અણુ અને સંયોજનો વચ્ચેનો તફાવત

અણુ વિ કમ્પોનેડ્સ

એક અણુ જ્યારે બે કે તેથી વધુ અણુઓ રાસાયણિક રીતે સંચાર કરે છે અને એકસાથે જોડાય ત્યારે આવી પહોંચે છે. કમ્પાઉન્ડ એ એક પરમાણુ પણ છે પરંતુ તેમાં ઓછામાં ઓછા બે અથવા વધુ ઘટકોના અણુનો સમાવેશ થાય છે. સામાન્ય રીતે તમામ સંયોજનોને પરમાણુ તરીકે ગણવામાં આવે છે પરંતુ અણુઓ સંયોજન નથી.

ચોક્કસ ગોઠવણીમાં બંધાયેલ અણુઓના જૂથ તરીકે એક અણુને સૌથી યોગ્ય રીતે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે. એક સંયોજન એક બાબત છે જે અણુના એક કરતાં વધુ પ્રકારના બને છે "" અન્ય શબ્દોમાં, એક કરતાં વધુ પ્રકારનાં ઘટકો. બધા સંયોજનો અલગ અણુઓથી બનેલા નથી, તેમ છતાં ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl) એ એક ટેબલ મીઠું છે અને આયનિક સંયોજનમાં સોડિયમ ના + અને ક્લકનું સતત પુનરાવર્તન સાંકળનું બનેલું છે, જે શબ્દના સખત તર્કશાસ્ત્રમાં નથી, પરમાણુઓ.

ફક્ત અમે 'તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરી શકીએ છીએ.'

એક સંયોજન એક એવી પદાર્થ છે જે સામૂહિક રીતે કાયમી ટકાવારીમાં એકબીજા વચ્ચે રાસાયણિક બોન્ડ ધરાવતી બે અથવા વધુ ઘટકો ધરાવે છે. અણુ એક સંયોજનનો સૌથી નાનો ભાગ છે. એક અથવા વધુ અણુઓ કે જે રાસાયણિક રીતે એક પરમાણુ રચવા માટે એક થવું છે. મોલેક્યુલર હાઇડ્રોજન (H2), મોલેક્યુલર ઓક્સિજન (ઓ 2) અને મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન (N2) સંયોજનો નથી કારણ કે દરેકમાં એક પ્રકારનું તત્વ છે. મોલેક્યુલિસ પાસે તેમના પર વિદ્યુત ચાર્જ નથી, અને ઘન, પ્રવાહી અથવા ગેસના આકારમાં જુદા જુદા વજન અને કદ સાથે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. અણુ એ એક નાનો ખાસ ઘટક છે જેમાં શુદ્ધ દ્રવ્યને વિભાજિત કરી શકાય છે અને તેની રચના અને રાસાયણિક ગુણધર્મો રાખી શકાય છે. નાના ભાગો માં અલગ ઈ એટોમ, રાસાયણિક જોડાણને સમાપ્ત કરે છે જે એકબીજા પરમાણુને એકીકૃત કરે છે. નોબેલ વાયુના વિપરીત પરમાણુમાં તમામ પદાર્થો ડાયાટોમિક અથવા બહુપરીમાણીય ક્રમ ધરાવે છે, જ્યાં એક અણુ પરમાણુ હોય છે. ઓક્સિજન (ઓ -2) ના અણુ જેવા અણુમાં પરમાણુ સમાન હોય છે, જેમાં ઓક્સિજનના બે અણુનો સમાવેશ થાય છે, જે રાસાયણિક રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલો હોય છે જ્યારે મિશ્રણમાં વિવિધ અણુઓમાં એક ગ્લુકોઝ (C6H12O6) અણુઓમાં સંયોજિત કરવા માટે એકીકૃત થવું અણુમાં હંમેશા એકીકૃત છે. ચોક્કસ તીવ્રતા. અણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક બંધનો તેમને ચોક્કસ આકાર અને ગુણધર્મો સાથે પ્રદાન કરે છે.

મોલેક્યુલ્સ અને સંયોજનોના સામાન્ય ઉદાહરણો:

મિથેન (સીએચ 4), કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (સીઓ 2) અને પાણી (એચ 2 ઓ) તત્ત્વથી બનેલી સામાન્ય જાણીતી સંયોજનોમાંથી એક છે. હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનના પરમાણુઓથી બનેલું પાણી એક સંયોજન છે તેથી ઉપરોક્ત સંયોજનોમાં નાના કણને અણુ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે અને વધુ પેટાવિભાગ પરમાણુઓ વચ્ચેના બંધનને તોડવા તરફ દોરી જાય છે અને આ રીતે અણુ રચાય છે. વાયુ પરમાણુઓ ઓક્સિજન, હિલીયમ અને નાઇટ્રોજન છે. જ્યારે ઘન અણુઓના ઉદાહરણો ચાંદી (સી) અને યુરેનિયમ (યુ) છે.બુધ (Hg) માત્ર પ્રવાહી મેટાલિક સિલ્વર અણુ છે.

