બોહર અને રધરફર્ડ મોડેલ વચ્ચેના તફાવત. બોહર વિ રૂધરફોર્ડ મોડેલ
કી તફાવત - બોહર વિ રૂધરફોર્ડ મોડલ
અણુ અને તેના માળખાની ખ્યાલ પ્રથમ 1808 માં જ્હોન ડોલ્ટોન દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો. તેમણે રાસાયણિક સંરચના વિના અણુ તરીકે અદ્રશ્ય કણો તરીકે ધ્યાનમાં દ્વારા સંયોજન. પછી 1911 માં ન્યુઝીલેન્ડના ભૌતિકશાસ્ત્રી અર્નેસ્ટ રધરફર્ફોર્ડે દરખાસ્ત મૂકી કે પરમાણુમાં બે ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે: અણુના કેન્દ્રમાં હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા કેન્દ્રક અને અણુના અતિથિમક ભાગમાં નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા ઇલેક્ટ્રોન. મેક્સવેલ દ્વારા પ્રસ્તુત ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક સિદ્ધાંત જેવા કેટલાક સિદ્ધાંતો રૂથરફોર્ડના મોડલ સાથે સમજાવી શકાતા નથી. રધરફર્ડના મોડેલમાં આવી મર્યાદાઓને લીધે, ડેનિશ ભૌતિકશાસ્ત્રી નીલ્સ બોહરે રેડિયેશનના પરિમાણ સિદ્ધાંતના આધારે 1 9 13 માં નવું મોડેલ રજૂ કર્યું. બોહરનું મોડેલ મોટેભાગે સ્વીકારાયું હતું અને તેમના કાર્ય માટે તેમને નોબેલ પારિતોષિકથી એનાયત કરવામાં આવ્યા હતા. તેમ છતાં તે મોટેભાગે સ્વીકારવામાં આવ્યું હતું, તે હજુ પણ ચોક્કસ ખામીઓ અને મર્યાદાઓ ધરાવે છે. બોહર મોડેલ અને રધરફર્ડ મોડેલ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે
1 ઝાંખી અને કી તફાવત
2 બોહર મોડલ
3 શું છે રૂથરફોર્ડ મોડેલ
4 શું છે બાજુ દ્વારા બાજુ સરખામણી - બોહર વિ રૂધરફોર્ડ મોડેલ ટેબ્યુલર ફોર્મ
6 સારાંશ
બોહર મોડેલ શું છે?
બોહરનું મોડેલ એનોમના માળખાને સમજાવવા માટે 1922 માં નિલ્સ બોર દ્વારા દરખાસ્ત કરવામાં આવી હતી. આ મોડેલમાં, બોહરે ઉલ્લેખ કર્યો છે કે મોટાભાગના અણુ સમૂહ કેન્દ્રિય કેન્દ્રમાં આવેલું છે જેમાં પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની રચના ચોક્કસ ઉર્જા સ્તરોમાં કરવામાં આવે છે અને બીજક આસપાસ ફરે છે. આ મોડેલ પણ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન પ્રસ્તાવિત કરે છે, કે જે કે, એલ, એમ, એન, વગેરે તરીકે ઓળખાતા પરિપત્ર ભ્રમણકક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની વ્યવસ્થા સમજાવે છે. સંપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન્સવાળા પરમાણુ સક્રિય નથી. ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન અણુની પ્રતિક્રિયા નક્કી કરે છે.
બોહરનો મોડલ હાઇડ્રોજન પરમાણુના વર્ણપટ્ટને સમજાવી શકે છે, પરંતુ તે મલ્ટિલેઇલેક્ટ્રોન અણુઓના પ્રતિક્રિયાને સંપૂર્ણપણે સમજાવી શકતું નથી. વધુમાં, તે Zeeman અસરને સમજાવી નથી, જ્યાં દરેક વર્ણપટ્ટી રેખા બાહ્ય ચુંબકીય ક્ષેત્રની હાજરીમાં વધુ રેખાઓમાં વિભાજિત થાય છે. આ મોડેલમાં, ઇલેક્ટ્રોનને માત્ર કણ તરીકે ગણવામાં આવે છે. જો કે, ફ્રેન્ચ ભૌતિકશાસ્ત્રી, દ બ્રગ્લીએ શોધ્યું હતું કે ઇલેક્ટ્રોન બંને તરંગ અને સૂક્ષ્મ ગુણધર્મો ધરાવે છે. પાછળથી, એક ભૌતિકશાસ્ત્રી હાઈસેનબર્ગના અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંતનું બીજું એક સિદ્ધાંત રજૂ કર્યું હતું, જે ઇલેક્ટ્રોન જેવા નાના ફરતા કણોની ચોક્કસ સ્થિતિ અને ગતિના એક સાથે નિર્ણયની અશક્યતાને સમજાવે છે.આ શોધ સાથે, બોહરનું મોડેલ ગંભીર પડકારનો સામનો કરવો પડ્યો.
1 9 11 માં, અર્નેસ્ટ રૂથરફોર્ડે રધરફર્ડના મોડેલનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો. તે જણાવે છે કે અણુ (વોલ્યુમ) મુખ્યત્વે જગ્યા છે અને અણુનું દળ અણુમાં કેન્દ્રિત છે, જે અણુનું મુખ્ય છે. ન્યુક્લિયસને હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરવામાં આવે છે અને બીજકની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન ભ્રમણકક્ષા. ભ્રમણ કક્ષાની કોઈ ચોક્કસ પાથો નથી. તદુપરાંત, કારણ કે અણુ તટસ્થ હોય છે, તેઓ સમાન હકારાત્મક (ન્યુક્લિયસમાં) અને નકારાત્મક આરોપો (ઇલેક્ટ્રોન) ધરાવે છે.
