આર્ગોન અને ઓક્સિજન વચ્ચે તફાવત | આર્ગોન વિ ઓક્સિજન
કી તફાવત - આર્ગોન વિ ઓક્સિજન
આર્ગોન અને ઓક્સિજન સામયિક કોષ્ટકમાં બે રાસાયણિક તત્વો છે. તેઓ બન્ને વાયુ તત્વો છે, જ્યાં આર્ગોને ઉમદા ગેસ પરિવારમાં છે અને સમયાંતરે કોષ્ટકમાં ઓક્સિજન chalcogen જૂથમાંથી છે. આર્ગોન એક નિષ્ક્રિય ગેસ છે જ્યારે ઓક્સિજન એક ખૂબ પ્રતિક્રિયાશીલ ગેસ છે. આ ગ્રહ પર ઓક્સિજન સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં એક ઘટક છે, જ્યારે આર્ગોન સૌથી વિપુલ ઉમદા ગેસમાંનું એક છે. ઉચ્ચ શુદ્ધતા ઓક્સિજનનું ઉત્પાદન થાય છે ત્યારે આર્ગોને ઉત્પન્ન થાય છે. તેઓ પ્રમાણમાં નજીક ઉકળતા બિંદુઓ ધરાવે છે, પરંતુ તેમની રાસાયણિક ગુણધર્મો એકબીજાથી ખૂબ જ અલગ છે. જેમ તમે આર્ગોન અને ઓક્સિજન વચ્ચેનાં તફાવતોને જોઈ શકો છો તે અસંખ્ય છે. આ લેખ તમને તફાવતોની સ્પષ્ટતા પૂરી પાડવાનો પ્રયાસ કરે છે.
એર્ગોન શું છે?
એર્ગેન (એઆર) વિશેષ પરિવારનો સભ્ય છે; તેમને "દુર્લભ", "ઉમદા" અથવા "નિષ્ક્રિય" વાયુ કહેવાય છે આ પરિવારમાંના તમામ ગેસ સંપૂર્ણ બાહ્યતમ શેલ ધરાવે છે અને તેમની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા લગભગ શૂન્ય છે. આર્ગોન એક મોનોટોમિક, રંગહીન, ગંધહીન, સ્વાદહીન અને બિન-ઝેરી ગેસ છે. આર્ગોન પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય છે. વાતાવરણમાં તેના વિપુલ પ્રમાણ વોલ્યુમ દ્વારા લગભગ 9.34% છે. આર્ગોને સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં નિષ્ક્રિય ગેસ તરીકે ગણવામાં આવે છે. ઉમદા ગેસ પરિવારના તમામ સભ્યો પ્રકાશમાં ઉત્સર્જન કરે છે જ્યારે તેઓ વિદ્યુત ઉત્તેજિત થાય છે; આ કિસ્સામાં એર્ગોન એક નિસ્તેજ વાદળી વાયોલેટ પ્રકાશ પેદા કરે છે.
ઓક્સિજન શું છે?
ઓક્સિજનને પૃથ્વી પરનું સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં એક તરીકે ગણવામાં આવે છે . આપણા વાતાવરણમાં આશરે 21% મફત નિરંકુશ ઑક્સિજન હાજર છે. વધુમાં, તે પાણી અને ખનિજો જેવા અન્ય સંયોજનો સાથે જોડાય છે. આપણા માનવ શરીરમાં પણ ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે અને તેમાં સામૂહિક રીતે 65% ઓક્સિજન હોય છે. ઓક્સિજન કુદરતી રીતે ડાયાટોમિક ગેસિયસ પરમાણુઓ તરીકે થાય છે, ઓ 2 (જી). તે તેના અનન્ય રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો સાથે રંગહીન, સ્વાદહીન અને ગંધહીન ગેસ છે. ઓક્સિજનની ઘનતા હવા કરતા વધારે છે અને પાણીમાં અત્યંત ઓછી દ્રાવ્યતા ધરાવે છે.
