અણુ માસ યુનિટ અને અણુ માસ વચ્ચેનો તફાવત

અણુ માસ યુનિટ વિ અણુ માસ

અણુઓ અથવા અણુઓના વજનને વ્યક્ત કરતા પહેલા વૈજ્ઞાનિકો માટે પ્રારંભિક તબક્કામાં સમસ્યા હતી. અણુઓ અત્યંત નાના હોવાથી, કિલોગ્રામ અથવા ગ્રામ અથવા માઇક્રોગ્રામ જેવા નિયમિત એકમોનો ઉપયોગ કરીને તેઓ માપવામાં નહી આવે. એના પરિણામ રૂપે, વૈજ્ઞાનિકો આ માપવા માટે એક નવી વિભાવના સાથે આવ્યા હતા.

અણુ માસ

અણુ મુખ્યત્વે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનથી બનેલા છે. અણુ માસ અણુના સમૂહ છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તે એક અણુમાં તમામ ન્યુટ્રોન, પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની જનતાનો સંગ્રહ છે, ખાસ કરીને, જ્યારે અણુ આગળ વધતું નથી (બાકીના સમૂહ). બાકીના માસ લેવામાં આવે છે કારણ કે, ભૌતિકશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ મુજબ, તે દર્શાવે છે કે અણુ જ્યારે ખૂબ જ ઊંચી વેગથી આગળ વધી રહ્યો છે ત્યારે લોકો વધે છે. જો કે, ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રમાણ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના લોકોની તુલનાએ નોંધપાત્ર પ્રમાણમાં નાનું છે. તેથી આપણે કહી શકીએ કે અણુ માસમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યોગદાન ઓછું છે. સામયિક કોષ્ટકમાં મોટાભાગના પરમાણુ બે કે તેથી વધુ આઇસોટોપ ધરાવે છે. વિવિધ પ્રકારના ન્યુટ્રોન હોવાને કારણે આઇસોટોપ એકબીજાથી અલગ પડે છે, ભલે તે સમાન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન જથ્થો હોય. ત્યારથી તેમની ન્યુટ્રોન રકમ અલગ છે, દરેક આઇસોટોપ એક અલગ અણુ સમૂહ છે. સમગ્ર આઇસોટોપ સમૂહની સરેરાશ અણુ વજન તરીકે ઓળખાય છે. તેથી, ચોક્કસ રાસાયણિક મૂળતત્ત્વોનું સમૂહ એક અણુમાં અણુ માસ છે, જેમાં ઘણા આઇસોટોપ્સ છે.

અણુ માસ એકમ

અણુઓના લોકો અત્યંત નાના છે, તેથી આપણે તેમને ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ જેવા સામાન્ય સામૂહિક એકમોમાં વ્યક્ત કરી શકતા નથી. આ હેતુ માટે, અણુ માસને માપવા માટે અમે અણુ સમૂહ એકમ (એયુ) નામના અન્ય એકમનો ઉપયોગ કરી રહ્યા છીએ. 1 અણુ સામૂહિક એકમ સી -12 આઇસોટોપના સમૂહનો એક બારમો ભાગ છે, જે 1 છે. 66 x 10 ^-27 કિલો જ્યારે અણુનું સમૂહ સી -12 આઇસોટોપના સમૂહના એક બારમા ભાગનું વિભાજન કરે છે, ત્યારે તેની સાપેક્ષ સામૂહિક પ્રાપ્ત થાય છે. આ મૂલ્ય એક નાની સંખ્યા છે, જે ગણતરીમાં અને અન્ય હેતુઓ માટે ઉપયોગમાં સરળ છે. જો કે, સામાન્ય ઉપયોગમાં, જ્યારે આપણે કહીએ છીએ કે એક અણુના અણુશસ્ત્રોનો અણુ જથ્થો છે, તેનો અર્થ તેમના અણુ વજન (કારણ કે તે તમામ આઇસોટોપ્સને ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે).

અણુ માસ એકમ માપવા માટે કાર્બન -12 નું ધોરણ તરીકે ઉપયોગ કરતા પહેલા, અન્ય ઘટકોનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. એચ -1 નો પ્રથમ ઉપયોગ થયો હતો. પાછળથી આ ભૂલોને ઘટાડવા માટે બદલવામાં આવી હતી, અને વધુ લોકો સાથેની તત્વોનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. આગળનું પ્રમાણ ઓક્સિજન -16 હતું. પાછળથી, ઓક્સિજન આઇસોટોપની હાજરી અને તેનાથી સંબંધિત અન્ય સમસ્યાઓની શોધ સાથે, અણુ સમૂહ એકમને કાર્બન 12 આઇસોટોપ સંબંધિત માપવામાં આવ્યું હતું.

અણુ માસ અને અણુ માસ યુનિટ વચ્ચે શું તફાવત છે? • અણુ સમૂહ એ ચોક્કસ અણુનું સમૂહ છે (આઇસોટોપ્સના સરેરાશ માસને લીધા વગર).અણુ સમૂહ એકમ કાર્બન -12 આઇસોટોપના સમૂહના 1/12 મી છે. • અણુ સમૂહ એકમ સી -12 સમૂહના સંબંધિત અન્ય અણુઓના સાપેક્ષ લોકોને સૂચવવા માટે વપરાય છે.