાવતા અણુનું ઉદાહરણ છે. સિંગલ સહસંયોજક બંધનો સિગ્મા બૉન્ડ્સ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. એક સિગ્મા બોન્ડ દ્વારા બંધાયેલા જૂથોને એકબીજા પ્રત્યેના સંબંધમાં તે બોન્ડ વિશે રોટેશન કરવાની ક્ષમતા છે. આ પરિભ્રમણ વિવિધ કુંડિકલ માળખાં ધરાવતા પરમાણુને પરવાનગી આપે છે. એક બોન્ડ એસ પર 3 એક પરમાણુના વર્ણસંકર અણુ સાથે રચાય છે. જયારે બે સમાન એસપી 3 વર્ણસંકલિત અણુ લાઇનરલી ઓવરલેપ થાય છે ત્યારે એક બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે.
ડબલ બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે, જ્યારે બે અણુઓ વાલ્નેસ ઓર્બિટેલ્સ ભરવા માટે તેમની વચ્ચે બે જોડીના ઇલેક્ટ્રોન વહેંચે છે. ડબલ બોન્ડ્સ સિંગલ બોન્ડ્સ કરતા ટૂંકા હોય છે, પરંતુ તેમના કરતા વધુ મજબૂત હોય છે. એસપી
2 હાઇબ્રિડાઇઝેશન એ અણુઓને ડબલ બોન્ડ્સ બનાવવા માટે પરવાનગી આપે છે. આ બે બોન્ડમાંથી, એક એ બે સિગ્મા 2 વર્ણસંકલિત ઓર્બિટલ્સના રેખીય ઓવરલેપિંગ દ્વારા બનાવેલ સિગ્મા બોન્ડ છે. અન્ય બોન્ડ, જેને પાઇ બોન્ડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, તે બે પે ઓ orbitals ની બાજુની ઓવરલેપિંગ દ્વારા રચાય છે. ડબલ બોન્ડ સાથેનું પરમાણુનું સામાન્ય ઉદાહરણ એથિલીન છે.ઇથિલીનમાં, ડબલ કાર્બન બે કાર્બન પરમાણુ વચ્ચે હોય છે. સમાન અણુઓની તુલનામાં, કાર્બોનીલ કાર્બન (સી = ઓ), ઈમાઇન્સ (સી = એન), એઝો સંયોજનો (એન = એન) વગેરેના ઉદાહરણ તરીકે જુદા જુદા અણુઓ વચ્ચે ડબલ બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે.