સંયોજનો તેમના રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા ઓળખી શકાય છે જે એક પરમાણુને સંયોજિત કરવા માટે જોડવામાં આવે છે. સૌથી પ્રસિદ્ધ સંયોજન એચ 2 ઓ (H2O) છે, જે હાઇડ્રોજનના બે અણુઓ અને ઓક્સિજનના એક અણુનું સંયોજન છે; સામાન્ય રીતે પાણી તરીકે ઓળખાય છે. બીજો સૌથી સામાન્ય રીતે ઘરેલુ સંયોજન કોષ્ટક મીઠું NaCl ના સૂત્ર દ્વારા ઓળખાય છે, જે સોડિયમના એક પરમાણુ અને ક્લોરિનના એક અણુનું મિશ્રણ છે. જ્યારે સંયોજનો વિવિધ અણુઓથી બને છે ત્યારે, અણુમાં ફેરફાર કરવા માટે રાસાયણિક પ્રક્રિયા થાય છે, અને તત્વોને વિવિધ ગુણધર્મો, રંગ અને આકાર સાથે નવા સ્વરૂપમાં સ્થિર કરવામાં આવે છે. અણુ જે માત્ર એક જ પ્રકારનું અણુ છે, જેમ કે ઓ 2, જે ઓક્સિજન છે, તેને સંયોજન તરીકે માનવામાં આવતું નથી; કારણ કે એક સંયોજન હોવું જરૂરી છે, તેને સંયોજન બનાવવા માટે અણુના એક અલગ પ્રકાર સાથે જોડવાની જરૂર હોવી જોઈએ.

અણુઓ તેમના વજન, કદ અને વ્યવસ્થા દ્વારા ઓળખી શકાય છે. અમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન અણુઓને અલગ કરી શકીએ છીએ, અને તેમને વિશાળ અણુઓ બનાવવા માટે ભેગા કરી શકીએ છીએ અથવા કોઇ સંયોજનો રચવા માટે વિવિધ પ્રકારનાં અણુઓ સાથે કેટલાક અણુ જોડાઈ શકે છે.

સારાંશ:

1. એક અણુની રચના એક કે એકથી વધુ અણુથી સંયોજિત થાય છે અને નક્કર, પ્રવાહી અથવા વાયુવિષયક અવસ્થામાં અણુઓ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. બીજી તરફ સંયોજનો વિવિધ અણુઓના મિશ્રણ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે, તેથી અણુ સંયોજનના આવશ્યક ઘટક તરીકે ગણવામાં આવે છે.

2 અણુઓ તેમના વજન અને કદ દ્વારા ઓળખાય છે, અને મોટા પરમાણુઓ રચવા માટે એક થઇ શકે છે, અથવા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા અલગ કરી શકાય છે.

3 એક સંયોજનમાં અણુ રાસાયણિક રીતે એકસાથે જોડાય છે.

4 સંયોજનોની સૂત્રો દ્વારા ઓળખવામાં આવે છે જેમ કે H2SO4, NaCl અને H2O

5 કેટલાક પ્રખ્યાત ઉદાહરણો છે હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન, ગોલ્ડ, અથવા એમોનિયા.

6 સંયોજનોના કેટલાક સામાન્ય ઉદાહરણો કાર્બન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ અને ગ્લુકોઝ છે.

7 સંયોજનો તેમના ઘટક અણુઓની સરખામણીમાં અલગ રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

સંદર્ભો:

ઉપરની લેખિત સામગ્રી મૂળ અને અનન્ય સ્વરૂપમાં છે અને લેખને લખવા માટે મદદ કરવા માટે નીચેના સ્રોતોમાંથી લેવામાં આવે છે (માત્ર માહિતી હેતુઓ માટે) અને લેખ સંપૂર્ણપણે નવી અને અનન્ય ફોર્મેટમાં લખવામાં આવ્યો છે અને તે એમ્પ્લોયરની સંપૂર્ણ માલિકીમાં: -

એ. ઓર્ગેનિક / ઇનઓર્ગેનિક કેમિસ્ટ્રી (યુનિવર્સિટી ઓફ પંજાબ લાહોર પાકિસ્તાનમાં ગ્રેજયુએશન લેવલનો અભ્યાસક્રમ પુસ્તક)