ક્લોરિન એટીમ અને ક્લોરાઇડ આયન વચ્ચેનો તફાવત
ક્લોરિન એટોમ ક્લોરાઇડ આયન સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાનો પ્રયાસ કરે છે
સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વો ઉમદા ગેસને સિવાય સ્થિર નથી. એના પરિણામ રૂપે, તત્વો સ્થિરતા હાંસલ કરવા માટે ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન મેળવવા માટે, અન્ય તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાનો પ્રયાસ કરો. તેવી જ રીતે, કલોરિનને પણ ઉમદા ગેસ, એર્ગોનીયનના ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનને હાંસલ કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની જરૂર છે. ક્લોરાઇડ બનાવતા બધા મેલો ક્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. કેટલીક સમાનતાઓ સિવાય, એક ઇલેક્ટ્રોનના ફેરફારને લીધે ક્લોરિન અને ક્લોરાઇડની વિવિધ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો છે.
ક્લોરિન એટોમ
ક્લોરિન સામયિક કોષ્ટકમાં એક ઘટક છે જે ક્લ દ્વારા સૂચિત છે. સામયિક કોષ્ટકના 3 rd સમયગાળામાં તે હેલોજન (17 મી સમૂહ) છે ક્લોરિનની પરમાણુ સંખ્યા 17 છે; આમ, તેમાં સત્તર પ્રોટોન અને સત્તર ઇલેક્ટ્રોન છે. તેનું ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન 1 s 2 2 s 2 2 પૃષ્ઠ 6 3s 2 3p 5 ત્યારથી p ઉપ-સ્તરમાં એગ્રોન ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન મેળવવા માટે 6 ઇલેક્ટ્રોન હોવું જોઈએ, ક્લોરિનમાં ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની ક્ષમતા છે. પોલિંગ સ્કેલના આધારે ક્લોરિન ખૂબ ઊંચી ઇલેક્ટ્રો ઋણભારિતા ધરાવે છે, જે લગભગ 3 છે. કલોરિનનું અણુ વજન 35. 453 એમયુ છે. ઓરડાના તાપમાને કલોરિન ડાયાટોમીક અણુ (ક્લાઉડ 2 ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. સીએલસી 2 પીળા રંગનું લીલા રંગનું ગેસ છે. ક્લોરિન -101 નું ગલનબિંદુ છે. 5 ° C અને -34 નું ઉત્કલન બિંદુ 04 ° C તમામ ક્લોરિન આઇસોટોપ્સમાં, ક્લા-35 અને ક્લા -37 સૌથી વધુ સ્થિર આઇસોટોપ છે. વાતાવરણમાં, 35 સીએલ 75. 77% અને 37 સીએલ 24. 23% માં હાજર છે. જ્યારે ક્લોરિન ગેસ પાણીમાં વિસર્જન થાય છે ત્યારે તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને હાઇપોક્લોરસ એસિડ બનાવે છે, જે ખૂબ જ તેજાબી છે. ક્લોરિનમાં તમામ ઓક્સિડેશન નંબરો -1 થી +7 સુધી હોય છે.
ક્લોરાઇડ આયનક્લોરાઇડ એનો પરિણામ છે કે જ્યારે કલોરિન અન્ય ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ તત્વથી એક ઇલેક્ટ્રોનને અલગ કરે છે. ક્લોરાઇડનો પ્રતીક CL
- દ્વારા રજૂ થાય છે. ક્લોરાઇડ એ -1 ચાર્જ સાથે મોનોવોલેંટ આયન છે. તેથી, તેમાં 18 ઇલેક્ટ્રોન અને સત્તર પ્રોટોન છે. ક્લોરાઇડનું ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન 1 s 2 2 s 2 2 પૃષ્ઠ 6 3s 2 3p 6 ક્લોરાઇડ આયનીય સંયોજનોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે જેમ કે સોડિયમ ક્લોરાઇડ, કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ અને એચસીએલ, જે આયનીય છે. ક્લોરાઇડ પણ પાણીના સ્ત્રોતોમાં કુદરતી રીતે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, અને આ પ્રકૃતિમાં સૌથી સામાન્ય એવો રંગ છે. સમુદ્રના પાણીમાં ક્લોરાઇડ આયનો નોંધપાત્ર પ્રમાણ છે. ક્લોરાઇડ આયનો સોલવન્ટસ દ્વારા વીજળી ચલાવવામાં ભાગ લઈ શકે છે.
