જોડાણ અને પડઘો વચ્ચેનો તફાવત
સંયોગ વિ અવલંબન
અણુના વર્તનને સમજવા માટે સંયોગ અને પડઘો બે મહત્ત્વપૂર્ણ ઘટના છે.
સંકલન શું છે?
એક અણુમાં જ્યારે એકલ અને બહુવિધ બોન્ડ હાજર હોય, ત્યારે આપણે કહીએ છીએ કે સિસ્ટમ એકરૂપ થઈ છે. ઉદાહરણ તરીકે, બેન્ઝીન અણુ એક સંયોજિત પદ્ધતિ છે. બહુવિધ બોન્ડમાં, એક સિગ્મા બોન્ડ અને એક અથવા બે પાઇ તળાવો છે. પી બૉન્ડ્સ પે ઓર્બૅટલ્સ ઓવરલેપિંગ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે. પે ઓર્બિટલ્સના ઇલેક્ટ્રોન અણુના પ્લેન પર કાટખૂણે સ્થિત છે. તેથી જ્યારે વૈકલ્પિક બોન્ડ્સમાં પીઆઇ બોન્ડ્સ હોય છે, ત્યારે તમામ ઇલેક્ટ્રોન સંયોજિત સિસ્ટમમાં ડેલોકાકલ થાય છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, અમે તેને ઇલેક્ટ્રોન વાદળ કહીએ છીએ. ત્યારથી ઇલેક્ટ્રોન delocalized છે, તેઓ સંયોજિત સિસ્ટમ તમામ અણુઓ માટે અનુસરે છે, પરંતુ માત્ર એક પરમાણુ માટે નથી. આ સિસ્ટમની એકંદર ઊર્જા ઘટાડે છે અને સ્થિરતામાં વધારો કરે છે. માત્ર પીઓ બોન્ડ્સ જ નથી, પરંતુ એક માત્ર ઇલેક્ટ્રોન જોડી, રેડિકલ અથવા કાર્બેનીઅમ આયનો સંયોજિત પદ્ધતિ બનાવવા ભાગ લઈ શકે છે. આ ઘટકોમાં, ક્યાં તો બે ઇલેક્ટ્રોન, એક ઇલેક્ટ્રોન અથવા હાજર કોઈ ઇલેક્ટ્રોન સાથે બિન બંધણી પી orbitals છે. રેખીય અને ચક્રીય સંયોજિત સિસ્ટમો છે. કેટલાક માત્ર એક પરમાણુ માટે પ્રતિબંધિત છે. જ્યારે મોટા પોલિમર માળખા હોય છે, ત્યારે ખૂબ મોટી સંયોજિત પદ્ધતિઓ હોઈ શકે છે. સંયોગની હાજરીથી અણુઓ ક્રોમોફોર્સ તરીકે કામ કરવા માટે પરવાનગી આપે છે. ક્રોમોફોરસ પ્રકાશને શોષી શકે છે; તેથી, સંયોજન રંગીન હશે.
પડઘો શું છે?
લેવિસ માળખાઓ લખતી વખતે, અમે ફક્ત વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન દર્શાવે છે. અણુ ઇલેક્ટ્રોન શેર અથવા ટ્રાન્સફર કરીને, અમે દરેક અણુને ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન આપવાનો પ્રયાસ કરીએ છીએ. જો કે, આ પ્રયાસમાં, અમે ઇલેક્ટ્રોન પર એક કૃત્રિમ સ્થાન લાદી શકીએ છીએ. પરિણામે, ઘણા અણુઓ અને આયન માટે એક કરતાં વધુ સમકક્ષ લેવિસ માળખાં લખી શકાય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિને બદલીને લખેલા માળખાને રેઝોનાન્સ માળખા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ એવા માળખાં છે જે ફક્ત સિદ્ધાંતમાં અસ્તિત્વમાં છે. રેઝોનન્સ માળખાં માળખા વિશે બે હકીકતો દર્શાવે છે.
• રેઝોનન્સ સ્ટ્રક્ચર્સમાંથી કોઈ નહીં વાસ્તવિક અણુનું યોગ્ય પ્રતિનિધિત્વ હશે. અને કોઈ પણ વાસ્તવિક પરમાણુના રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો જેવું જ નહી.
• પ્રત્યક્ષ અણુ અથવા આયન શ્રેષ્ઠ બધા પ્રતિધ્વનિ માળખાં એક વર્ણસંકર દ્વારા રજૂ કરવામાં આવશે.
રેઝોનન્સ માળખાઓ તીર સાથે બતાવવામાં આવે છે ↔. નીચેના કાર્બોનેટ આયન (CO 3 2- ) ના પડઘો માળખાં છે.
એક્સ - રે અભ્યાસોએ દર્શાવ્યું છે કે આ પ્રતિધ્વનિ વચ્ચે વાસ્તવિક પરમાણુ છે. અભ્યાસો અનુસાર, કાર્બન આયનમાં તમામ કાર્બન-ઓક્સિજન બોન્ડ સમાન લંબાઈમાં છે.જો કે, ઉપરના માળખા મુજબ, આપણે એક ડબલ બોન્ડ અને બે સિંગલ બોન્ડ જોઈ શકીએ છીએ. તેથી, જો આ પડઘા માળખાં અલગથી બને તો, આદર્શ રીતે આયનમાં વિવિધ બોન્ડની લંબાઈ હોવી જોઈએ. સમાન બોન્ડ લંબાઈ સૂચવે છે કે આ માળખાઓમાંથી કોઈ વાસ્તવમાં પ્રકૃતિમાં હાજર નથી, તેના બદલે આ એક હાઇબ્રિડ અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
|
વચ્ચેનું શું છે જોડાણ અને પડઘો ? • પડઘો અને સંયોગ એકબીજા સાથે સંકળાયેલા છે. જો કોઈ પરમાણુમાં સંયોજનો હોય, તો આપણે પી.આઈ. બોન્ડ્સને વૈકલ્પિક રીતે રેકોન્સન સ્ટ્રક્ચર્સને ડ્રો કરી શકીએ છીએ. પીઆઇ ઇલેક્ટ્રોન સમગ્ર સંયોગિત પદ્ધતિમાં દોષિત હોવાથી, બધા રેઝોનાન્સ માળખા આવા અણુ માટે માન્ય છે. • રેઝોનાન્સ એ સંયોજિત તંત્રને ઇલેક્ટ્રોન delocalize કરવા માટે પરવાનગી આપે છે. |
