હાઇડ્રોજન એટોમ અને હાઇડ્રોજન આયન વચ્ચેના તફાવત

હાઇડ્રોજન એટોમ હાઈડ્રોજન આયન

માં વર્ગીકૃત કરવામાં આવ્યું છે. હાઇડ્રોજન એ પ્રથમ અને સૌથી નાનું તત્વ છે સામયિક કોષ્ટક, જે એચ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. તે ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન: 1s 1 ના આધારે સામયિક કોષ્ટકમાં જૂથ 1 અને 1 ગાળાના અંતર્ગત વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન નકારાત્મક ચાર્જ આયન રચવા માટે ઇલેક્ટ્રોન લઈ શકે છે, અથવા હકારાત્મક ચાર્જ પ્રોટોન પેદા કરવા અથવા સહવર્તી બોન્ડ્સ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોનને દાન કરી શકે છે. આ ક્ષમતાના કારણે, હાઇડ્રોજન વિશાળ સંખ્યામાં પરમાણુઓમાં હાજર છે, અને તે પૃથ્વીમાં અત્યંત વિપુલ તત્વ છે. હાઇડ્રોજનમાં ત્રણ આઇસોટોપ પ્રોપ્રાઇમ- 1 એચ (કોઈ ન્યુટ્રોન), ડ્યુટેરિયમ- 2 એચ (એક ન્યુટ્રોન) અને ટ્રીટીયમ- 3 એચ (બે ન્યુટ્રોન) . લગભગ 99% સંબંધિત પુષ્કળ પ્રમાણ ધરાવતા ત્રણમાં પ્રોટોિયમ સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં છે. હાઇડ્રોજન ગેસ તબક્કામાં ડાયાટોમિક રિક્રોલ (એચ 2 ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, અને તે રંગહીન, ગંધહીન ગેસ છે. વધુમાં, હાઇડ્રોજન એક અત્યંત જ્વલનશીલ ગેસ છે, અને તે નિસ્તેજ વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે. સામાન્ય ઓરડાના તાપમાને હાઇડ્રોજન ખૂબ પ્રતિક્રિયાશીલ નથી. જો કે, ઊંચા તાપમાનમાં તે ઝડપી પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. એચ 2 શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્ટેટમાં છે; તેથી, તે મેટલ ઓક્સાઇડ, અથવા ક્લોરાઇડ્સ અને રિલીઝ મેટલ્સ ઘટાડવા માટે ઘટાડવાનું એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરી શકે છે. હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગોમાં થાય છે જેમ કે હાબર પ્રક્રિયામાં એમોનિયા ઉત્પાદન માટે. રોકેટ અને વાહનોમાં લિક્વિડ હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ થાય છે.

સામયિક કોષ્ટકમાંના તત્ત્વો ઉમદા ગેસ સિવાયના સ્થિર નથી. એના પરિણામ રૂપે, તત્વો સ્થિરતા હાંસલ કરવા માટે ઉમદા ગેસ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન મેળવવા માટે, અન્ય તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાનો પ્રયાસ કરો. તેવી જ રીતે, હાઇડ્રોજનને પણ ઉમદા ગેસ, હિલીયમના ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશનને હાંસલ કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવું પડે છે. હાઈડ્રોજન આયન બનાવતા બધા નકામી પદાર્થો હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. કેટલીક સમાનતાઓ સિવાય, એક ઇલેક્ટ્રોનના ફેરફારને લીધે હાઇડ્રોજન અણુ અને હાઇડ્રોજન આયનમાં વિવિધ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો છે.

હાઇડ્રોજન એટોમ

હાઇડ્રોજન અણુ સામયિક કોષ્ટકમાં પ્રથમ તત્વ છે. હાઇડ્રોજન અણુમાં એક ઇલેક્ટ્રોન અને એક પ્રોટોન છે. તેથી, તેમાં 1 સે 1 નું ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન છે તે માત્ર ત્યારે જ એક ઇલેક્ટ્રોન છે જે ઉપ-સબ ભ્રમણકક્ષામાં ભરેલું હોય છે, જ્યાં બે ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકાય છે. તેથી, સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન કન્ફિગરેશન મેળવવા માટે હાઇડ્રોજન અણુ અસ્થિર અને ખૂબ પ્રતિક્રિયાશીલ છે. આઇસોટોપ પર આધાર રાખીને, ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા ઉપર જણાવેલ પ્રમાણે બદલાઈ શકે છે.

હાઇડ્રોજન આયન

હાઇડ્રોજન આયનને હાઇડ્રોન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. તે અણુ હાઇડ્રોજનમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરીને બનાવવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન આયનમાં +1 ચાર્જ (મોનોવાલેંટ) છે. પ્રોટીયમના કશનને ખાસ કરીને પ્રોટોન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, અને તે હાઇડ્રોજન પરમાણુના પ્રકાર છે, જે મુખ્યત્વે પ્રોટીયમની કુદરતી વિપુલતા અન્ય આઇસોટોપ્સની તુલનામાં ખૂબ ઊંચી છે.આ જલીય ઉકેલોમાં હાયડ્રોનિયમ આયન (એચ 3 + ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. હાઈડ્રોજન આયનો એસિડિટી માટે જવાબદાર છે, અને હાઇડ્રોજન આયનનું પ્રમાણ પીએચ મૂલ્યોની ગણતરી કરવા માટે લેવામાં આવે છે. જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ અન્ય બિન-મેટલ્સ હાઇડ્રોજન આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે આ પરમાણુ ઓગળવામાં આવે ત્યારે તે સંપૂર્ણપણે અથવા આંશિક રીતે જલીય માધ્યમ માટે પ્રકાશિત થાય છે.

હાઇડ્રોજન એટો અને હાઇડ્રોજન આયન વચ્ચેના તફાવત શું છે? • ન્યુટ્રોલીંગ ચાર્જ હાઇડ્રોજન અણુના વિરોધમાં હાઇડ્રોજન આયનમાં +1 ચાર્જ છે.

• હાઇડ્રોજન આણમ પાસે એક પ્રોટોન અને એક ઇલેક્ટ્રોન છે, જ્યારે હાઇડ્રોજન આયનમાં એક પ્રોટોન છે, પરંતુ કોઈ ઇલેક્ટ્રોન નથી.

• એક ઇલેક્ટ્રોનના પ્રકાશનને લીધે, હાઇડ્રોજન આયન ત્રિજ્યા અણુ ત્રિજ્યાથી અલગ છે.

• હાઇડ્રોજન અણુ આયન કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાત્મક છે કારણ કે તે વધુ અસ્થિર છે. આયનએ હિલીયમ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન પ્રાપ્ત કર્યું છે; તેથી, તે સ્થિર છે.

• હાઇડ્રોજન આયન નકારાત્મક ચાર્જ ઇલેક્ટ્રોડ તરફ આકર્ષાય છે, પરંતુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ નથી.