આયનીય અને સહસંયોજક બંધનો વચ્ચેનો તફાવત
આયૉનિક વિ કોવેલન્ટ બોન્ડ્સ
અમેરિકન કેમિસ્ટ જી. એન. લેવિસ દ્વારા પ્રસ્તાવિત હોવાથી, પરમાણુ સ્થિર છે જ્યારે તેઓ તેમના valence shell માં આઠ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. મોટાભાગના અણુમાં તેમના વાલના ગોળામાં આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 18 માં ઉમદા ગેસ સિવાય); તેથી તેઓ સ્થિર નથી. આ અણુ સ્થિર બનવા માટે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આમ, દરેક અણુ ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે. આયોનિક અને સહસંયોજક બંધ બે રાસાયણિક બોન્ડ્સના મુખ્ય પ્રકાર છે, જે રાસાયણિક સંયોજનમાં અણુ જોડે છે.
આયનીય બોન્ડ
અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે અથવા ગુમાવે છે અને નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક ચાર્જ કણો બનાવે છે. આ કણોને આયનો કહેવામાં આવે છે. આયનો વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ છે. આયનીય બોન્ડ આ વિરોધાભાસી ચાર્જ આયનો વચ્ચે આકર્ષક બળ છે. ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓની મજબૂતાઇ ઇઓનિક બોન્ડમાં પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીઝ દ્વારા મોટે ભાગે પ્રભાવિત થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી એ ઇલેક્ટ્રોન માટે પરમાણુનું આકર્ષણનું માપ છે. એક અણુ, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઊંચી સાથે ઇઓનિયલ બોન્ડ રચવા માટે નીચી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિટી સાથે અણુથી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડમાં સોડિયમ આયન અને ક્લોરાઇડ આયન વચ્ચેનું આયનીય બોન્ડ છે. સોડિયમ ધાતુ છે; તેથી ક્લોરિન (3. 0) ની તુલનામાં તેની ખૂબ ઓછી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિટી (0. 9) છે. આ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી તફાવતને લીધે, ક્લોરિન સોડિયમમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરી શકે છે અને ક્લૉર અને ના + આયનો બનાવી શકે છે. આ કારણે, બંને અણુ સ્થિર ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવે છે. ક્લૉર અને ના + આકર્ષક ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક દળો દ્વારા એકસાથે રાખવામાં આવે છે, આમ આયનીય બોન્ડ બનાવે છે.
સહસંયોજક બોન્ડ
જ્યારે બે અણુઓ, સમાન અથવા અત્યંત નીચલા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તફાવત ધરાવતા હોય, ત્યારે એકસાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તેઓ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરીને એક સહવર્તી બોન્ડ બનાવે છે. આ રીતે, બંને અણુ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરીને ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન મેળવી શકે છે. અણુ એ પ્રોડક્ટ છે જે અણુ વચ્ચે સહસંયોજક બંધની રચનાથી પરિણમે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સમાન પરમાણુ ક્લો 2, એચ 2, અથવા પી 4 જેવા અણુ રચવા માટે જોડાયા છે, ત્યારે દરેક પરમાણુ સહસંયોજક બંધન દ્વારા બીજામાં જોડાય છે. મિથેન અણુ (સીએચ 4) પાસે કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ વચ્ચે સહવર્તી બોન્ડ્સ પણ છે. મિથેન અણુ વચ્ચે ખૂબ જ ઓછી ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી તફાવત સાથે સહવર્તી બોન્ડ ધરાવતી પરમાણુનું ઉદાહરણ છે.
|
આયોલિક બોન્ડ્સ વિ કોવેંટન્ટ બોન્ડ્સ - આયનીય બોન્ડ અત્યંત અલગ ઇલેક્ટ્રોન ગીટીવટીટી ધરાવતી અણુઓ વચ્ચે જોવા મળે છે, જ્યારે કોમ્પ્રુવમેન્ટ બોન્ડ અણુઓમાં સમાન અથવા ખૂબ જ ઓછા ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી તફાવતો સાથે થાય છે. - આયોનિક બોન્ડ ધાતુ અને બિન-ધાતુ વચ્ચે થાય છે. સહસંયોજક બંધનને સામાન્ય રીતે બે અનોમેટલ્સ વચ્ચે થાય છે. - ઇઓનિક બંધનમાં, ઇલેક્ટ્રોનના સંપૂર્ણ તબદિલી થાય છે, જ્યારે કોહવાતું બંધન થાય છે જ્યારે બે (અથવા વધુ) ઘટકો ઇલેક્ટ્રોન વહેંચે છે. - આયનીય પદાર્થો સામાન્ય રીતે સ્ફટિકો તરીકે જોવામાં આવે છે. સ્ફટિકોમાં, નકારાત્મક ચાર્જ આયન કેટલાક હકારાત્મક આયોજનોથી ઘેરાયેલા છે અને ઊલટું. - આયનિક સંયોજનોથી વિપરીત, સહસંયોજક બંધનો દ્વારા ઘેરાયેલા અણુઓ અણુ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ઓરડાના તાપમાને, તેઓ મુખ્યત્વે ગેસ અથવા પ્રવાહી તરીકે જોવામાં આવે છે. - આયનીય સંયોજનો સ્ફટિકીય સ્વરૂપમાં હોવાથી, તેઓ સહવર્તી અણુઓની તુલનામાં ખૂબ ઊંચા ગલનબિંદુ અને ઉત્કલન પોઇન્ટ ધરાવે છે. - આયનીય બોન્ડ્સમાં ઊંચી પોલિયરીટી હોય છે અને સહસંયોજક બંધની પાસે ઓછી પોલિયરીટી હોય છે. - ધ્રુવીય સોલવન્ટ (પાણી) માં, આયનીય સંયોજનોને આયનો છોડવામાં આવે છે, કારણ કે સહિષ્ણુ બંધન સાથે અણુનો વિરોધ. આવા ઉકેલો વીજળી ચલાવવા માટે સક્ષમ છે. |
