ડિલેશન અને એકાગ્રતા વચ્ચેના તફાવત

ડીલ્યુશન vs એકાગ્રતા

રસાયણશાસ્ત્રમાં ઉકેલોના અભ્યાસમાં નબળાઈ અને એકાગ્રતાના ખ્યાલો ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. સોલવન્ટમાં સોલવન્ટની સોલ્યુશનની સોલ્યુશનની મિલકતો નક્કી કરે છે અને આ રકમ બાકી રહેલ છે, ઉકેલને દ્રાવક ઉમેરીને અને દ્રાવણમાંથી કેટલાક દ્રાવકને દૂર કરીને તેને હળવા અને કેન્દ્રિત કરી શકાય છે. રાસાયણિક પૃથક્કરણમાં, ઉકેલની સાંદ્રતાને બદલવા માટે ઘણી વખત જરૂરી છે.

ડિલેશન એ દ્રાવણને ઉમેરવાની વાત છે જયારે એકાગ્રતા દ્રાવણને દૂર કરવા માટે વપરાય છે. વધારામાં ઉકેલ માં સોલ્યુશનની સાંદ્રતા ઘટાડે છે જ્યારે નિવારણ તેની એકાગ્રતાને વધારે છે. યાદ રાખો કે, નબળાઈ કે એકાગ્રતામાં જવા માટે, સોલ્યુશનનો જથ્થો ઉકેલમાં સમાન રહે છે. હવે, આપણે જાણીએ છીએ કે સોલ્યુશનના મિશ્રણને ગણતરીમાં લેવા માટે માપ છે, જે સોલ્યુશન તરીકે ઓળખાય છે, જે ઉકેલની લિટર દીઠ સોલ્યુશનના મોલ્સની સંખ્યા છે. સોલ્યુશનના મોલ્સની સંખ્યા મંદ અને એકાગ્રતાના પ્રક્રિયામાં જ રહે છે, સોલ્યુશનની મરલરીનું ઉત્પાદન અને તેના વોલ્યુમમાં લિટર

એમ એક્સ વી = સોલ્યુટના મોલ્સ

આમ સોલ્યુંટ બાકી રહેલ સતત રહેલ છે, M x V એ દ્રાવકને ઉમેરતાં અથવા દૂર કર્યા પછી અને તે પછી જ હોવું જોઈએ. તેનો અર્થ એ કે

M1 x V1 = M2 x V2

તેને મંદન સમીકરણ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે અને ઇચ્છિત એકાગ્રતા માટે ઉમેરવામાં અથવા દૂર કરવા માટે દ્રાવકના જથ્થાની ગણતરી કરવાનું સરળ બનાવે છે. જ્યારે દ્રાવકને ઉમેરવું સહેલું છે, ત્યારે ઘણીવાર ઉષ્ણતાને બાષ્પીભવન કરવા માટે ગરમી ઉમેરવાની જરૂર પડે છે. અહીં, સોલ્યુશનના ગુણધર્મોને ઉકેલ માટે ગરમી આપવાની પ્રક્રિયામાં અસર થતી નથી તેની ખાતરી કરવા માટે કાળજી લેવામાં આવે છે.

સંક્ષિપ્તમાં: એકાગ્રતા વિ ડિલાઇટ્યુશન રસાયણશાસ્ત્રમાં ઉકેલોના વિશ્લેષણમાં ડિલેશન અને એકાગ્રતા નોંધપાત્ર છે. • ડિલેશનને દ્રાવકને ઉમેરવાની જરૂર છે જયારે એકાગ્રતા દ્રાવકને દૂર કરવાની છે. • વધુમાં અથવા દૂર કરવા માટે જરૂરી દ્રાવકની વોલ્યુમ સરળતાથી મંદન સમીકરણ દ્વારા ગણતરી કરી શકાય છે.