સૂત્ર વજન વિ મોલેક્યુલર વજન
ફોર્મ્યુલા વજન વિ મોલેક્યુલર વજન
ની અતિસંવેદનશીલ વજન અને અણુ કરો. અણુઓ અણુ રચવા માટે વિવિધ સંયોજનોમાં જોડાઈ શકે છે, અને અમારા અભ્યાકાત્મક હેતુઓ માટે, અણુઓના સંકેત આપવાની ચોક્કસ રીતો છે. મોલેક્યુલર સૂત્રો વિવિધ પ્રકારો છે. સૂત્ર વજન અથવા મૌખિક વજન વિશે વાત કરતા પહેલા, તે જાણવા માટે જરૂરી છે કે પરમાણુ સૂત્ર અને પ્રયોગમૂલક સૂત્ર શું છે. મોલેક્યુલર સૂત્ર એક સૂત્ર છે જે અણુમાં તમામ અણુ બતાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ગ્લુકોઝનું મોલેક્યુલર સૂત્ર સી 6 એચ 12 ઓ 6 છે. તેથી ગ્લુકોઝ અણુમાં છ કાર્બન અને ઓક્સિજન પરમાણુ અને બાર હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોય છે. આનુભાવિક સૂત્ર પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યાના સરળ રેશિયો દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સીએચ 2 ઓ શર્કરાના પ્રયોગમૂલક સૂત્ર છે. પાણી જેવા કેટલાક અણુઓ (એચ 2 O) માટે, પ્રયોગમૂલક સૂત્ર અને મોલેક્યુલર સૂત્ર તે જ છે.
ફોર્મ્યુલા વજન શું છે?
સૂત્ર વજન એ પરમાણુના પ્રયોગમૂલક સૂત્રમાં તમામ અણુઓની વજનનો સરવાળો છે. પ્રયોગમૂલક સૂત્ર પરમાણુમાં માત્ર અણુઓના પ્રકાર અને તેમના સરળ ગુણોને દર્શાવે છે, તે અણુના યોગ્ય સૂત્રને આપતું નથી. તેથી સૂત્ર વજન દ્વારા પરમાણુનું યોગ્ય વજન આપવામાં આવ્યું નથી. જો કે, પોલીમર્સ અને મોટા આયનીય સંયોજનોમાં, પ્રયોગમૂલક સૂત્ર પરમાણુને સૂચવવા માટે આપવામાં આવે છે. તે કિસ્સામાં, સૂત્ર વજન મહત્વપૂર્ણ છે.
પાણી, સૂત્ર વજન અને મોલેક્યુલર વજન જેવા પરમાણુઓ માટે તેમના પ્રયોગમૂલક સૂત્ર અને મોલેક્યુલર સૂત્ર સમાન છે.
મોલેક્યુલર વજન શું છે?
પરમાણુ વજન પરમાણુમાં તમામ અણુઓના વજનનો સંગ્રહ છે. મોલેક્યુલર વજનનું SI એકમ g mol -1 છે. આ પદાર્થના એક છછુંદરમાં અણુઓ / પરમાણુઓ / સંયોજનોની રકમ આપે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, અવોગાદો સંખ્યા અણુઓ / પરમાણુઓ અથવા સંયોજનોનો સમૂહ છે.
પ્રાયોગિક દૃશ્યમાં પરમાણુ અને અણુના વજનને માપવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે. જો કે, તેમને વ્યક્તિગત કણો તરીકે તોલવું મુશ્કેલ છે, કારણ કે તેમના વજનમાં સામાન્ય વજન પરિમાણો (ગ્રામ અથવા કિલોગ્રામ) અનુસાર અત્યંત નાના છે. તેથી, આ અંતર પૂર્ણ કરવા અને મેક્રોસ્કોપિક સ્તરે કણોને માપવા માટે, મૂલાધાર સમૂહ ખ્યાલ ઉપયોગી છે. મોલેક્યુલર વજનની વ્યાખ્યા સીધી કાર્બન -12 આઇસોટોપ સાથે સંબંધિત છે. કાર્બનનો એક છછુંદર 12 પરમાણુ બરાબર 12 ગ્રામ છે, જે તેના છિદ્ર દીઠ 12 ગ્રામ બરાબર છે.
ઓ 2 અથવા N 2 જેવા જ પરમાણુવાળા પરમાણુઓનું પરમાણુ વજન અણુઓના અણુ વજન દ્વારા પરમાણુની સંખ્યાને ગુણાકાર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.NaCl અથવા CuSO 4 જેવા સંયોજનો પરનું પરમાણુ વજન દરેક અણુ પરમાણુ વજન ઉમેરીને ગણવામાં આવે છે.
ફોર્મ્યુલા વજન અને મોલેક્યુલર વજન વચ્ચે શું તફાવત છે?
- સૂત્ર વજન એ પરમાણુના પ્રયોગમૂલક સૂત્રમાં તમામ અણુઓની વજનનો સરવાળો છે. મોલેક્યુલર વજન એ પરમાણુ સૂત્રમાં તમામ અણુઓના વજનનો સંગ્રહ છે.
- મોલેક્યુલર વજન એ અણુઓના યોગ્ય વજન આપે છે, જેના પર મોટી સંખ્યામાં પરમાણુ હોય છે. સૂત્રમાંથી, અણુમાં પરમાણુની વાસ્તવિક સંખ્યા બતાવી શકાતી નથી.
