અણુ માસ અને ઢોર મોર વચ્ચે તફાવત
પરમાણુ માસ વિ મોલર માસ
પરમાણુઓ અને અન્ય સંયોજનો બનાવવા માટે અણુ વિવિધ સંયોજનોમાં જોડાઈ શકે છે. મોલેક્યુલર માળખાં અણુઓના ચોક્કસ પ્રમાણ આપે છે; આમ, અમે સંયોજનો માટે પરમાણુ સૂત્રો લખી શકીએ છીએ. આ મોલેક્યુલર લોકો અથવા દાઢ લોકો નક્કી કરવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે. મોલેક્યુલ્સ તેમના લોકો દ્વારા લાક્ષણિકતા ધરાવે છે. લેબોરેટરીમાં પ્રતિક્રિયાઓ માટે સંયોજનોને માપવા જ્યારે પરમાણુ સમૂહ વિશે જાણવાનું ઉપયોગી છે. જો કે, એક પરમાણુ સમૂહને માપવું તે મુશ્કેલ છે કારણ કે તે એક નાના સમૂહ છે. એના પરિણામ રૂપે, ત્યાં અન્ય પદ્ધતિઓ છે, જે અમે અણુ અને પરમાણુઓના જનસંખ્યાને માપવામાં ગ્રહણ કરી શકીએ છીએ.
અણુ માસ શું છે?
અણુઓ મુખ્યત્વે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનથી બનેલા હોય છે. અણુ માસ અણુના સમૂહ છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તે એક અણુમાં તમામ ન્યુટ્રોન, પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની જનતાનો સંગ્રહ છે, ખાસ કરીને, જ્યારે અણુ આગળ વધતું નથી (બાકીના સમૂહ). રેસ્ટ માસ લેવામાં આવે છે કારણ કે; ભૌતિકશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ મુજબ, તે દર્શાવે છે કે અણુ જ્યારે ખૂબ જ ઊંચી વેગથી આગળ વધી રહ્યો છે ત્યારે લોકોમાં વધારો થાય છે. જો કે, ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રમાણ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના લોકોની તુલનામાં ખૂબ જ નાનું છે. તેથી આપણે કહી શકીએ કે અણુ માસમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યોગદાન ઓછું છે. સામયિક કોષ્ટકમાં મોટાભાગના પરમાણુ બે કે તેથી વધુ આઇસોટોપ ધરાવે છે. વિવિધ પ્રકારના ન્યુટ્રોન હોવાને કારણે આઇસોટોપ એકબીજાથી અલગ પડે છે, ભલે તે સમાન પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન જથ્થો હોય. ત્યારથી તેમની ન્યુટ્રોન રકમ અલગ છે, દરેક આઇસોટોપ એક અલગ અણુ સમૂહ છે. સમગ્ર આઇસોટોપ સમૂહની સરેરાશ ગણતરી કરવામાં આવે તો તે અણુ વજન તરીકે ઓળખાય છે. તેથી, ચોક્કસ રાસાયણિક મૂળતત્ત્વોનું સમૂહ એક અણુમાં અણુ માસ છે, જેમાં ઘણા આઇસોટોપ્સ છે.
મોવર માસ શું છે?
આપેલ રકમ માટે આ પદાર્થનું સમૂહ છે મોલર સમૂહ માટે એસઆઈ એકમ g મોૉલ -1 છે. આ પદાર્થના એક છછુંદરમાં અણુઓ / પરમાણુઓ / સંયોજનોની રકમ આપે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, અવોગાદો સંખ્યા અણુઓ / પરમાણુઓ અથવા સંયોજનોનો સમૂહ છે. તેને પરમાણુ વજન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. જો કે, મોલેક્યુલર વજનમાં, એક છછુંદરમાં અણુઓની માત્રા નક્કી કરવામાં આવે છે. પ્રાયોગિક દૃશ્યમાં અણુઓ અને પરમાણુઓનું વજન માપવું અગત્યનું છે, પરંતુ તેને વ્યક્તિગત કણો તરીકે તોલવું મુશ્કેલ છે, કારણ કે તેના વજનમાં સામાન્ય વજનના પરિમાણો (ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ) અનુસાર ખૂબ જ નાનું છે. તેથી, આ અંતર પૂર્ણ કરવા અને મેક્રોસ્કોપિક સ્તરે કણોને માપવા માટે, મૂલાધાર વસ્તુ ખ્યાલ ઉપયોગી છે. દાઢ પદાર્થની વ્યાખ્યા સીધી કાર્બન 12 આઇસોટોપ સાથે સંબંધિત છે. કાર્બનનો એક છછુંદર 12 પરમાણુ બરાબર 12 ગ્રામ છે, જે તેના છિદ્ર દીઠ 12 ગ્રામ બરાબર છે.ઓ 2 અથવા N 2 જેવા જ પરમાણુ ધરાવતાં પરમાણુઓના દળના જથ્થાને અણુઓના દાઢ પદાર્થ દ્વારા અણુઓની સંખ્યાને ગુણાકાર દ્વારા ગણવામાં આવે છે. NaCl અથવા CuSO 4 જેવા સંયોજનોના દળના જથ્થાને દરેક અણુના અણુ લોકો ઉમેરીને ગણવામાં આવે છે.
