બાઈનરી એસિડ્સ અને ઓક્સિસીડ્સ વચ્ચેનો તફાવત
બાયનરી એસીડ્સ વિ ઓક્સિસીડ્સમાં
દાનમાં આપે છે. ઍસિડને વિવિધ વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા અનેક રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. એર્હેનિયસ એસીડને પદાર્થ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરે છે જે એચ 3 ઓ + ઉપાયોમાં આયનોનું દાન કરે છે. બ્રોન્સ્ટ્ડ- લોરી એ પદાર્થ તરીકે આધાર આપે છે જે પ્રોટોનને સ્વીકારી શકે છે. લેવિસ એસિડની વ્યાખ્યા ઉપરની બે કરતા વધારે સામાન્ય છે. તે મુજબ, કોઈપણ ઇલેક્ટ્રોન જોડી દાતા આધાર છે. એરહેનિયસ અથવા બ્રોન્સ્ટ્ડ-લૌરી વ્યાખ્યા મુજબ, એક સંયોજનમાં હાઇડ્રોજન હોવું જોઇએ અને તેને એસિડ તરીકે પ્રોટોન તરીકે દાન કરવાની ક્ષમતા હોવી જોઈએ. પરંતુ લેવિસ અનુસાર, અણુ હોઇ શકે છે, જે હાઈડ્રોજન ધરાવતા નથી પરંતુ તે એસિડ તરીકે કાર્ય કરી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, બીસીએલ 3 લેવિસ એસિડ છે, કારણ કે તે ઇલેક્ટ્રોન જોડીને સ્વીકારી શકે છે. આલ્કોહોલ એક બ્રોન્સ્ટ્ડ-લૌરી એસિડ હોઈ શકે છે, કારણ કે તે પ્રોટોનનું દાન કરી શકે છે; તેમ છતાં, લેવિસ અનુસાર, તે એક આધાર હશે. ઉપરોક્ત પ્રકારના એસિડ જે અલગ રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, તે ઘણી અન્ય રીતે વર્ણવવામાં અને વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એસિડ્સને તેઓના ઘટકોના આધારે અકાર્બનિક અને કાર્બનિક એસિડ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. આ લેખમાં, અમે એસીડને વર્ગીકૃત કરવાના અન્ય માર્ગ પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરવા જઈ રહ્યા છીએ, જે દ્વિસંગી એસિડ અને ઓક્સિસીડ્સ છે.
બાઈનરી એસિડ્સ
બાઈનરી એસિડ પરમાણુઓ છે, જેમાં બે ઘટકો છે; એક તત્વ હાઇડ્રોજન છે, અને બીજો એક અનોમેટલ તત્વ છે, જે હાઈડ્રોજન કરતાં વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે. તેથી, દ્વિસંગી એસિડ જળચર મીડિયામાં એચ + આયનો દાન કરી શકે છે. એચસીએલ, એચએફ, એચબીઆર, અને એચ 2 એસ દ્વિસંગી એસિડ્સ માટેના કેટલાક ઉદાહરણો છે. તે શુદ્ધ સ્વરૂપમાં હોય છે અને જ્યારે તેઓ જલીય મીડિયામાં હોય ત્યારે જુદા જુદા ગુણધર્મો દર્શાવે છે. દ્વિસંગી એસિડ્સના નામકરણમાં, જો એસિડ શુદ્ધ સ્વરૂપમાં હોય, તો તેનું નામ "હાઇડ્રોજન" થી શરૂ થાય છે અને "એઇડ" સાથેનું એનોયોનિક નામ સમાપ્ત થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એચસીએલને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ તરીકે નામ આપવામાં આવ્યું છે. જ્યુક્વેસ દ્વિસંગી એસિડ સોલ્યુશન નામો "હાઈડ્રો" થી શરૂ થાય છે, અને આયનનું નામ "આઇસીસી" થી સમાપ્ત થાય છે. શબ્દ "એસિડ" નામના અંતે ઉમેરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જલીય એચસીએલ સોલ્યુશનને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ તરીકે નામ આપવામાં આવ્યું છે. દ્વિસંગી એસિડની તાકાત નક્કી કરે છે કે કેવી રીતે તે એચ + માધ્યમથી દાન કરે છે. જો હાઇડ્રોજન અને અન્ય તત્વ વચ્ચેના બોન્ડ નબળા હોય છે, તો તે સહેલાઇથી પ્રોટોન દાન કરી શકે છે; આમ, એસિડ મજબૂત છે. રચનાના ચામડીની સ્થિરતા પણ પ્રોટોન દાન ક્ષમતા પર અસર કરી રહી છે. દાખલા તરીકે, HI એ એચસીએલ કરતા વધુ સખત એસિડ છે, કારણ કે હું - આયન સદાબહાર કરતાં વધુ સ્થિર છે - - આયન
આ એસિડ છે, જેમાં અણુમાં ઓક્સિજન અણુનો સમાવેશ થાય છે. એચએનઓ
3 , એચ 2 SO 4 , એચ 2 CO 3 , એચ 3 પી.ઓ. 4 , સીએચ 3 COOH એ કેટલીક સામાન્ય ઓક્સિસીડ્સ છેઓક્સિજન સિવાય અન્ય એક ઘટક અને અણુમાં ઓછામાં ઓછો એક હાઇડ્રોજન અણુ છે. એક અથવા વધુ પ્રોટોનનું દાન કરવાની આવશ્યકતા એટલી જ જરૂરી છે કે તત્વને એસિડ બનાવવામાં આવે. ઓક્સિસીડનું હાઇડ્રોજન ઓક્સિજન અણુ સાથે બંધાયેલું છે. તેથી આ એસિડમાં એસિડિટીને કેન્દ્રિય અણુની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી અને ઓક્સિજન પરમાણુની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
