આઇસોટોમિક સોલ્યુશન એન્ડ સમતુલામ વચ્ચેના તફાવતો

આઇસોટોમિક સોલ્યુશન અને સંતુલન વચ્ચેના તફાવતો

બંને ઇસટોનિક અને સમતુલા સમાન વ્યાખ્યાને વહેંચે છે; તેઓ બન્નેનો અર્થ "સંતુલન" અથવા "સમાનતા" કરે છે - પણ આખરે, તેઓ પાસે મતભેદ છે આઇસોટોનિક ઉકેલ બે અથવા વધુ પદાર્થોનું મિશ્રણ છે; પદાર્થો કે જે એ જ મીઠું એકાગ્રતાને લોહીના કોશિકાઓથી ઘેરાયેલા હોય છે - જ્યારે સંતુલન એ દ્રાવણની સ્થિતિ છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં, એક ઇસોટોનિક ઉકેલ અસ્તિત્વમાં હોય છે જ્યારે કોષની અંદર અને તેની બહાર એક સમાન દ્રાવક એકાગ્રતા હોય છે. તેની આજુબાજુની વસ્તુઓની તુલનામાં, એક આઇસોટોનિક ઉકેલમાં તેવો વિસર્જન દ્રાવણ એક સમાન જથ્થો છે - જે સરળ શબ્દોમાં, તેનો મતલબ એવો થાય છે કે તે એક સમાન ઉકેલ છે. બીજી બાજુ, રસાયણશાસ્ત્રમાં સંતુલન એ રાજ્યને સંદર્ભ આપે છે જેમાં ઉકેલને સંતૃપ્ત કરવામાં આવે છે. આ સંતૃપ્તિ પ્રક્રિયા માત્ર ત્યારે થાય છે જ્યારે વિસર્જન અને કરાના દર એક બીજાના સમાન હોય છે - સમતુલા મૂળભૂત રીતે સમાન સાંદ્રતાના રાજ્ય સુધી પહોંચે છે.

આઇસોટોનિક સોલ્યુશન

આઇસોટોમિક સોલ્યુશનમાં

ઓસમોસિસ દ્વારા સમાન દરથી પરમાણુઓ પ્રવાહ અને પ્રવાહ વહે છે, જે સેલનું કદ સમાન રહે છે - તેઓ ન તો ગુમાવે છે અથવા કોઇ રુંવાતા નથી. આઇસોટોપિક સોલ્યુશનનું ઉદાહરણ છે જ્યારે તમે સોડિયમ ક્લોરાઇડ (મીઠું) અને નિસ્યંદિત પાણીને ભેગું કરો - આનું પરિણામ "લોટિન" ઉકેલ કહેવાય છે. સામાન્ય રીતે, તે ઘણી સાંદ્રતા ઉપલબ્ધ છે, અને તે સામાન્ય રીતે તબીબી હેતુઓ માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે અને નસમાં, અથવા IV, ડ્રપ્સ, સંપર્ક લેન્સ ઉકેલો અને અનુનાસિક સિંચાઈ સ્પ્રેમાં જોવા મળે છે. ઘણી વખત, તેનો ઉપયોગ કેમિસ્ટ્રી પ્રયોગ માટે થાય છે કારણ કે તે વ્યક્તિના અંતઃકોશિક પ્રવાહીના મેકઅપને મેચ કરવા માટે રચવામાં આવે છે જેમાં તે વ્યક્તિની કોશિકાઓ અંદર અને બહારના ઓસમોટિક દબાણમાં સમાન હોય છે. તે કોઈપણ પ્રવાહી સ્થળાંતરને અટકાવે છે જે તબીબી હેતુઓમાં ખૂબ ઉપયોગી છે.

સમતુલા

જ્યારે સંતુલન થાય છે ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા અને તેની રિવર્સ પ્રતિક્રિયા સમાન દરે થાય છે - તે ત્યારે થાય છે જ્યારે તમામ કાર્યક્ષમ પ્રભાવોને અન્ય લોકો દ્વારા રદ કરવામાં આવે છે જેના પરિણામે સ્થિર, સંતુલિત અને યથાવત સિસ્ટમ આંતરિક અને બાહ્ય પ્રતિક્રિયાઓના દર સામાન્ય રીતે શૂન્ય નથી, પરંતુ સમાન છે. મૂળભૂત રીતે, સમતુલામાં, કંઇ ફેરફાર અને કંઇ ચાલ નથી. આવા રાજ્યને ગતિશીલ સમતુલા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. એક ગતિશીલ સંતુલનનું ઉદાહરણ છે જ્યારે વ્યક્તિ કાગળ (સેલ્યુલોઝ) બાળે છે. પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ થતો નથી ત્યાં સુધી પ્રતિક્રિયા ચાલુ રહે છે; માત્ર પછી તે બંધ કરશે. ઉલટાવી શકાય તેવું પ્રતિક્રિયાઓ બંને દિશામાં મૂળભૂત રીતે સરળ એક પગલાની પ્રતિક્રિયાઓ છે.

આઇસોટોનિક ઉકેલ અને સંતુલન વચ્ચેનો માત્ર એટલો જ તફાવત એ છે કે એક ઇસોટોનિક ઉકેલનો મતલબ એ છે કે ઉકેલની તમામ સામગ્રીઓ સમાન હોય છે પણ હલનચલન હોય છે, જ્યારે સંતુલનમાં હોય, ઉકેલમાંની બધી સામગ્રીઓ પણ સમાન હોય છે પણ નહીં હલનચલન મુખ્યત્વે કરવામાં આવે છે કારણ કે તમામ અભિનય પ્રભાવને અન્ય લોકો દ્વારા રદ કરવામાં આવે છે - એટલે જ એક સંતુલનમાં, સ્થિરતા છે.

સારાંશ:

1. એક isotonic ઉકેલ બે અથવા વધુ પદાર્થો મિશ્રણ છે; પદાર્થો કે જે એ જ મીઠું એકાગ્રતાને લોહીના કોશિકાઓથી ઘેરાયેલા હોય છે - જ્યારે સંતુલન એ દ્રાવણની સ્થિતિ છે.

2. આઇસોટોનિક સોલ્યુશનમાં, અણુઓ અસમાનતા દ્વારા સમાન દરથી અંદર અને બાહ્ય પ્રવાહ કરે છે, જે સેલનું કદ સમાન રહેવાનું કારણ બને છે - તે ન તો ગુમાવે છે અથવા ન તો કોઇ દ્રાવ્યો પણ મેળવે છે.

3. જ્યારે સંતુલન થાય છે ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા અને તેની પ્રતિક્રિયાઓ સમાન દરે થાય છે - તે ત્યારે થાય છે જ્યારે તમામ કાર્યક્ષમ પ્રભાવોને અન્ય લોકો દ્વારા રદ કરવામાં આવે છે જેના પરિણામે સ્થિર, સંતુલિત અને યથાવત સિસ્ટમ બને છે.

4. આઇસોટોનિક ઉકેલ અને સંતુલન વચ્ચેનો માત્ર એટલો જ તફાવત એ છે કે એક ઇસોટોનિક ઉકેલનો મતલબ એ છે કે ઉકેલની તમામ સામગ્રીઓ સમાન હોય છે પરંતુ હલનચલન હોય છે, જ્યારે સંતુલનમાં હોય, ઉકેલમાંની બધી સામગ્રીઓ પણ સમાન હોય છે પણ નહીં હલનચલન કરવામાં આવે છે.