આઇસોટોપ્સ અને એલિમેન્ટ્સ વચ્ચેનો તફાવત
આઇસોટોપ્સ વિ એલિમેન્ટ્સ
આ પ્રકારના અણુઓને અલગ આઇસોટોપ રચવા માટે સહેજ બદલી શકાય છે. એક તત્વ ઘણા આઇસોટોપ હોઈ શકે છે. દરેક આઇસોટોપની પ્રકૃતિ એક તત્વની પ્રકૃતિમાં ફાળો આપે છે. નીચે તત્વો અને આઇસોટોપ વિશે વ્યાપક સમજૂતી છે.
એલિમેન્ટસ
અમે "ઘટક" શબ્દથી પરિચિત છીએ, કારણ કે આપણે સામયિક કોષ્ટકમાં તેમના વિશે શીખીએ છીએ. સામયિક કોષ્ટકમાં આશરે 118 તત્વો છે, અને તેઓ તેમના પરમાણુ સંખ્યા અનુસાર ગોઠવાય છે. એક તત્વ રાસાયણિક પદાર્થ છે, જેમાં માત્ર એક પ્રકારનું પરમાણુ હોય છે, તેથી તે શુદ્ધ છે. દાખલા તરીકે, લઘુતમ ઘટક હાઇડ્રોજન છે. ચાંદી, સોનું, પ્લેટિનમ એ સામાન્ય રીતે જાણીતા કિંમતી તત્વો છે. દરેક તત્વ પર અણુ માસ, અણુ નંબર, પ્રતીક, ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન વગેરે છે. જોકે, મોટાભાગના તત્વો કુદરતી રીતે ઉત્પન્ન થાય છે, ત્યાં કેટલાક સિન્થેટિક ઘટકો છે જેમ કે કેલિફૉનિટીયમ, અમેરિકીઝિયમ, આઈન્સ્ટાઈનિયમ, અને મેડેડેવિલિયમ. બધા ઘટકોને વ્યાપક રીતે ત્રણમાં વર્ગીકૃત કરી શકાય છે; મેટલ, મેટોલીઇડ્સ અને બિન-મેટલ વધુમાં, તેઓ વધુ ચોક્કસ લાક્ષણિકતાઓના આધારે જૂથો અને સમયગાળાઓમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. સમાન જૂથ અથવા સમયગાળાના એલિમેન્ટ્સ અમુક સામાન્ય લાક્ષણિક્તાઓને શેર કરે છે, અને જ્યારે કોઈ જૂથ અથવા અવધિ પસાર થાય ત્યારે કેટલાક ગુણધર્મો અનુક્રમે બદલાઇ શકે છે. તત્વોને વિવિધ સંયોજનો બનાવવા માટે રાસાયણિક ફેરફારોને આધિન કરી શકાય છે; જોકે, સરળ રાસાયણિક પદ્ધતિઓ દ્વારા તત્વોને તોડી શકાય નહીં.
આઇસોટોપ્સ
એ જ તત્વના અણુઓ અલગ અલગ હોઈ શકે છે. સમાન તત્વના આ અણુઓથી આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે. તેઓ ન્યુટ્રોનની અલગ અલગ સંખ્યા ધરાવતા જુદા જુદા ભાગો દ્વારા એકબીજાથી અલગ છે. ન્યુટ્રોન નંબર અલગ હોવાથી, તેમના સામૂહિક સંખ્યા પણ અલગ પડે છે. જો કે, સમાન તત્વના આઇસોટોપમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન હોય છે. જુદા જુદા જથ્થામાં વિવિધ આઇસોટોપ્સ હાજર છે, અને તે ટકાવારી મૂલ્ય તરીકે આપવામાં આવે છે જેને સંબંધિત પુષ્કળ કહેવાય છે. દાખલા તરીકે, હાઇડ્રોજનમાં ત્રણ આઇસોટોપ પ્રોટિયમ, ડ્યુટેરિયમ અને ટ્રીટીયમ છે. તેમની ન્યુટ્રોન અને સંબંધિત પુષ્કળ સંખ્યા નીચે મુજબ છે.
1 એચ - કોઈ ન્યુટ્રોન, સંબંધિત વિપુલતા 99 છે. 985%
2 એચ -1 ન્યુટ્રોન, સંબંધિત પુષ્કળ 0 છે. 015%
3 એચ- બે ન્યુટ્રોન, સંબંધિત વિપુલતા 0% ન્યુટ્રોનની સંખ્યા ન્યુક્લિયસ તત્વથી તત્વ સુધી અલગ પડી શકે છે. આ આઇસોટોપ પૈકી, માત્ર કેટલાક સ્થિર છે. હમણાં પૂરતું, ઓક્સિજન પાસે ત્રણ સ્થિર આઇસોટોપ છે, અને ટીન પાસે દસ સ્થિર આઇસોટોપ છે. મોટા ભાગના વખતે, સરળ ઘટકો પ્રોટોન નંબર તરીકે સમાન ન્યુટ્રોન નંબર ધરાવે છે. પરંતુ ભારે ઘટકોમાં, વધુ ન્યુટ્રોન પ્રોટોન કરતાં વધારે છે. મધ્યવર્તી કેન્દ્રની સ્થિરતાને સંતુલિત કરવા માટે ન્યુટ્રોનની સંખ્યા મહત્વપૂર્ણ છે. જ્યારે મધ્યસ્થ બહુ ભારે હોય છે, ત્યારે તે અસ્થિર બની જાય છે અને તેથી, તે આઇસોટોપ કિરણોત્સર્ગી બની જાય છે.ઉદાહરણ તરીકે,
238 યુ ખૂબ નાના મધ્યવર્તી કેન્દ્રને રેડીયેશન અને ડિસીઝ બહાર કાઢે છે. આઇસોટોપ્સ તેમના વિવિધ સમૂહને કારણે વિવિધ ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, તેઓ અલગ સ્પીન હોઈ શકે છે, આમ તેમના એનએમઆર સ્પેક્ટ્રા અલગ પડે છે. જો કે, તેમના ઇલેક્ટ્રોન નંબર સમાન રાસાયણિક વર્તનને વધારીને સમાન છે.
આઇસોટોપ્સ અને તત્વો વચ્ચે શું તફાવત છે?
|
- સમાન તત્વના વિવિધ અણુઓ આઇસોટોપ્સ કહેવાય છે. - દરેક તત્વને ઘણા આઇસોટોપ્સ હોઈ શકે છે. - તત્વના પરમાણુ વજન આઇસોટોપિક માસથી અલગ છે. દરેક આઇસોટોપની વિપુલતા એલિમેન્ટનું અણુ વજન નક્કી કરે છે. ભલામણ |