આકૃતિ 02: રધરફર્ડ મોડલ
રધરફર્ડનું મોડલ ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક સિદ્ધાંત, અણુની સ્થિરતા અને હાઇડ્રોજન સ્પેક્ટ્રમમાં ચોક્કસ રેખાઓનું અસ્તિત્વ સમજાવવા માટે નિષ્ફળ રહ્યું. આ મોડેલને સામાન્ય રીતે
"પ્લમ ખીર" મોડેલ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. બોહર અને રધરફર્ડ મોડેલ વચ્ચેનો તફાવત શું છે?
ટેબલ ->
બોહર વિરુદ્ધ રધરફર્ફોર્ડ મોડેલ
બોહર મોડેલ 1922 માં નીલ્સ બોહર દ્વારા પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યું હતું. |
|
| રથેરફોર્ડ મોડેલ અર્નેસ્ટ રૂથરફોર્ડ દ્વારા 1911 માં રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું. | થિયરી |
| મોટા ભાગના અણુ સમૂહ કેન્દ્રિય કેન્દ્રમાં આવેલો છે, જેમાં પ્રોટોનનો સમાવેશ થાય છે અને ઇલેક્ટ્રોન ચોક્કસ ઉર્જા સ્તરો અથવા શેલોમાં ગોઠવાય છે. | |
| મોટા ભાગના અણુ ખાલી જગ્યા ધરાવે છે અણુનું કેન્દ્ર હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ કેન્દ્રિત કેન્દ્ર ધરાવે છે અને તેના નકારાત્મક ચાર્જ ઇલેક્ટ્રોન બીજક આસપાસની જગ્યામાં હાજર છે. | ઇલેક્ટ્રોનના રેડિયેશનનું ઉત્સર્જન |
| ઇલેક્ટ્રોન માત્ર ચોક્કસ ફ્રીક્વન્સીઝના મોજા છોડાવે છે. | |
| ઇલેક્ટ્રોન તમામ ફ્રીક્વન્સીઝના મોજા છોડાવે છે. | ઇલેક્ટ્રોન એમિશન સ્પેક્ટ્રમ |
| ઇલેક્ટ્રોન ઉત્સર્જન સ્પેક્ટ્રમ એક રેખા સ્પેક્ટ્રમ છે. | |
| ઇલેક્ટ્રોન ઉત્સર્જન સ્પેક્ટ્રમ એક સતત સ્પેક્ટ્રમ છે. | સારાંશ - બોહર વિ રૂધરફોર્ડ મોડેલ |
બોહર અને રધરફર્ડ મોડેલો બંને ગ્રહોની મોડેલ્સ છે જે ચોક્કસ અંશે સુધી અણુ માળખું સમજાવે છે. આ મોડેલોમાં મર્યાદાઓ છે અને ભૌતિકશાસ્ત્રના કેટલાક આધુનિક સિદ્ધાંતોને સમજાવતા નથી. જો કે, આ મોડેલો આધુનિક આધુનિક મોડેલો તરફ મોટા પ્રમાણમાં યોગદાન આપે છે જે અણુ માળખું સમજાવે છે. બોહર મોડેલ જણાવે છે કે મોટાભાગના અણુ માસ કેન્દ્રિય કેન્દ્રમાં છે, જેમાં પ્રોટોન અને, તે ઇલેક્ટ્રોન ચોક્કસ ઉર્જા સ્તરો અથવા શેલોમાં ગોઠવાય છે, જેના પરિણામે ઇલેક્ટ્રોન લાઇન સ્પેક્ટ્રમ થાય છે. રૂથરફોર્ડના મોડેલ જણાવે છે કે મોટા ભાગની અણુ ખાલી જગ્યા ધરાવે છે અને અણુનું કેન્દ્ર નકારાત્મક ચાર્જ ઇલેક્ટ્રોનથી ઘેરાયેલા એક હકારાત્મક ચાર્જ કેન્દ્રકે છે, જે સતત ઇલેક્ટ્રોન સ્પેક્ટ્રમમાં પરિણમે છે. બોહર અને રધરફર્ડ મોડલ વચ્ચેનો આ તફાવત છે.
બોહર વિરુદ્ધ રૂથરફોર્ડ મોડેલનું પીડીએફ વર્ઝન ડાઉનલોડ કરો
તમે આ લેખનું પીડીએફ વર્ઝન ડાઉનલોડ કરી શકો છો અને ટાઇટન નોટ્સ મુજબ તેને ઑફલાઇન હેતુઓ માટે ઉપયોગ કરી શકો છો. અહીં પીડીએફ વર્ઝન ડાઉનલોડ કરો બોહર અને રૂથરફોર્ડ મોડલ વચ્ચે તફાવત.
સંદર્ભો:
1. તરેન્દ્રશ, એ એસ. ચાલો સમીક્ષા કરીએ: રસાયણશાસ્ત્ર, ભૌતિક સેટિંગ. બેર્રોનની શૈક્ષણિક સીરિઝ, 2006. છાપો.
2 વૉરેન, ડી. સામાજિક અને ઐતિહાસિક સંદર્ભમાં રસાયણશાસ્ત્રીઓ: રસાયણશાસ્ત્રીઓ વાસ્તવિક લોકો છે, વાસ્તવિક વિશ્વમાં રહે છે.રોયલ સોસાયટી ઓફ કેમિસ્ટ્રી, 2001. પ્રિન્ટ
ચિત્ર સૌજન્ય:
1. "બોહર મોડેલ" જિયા દ્વારા લિઉ - પોતાના કાર્ય (જાહેર ડોમેન) કૉમન્સ મારફતે વિકિમિડિયા
2 "પ્લમ પુડિંગ અણુ" (પબ્લિક ડોમેન) કૉમન્સ મારફતે વિકિમિડિયા
