એમેઈન અને એઇડ વચ્ચેનો તફાવત

એમેઈન વિ એમેડ

એમેન્સ અને એઇડ્સ બંને નાઇટ્રોજનયુક્ત કાર્બનિક સંયોજનો છે. તેમ છતાં તેઓ સમાન લાગે છે, તેમનું માળખું અને ગુણધર્મો ખૂબ જ અલગ છે.

એમાઈન

એમાન્સને એમોનિયાના કાર્બનિક ડેરિવેટિવ્સ તરીકે ગણવામાં આવે છે. એમીન્સ પાસે નાઇટ્રોજનને કાર્બન સાથે જોડવામાં આવે છે. એમાઇન્સને પ્રાથમિક, માધ્યમિક અને તૃતિય એમાઇન્સ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. આ વર્ગીકરણ કાર્બનિક જૂથોની સંખ્યા પર આધારિત છે જે નાઇટ્રોજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે. તેથી, પ્રાથમિક એમાઇનમાં એક આર જૂથ છે જે નાઇટ્રોજન સાથે જોડાયેલ છે; ગૌણ amines પાસે બે R જૂથો છે, અને તૃતીય પ્રમાણમાં ત્રણ આર જૂથો છે. સામાન્ય રીતે, નામકરણમાં, પ્રાથમિક એમિન્સને આલ્કિલિમાઇન્સ તરીકે નામ આપવામાં આવે છે. ત્યાં એરીલ એમાઇન્સ છે જેમ કે એનિલિન, અને ત્યાં હેટોરોસાયકિક એમિન્સ છે. અગત્યના હેટ્રોસાયકિલિક એમાઇન્સના સામાન્ય નામો છે જેમ કે પાયરોલ, પિરાઝોલ, ઇમિડાઝોલ, ઇન્ડોલ, વગેરે. એમાઇન્સ પાસે નાઇટ્રોજન અણુની આસપાસ ત્રિપરિમાણીય બાયોપ્રેમેમીલ્ડ આકાર છે. સી-એન-સી બોન્ડ એન્ગલ ઓફ ટ્રીમિથાઈલ એમાને 108. 7 છે, જે મિથેનની એચ-સી-એચ બોન્ડ એન્ગલની નજીક છે. આ રીતે, એમાઇનના નાઇટ્રોજન અણુને ³ હાઇબ્રિડાઇઝ્ડ માનવામાં આવે છે. તેથી નાઇટ્રોજનમાં અનહિરેટેડ ઇલેક્ટ્રોન જોડી એસએચ ³ વર્ણસંકલિત ભ્રમણ કક્ષામાં પણ છે. આ અનહિરેટેડ ઇલેક્ટ્રોન જોડી મોટેભાગે એમેન્સની પ્રતિક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલી છે. એમિનો મધ્યમ ધ્રુવીય છે ધ્રુવીય ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ બનાવવાની ક્ષમતાને લીધે અનુલક્ષી અલ્કૅનન્સ કરતાં તેમના ઉકળતા પોઈન્ટ વધારે છે. પરંતુ ઉકળતા પોઈન્ટ અનુરૂપ મદ્યપાન કરતાં ઓછો છે. પ્રાથમિક અને માધ્યમિક એમાઇન પરમાણુઓ એકબીજા સાથે અને પાણી સાથે મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ કરી શકે છે. પરંતુ તૃતીયાંશ એમાઇન પરમાણુઓ માત્ર પાણીમાં હાઇડ્રોજન બોન્ડ અથવા અન્ય કોઈ હાયડ્રોક્સિલીક સોલવન્ટ બનાવી શકે છે (પોતાને વચ્ચે હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ રચે નહીં). તેથી, તૃતીય પ્રમાણમાં પ્રાથમિક અથવા દ્વિતીય એમાઇન પરમાણુઓની તુલનામાં નીચું ઉકળતા બિંદુ હોય છે. એમિનો પ્રમાણમાં નબળા પાયા છે એલોકાઇડ આયન અથવા હાઈડ્રોક્સાઇડ આયનોની તુલનામાં, તેઓ પાણી કરતાં મજબૂત પાયા હોવા છતાં, તે ખૂબ જ નબળા છે. જ્યારે એમેન્સ પાયા તરીકે કાર્ય કરે છે અને એસિડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તે અમીનો ક્ષાર બનાવે છે, જે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે. એમીન્સ ચતુર્ભુજ એમોનિયમ ક્ષાર બનાવી શકે છે જ્યારે નાઇટ્રોજન ચાર જૂથો સાથે જોડાયેલ હોય છે અને તે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે.

અમિડ

એમેડ એ કાર્બોક્સિલીક એસિડનું વ્યુત્પન્ન છે. તેથી, તેમની પાસે જોડાયેલ આર જૂથ સાથે કાર્બિનલ કાર્બન છે. અને એ-એનએચ 2 ગ્રુપ છે જે કાર્બિનલ કાર્બનનો સીધી રીતે જોડાયેલ છે. નાઈટ્રોજન પર કોઈ ઉપદ્રવ વગરના એઇડ્સને સંબંધિત એસિડના સામાન્ય નામના અંતમાં ઉમેરાતા નામથી ઓળખવામાં આવે છે. જો નાઈટ્રોજન અણુ સાથે જોડાયેલા આલ્કિલ જૂથો હોય તો, તે જૂથોને અગત્યના નામ તરીકે નામ આપવામાં આવ્યું છે. નાઇટ્રોજન પર કોઈ અથવા એક પદાર્થ સાથે અડીને હાયડ્રોજન બંધન એકબીજા સાથે બનાવવાની સક્ષમતા છે; આમ, ગલનબિંદુ અને આવા ખસીના ઉકળતા બિંદુઓ વધુ છે.N, N- વિઘટનવાળા અમીડો સાથે અણુ એકબીજા સાથે હાઇડ્રોજન બંધનો બનાવી શકતા નથી, અને પરિણામે ઓછા ગલનબિંદુ અને ઉકળતા પોઈન્ટ હોય છે.

એમાઈન અને એઇડ વચ્ચે શું તફાવત છે? • એઇડ્સમાં, નાઇટ્રોજનને કાર્બિનલ કાર્બન સાથે જોડવામાં આવે છે, જ્યારે એમાઇન્સમાં, નાઇટ્રોજન સીધું ઓછામાં ઓછા એક એલ્કિલ / એરીલ જૂથમાં જોડાય છે. • જ્યારે એમેડાઓનું નામ આપવું, ત્યારે પ્રત્યય - મૅગિનોનો ઉપયોગ પિતૃ નામ પછી થાય છે. પરંતુ એમાઈન નામકરણમાં પ્રત્યય - મેઈન અથવા ઉપસર્ગ - એમિનોનો તેમના પિતૃ નામો સાથે ઉપયોગ કરી શકાય છે. • એમીન્સ એમેન્સ કરતાં ઓછા મૂળભૂત છે. એડોન્સ રેઝોનન્સ સ્થિર છે, અને ઇન્ડૉક્ટીવ અસરને કારણે તેઓ ઓછા મૂળભૂત બની જાય છે.