ઓક્સિજનનું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ખૂબ ઊંચું છે; તે ઉમદા ગેસ અને કેટલીક ઓછી પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુઓ સિવાય, વિવિધ પરિસ્થિતિઓ હેઠળ લગભગ તમામ ઘટકો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઓક્સિજન ફલોરિન (F) ની બાજુમાં સૌથી પ્રતિક્રિયાત્મક તત્વ છે.
આર્ગોન અને ઓક્સિજન વચ્ચે શું તફાવત છે?
ગુણધર્મો:
કોષ્ટક ->| સંપત્તિ | આર્ગોન | ઓક્સિજન |
| અણુ નંબર | 18 | 8 |
| ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી | 1 s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1/2 ચોરસ 2 ચોરસ 2p⁴ |
| ઉકળતા બિંદુ | -185 9 ° સે (-302 ° 6 ° ફે) | -182 ° સે (-297 ° ફૅ) |
| મેલ્ટીંગ બિંદુ | -189 ° સે (-308 ° ફે) | -218 ° સે (-361 ° ફે) |
ભારેપણા:
આર્ગોન: આર્ગોન 1 છે.હવા જેટલું ભારે 4 વખત; તે ઓક્સિજન તરીકે હંફાવતું નથી અને ફેફસામાં નીચલા ભાગોમાં સેટ કરીને suffocating કરી શકે છે.
ઓક્સિજન: ઓક્સિજન હવા કરતાં પણ વધુ ઘટ્ટ છે, પરંતુ તે હળવી વજનનું ગેસ છે જે હંફાવતું છે.
ઉપયોગો:
આર્ગોન: આર્ગોન ઊંચી તાપમાને પણ નિષ્ક્રિય ગેસ છે, અને આ કારણોસર, તે કેટલીક મહત્ત્વની ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં ઉપયોગ થાય છે, જેમ કે ઉચ્ચ ગુણવત્તાની સ્ટેનલેસ સ્ટીલના નિર્માણમાં અને અશુદ્ધ ઉત્પન્ન થવામાં સેમિકન્ડક્ટર્સ માટે મફત સિલિકોન સ્ફટિકો. તેનો ઉપયોગ લાઇટ બલ્બમાં એક સુસ્ત ફલેર ગેસ તરીકે થાય છે. તે ઊંચા પ્રતિભાવ માટે ગોળ ગરમ થાય છે ત્યારે પણ બિન-પ્રતિક્રિયાશીલ રહે છે.
ઓક્સિજન: મેટલ કટીંગ, વેલ્ડીંગ, ગલન, સખ્તાઇ, સ્કાર્ફિંગ અને સફાઈ માટે એસિટિલિન અને અન્ય બળતણ ગેસ સાથે મેટલ ઉદ્યોગમાં ઓક્સિજનનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. કાર્બન દૂર કરવા રાસાયણિક શુદ્ધિકરણ અને ગરમીની પ્રક્રિયામાં અને ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયામાં, સ્ટીલ અને આયર્ન ઉત્પાદનમાં ગેસિયસ ઓક્સિજન અથવા ઓક્સિજન સમૃદ્ધ હવાનો ઉપયોગ થાય છે.
હાઈડ્રોકાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા આપવા માટે પેટ્રોલિયમ ઉદ્યોગમાં વ્યાપકપણે ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જેમ કે એલડીહિડે અને આલ્કોહોલ જેવા કેમિકલ્સ ઉત્પન્ન કરે છે.
ચિત્ર સૌજન્ય:
1. ઇલેક્ટ્રોન શેલ 018 આર્ગોન - કોઈ લેબલ કૉમન્સ દ્વારા નહીં: વપરાશકર્તા: પુંબા (સામાન્ય કાર્ય દ્વારા સામાન્ય: વપરાશકર્તા: ગ્રેગ રોબ્સન) [સીસી દ્વારા-એસએ 2. 0], વિકિમીડીયા કૉમન્સ દ્વારા
2 ઇલેક્ટ્રોન શેલ 008 ઓક્સિજન (ડાયાટોમિક અનોમેટલ) - ડિપીટ દ્વારા લેબલ (પોતાના કામ) [સીસી બાય-એસએ 3. 0], વિકિમીડીયા કોમન્સ દ્વારા
