અણુ પ્રતિક્રિયા અને કેમિકલ પ્રતિક્રિયા વચ્ચેનો તફાવત.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વિરૂદ્ધ પરમાણુ પ્રતિક્રિયા

અણુ પ્રતિક્રિયા અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા વચ્ચેની મુખ્ય તફાવતો પૈકીની એક એ છે કે પ્રતિક્રિયા કેવી રીતે અણુમાં થાય છે. જ્યારે અણુ પ્રતિક્રિયા અણુના કેન્દ્રમાં થાય છે ત્યારે, અણુના ઇલેક્ટ્રોન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે જવાબદાર છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોનના ટ્રાન્સફર, નુકશાન, ગેઇન અને શેરિંગનો સમાવેશ થાય છે અને કંઇ ન્યુક્લિયસમાં સ્થાન લે છે. ન્યુક્લિયર પ્રતિક્રિયાઓ માં ન્યુક્લિયસના વિઘટનનો સમાવેશ થાય છે અને ઇલેક્ટ્રોન સાથે કોઈ સંબંધ નથી. જ્યારે ન્યુક્લિયસ વિઘટન થાય છે ત્યારે તે ન્યુટ્રોન અથવા પ્રોટોનના નુકશાનને કારણે બીજા અણુમાં ફેરફાર કરી શકે છે. પરમાણુ પ્રતિક્રિયામાં, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન ન્યુક્લિયસની અંદર પ્રતિક્રિયા કરે છે અને રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોન બીજકની બહાર પ્રતિક્રિયા આપે છે.

અણુ પ્રતિક્રિયાને વિભાજન અથવા ફ્યુઝન તરીકે પણ કહેવામાં આવે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, બીજી તરફ તેથી કહી શકાય નહીં. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં, ઇલેક્ટ્રોનની ક્રિયાને કારણે એક પદાર્થને એક અથવા વધુ અન્ય પદાર્થોમાં બદલવામાં આવે છે. પરંતુ અણુ પ્રતિક્રિયામાં, એક નવું તત્વ રચના થાય છે કારણ કે પ્રોટોન અથવા ન્યુટ્રોન.

ઊર્જાની સરખામણી કરતી વખતે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ફક્ત નીચા ઉર્જા પરિવર્તનનો સમાવેશ થાય છે, જ્યાં અણુ પ્રતિક્રિયા તરીકે ખૂબ ઊંચી ઊર્જા ફેરફાર હોય છે. પરમાણુ પ્રતિક્રિયામાં, ઊર્જા 10 ^ 8 કેજેની તીવ્રતામાં બદલાય છે. રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં 10 - 10 ^ 3 કેજે / મોલ છે …

જ્યારે તત્વો અણુ પ્રતિક્રિયામાં અન્ય તત્વોમાં પરિવર્તિત થાય છે, ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સાથે અણુની સંખ્યા જ રહે છે. અણુ પ્રતિક્રિયામાં, આઇસોટોપ અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા જોવા મળે છે. પરંતુ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં, આઇસોટોપ તે જ પ્રતિક્રિયા આપે છે.

જ્યારે પરમાણુ પ્રતિક્રિયા રાસાયણિક સંયોજનો પર આધારિત નથી, ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા મોટે ભાગે રાસાયણિક સંયોજનો પર આધારિત છે.

જ્યારે ભૌતિક ફેરફારો અણુ પ્રતિક્રિયામાં શોધી શકાય છે, ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, પ્રત્યાઘાતોનો જથ્થો ઉત્પાદનોના જથ્થા સમાન છે.

સારાંશ

1 જ્યારે અણુ પ્રતિક્રિયા અણુના કેન્દ્રમાં થાય છે ત્યારે, અણુના ઇલેક્ટ્રોન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે જવાબદાર છે.

2 રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ઇલેક્ટ્રોનના ટ્રાન્સફર, નુકશાન, ગેઇન અને શેરિંગનો સમાવેશ થાય છે અને બીજકમાં કંઇ પણ થાય છે. ન્યુક્લિયર પ્રતિક્રિયાઓ માં ન્યુક્લિયસના વિઘટનનો સમાવેશ થાય છે અને ઇલેક્ટ્રોન સાથે કોઈ સંબંધ નથી.

3 પરમાણુ પ્રતિક્રિયામાં, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન ન્યુક્લિયસની અંદર પ્રતિક્રિયા કરે છે અને રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોન બીજકની બહાર પ્રતિક્રિયા આપે છે.

4 ઊર્જાની સરખામણી કરતી વખતે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ફક્ત ઉર્જાની ઊર્જા પરિવર્તન શામેલ છે, જ્યાં અણુ પ્રતિક્રિયા તરીકે ખૂબ ઊંચી ઊર્જા ફેરફાર હોય છે.