પ્રથમ અને બીજું આયોનાઇઝેશન ઊર્જા વચ્ચેના તફાવત. પ્રથમ અને બીજું આઇઓનાઇઝેશન ઊર્જા

કી તફાવત - પ્રથમ બે સેકન્ડ આઈઓનાઇઝેશન ઊર્જા (I1E વિ I2E)

તફાવત વિશ્લેષણ પહેલાં પ્રથમ અને બીજા ionization ઊર્જા વચ્ચે, ચાલો સૌ પ્રથમ ચર્ચા કરીએ ionization ઊર્જા શું છે. સામાન્ય રીતે, ionization ઊર્જાને ગેસિયસ અણુ અથવા આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન કાઢવા માટે જરૂરી ઊર્જા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોન પોઝિટિવ ન્યુક્લિયસ તરફ આકર્ષાય હોવાથી, આ પ્રક્રિયા માટે ઊર્જાની જરૂર છે. તેને એન્ડોર્થેમિક પ્રક્રિયા તરીકે ગણવામાં આવે છે. Ionization ઉર્જા kJ mol ^-1 માં વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. કી તફાવત પ્રથમ અને બીજા ionization ઊર્જા વચ્ચે તેમની વ્યાખ્યાઓમાં શ્રેષ્ઠ રીતે સમજાવવામાં આવે છે; એક તટસ્થ, ગેસિયસ અણુ દ્વારા શોષાઈ ઊર્જા (ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે) પ્રથમ ionization ઊર્જા જ્યારે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલું ઊર્જા શોષણ કરે છે. (+1) વાયુ આયનને +2 ચાર્જ સાથે બીજું ionization ઊર્જા કહેવામાં આવે છે.

ionization ઊર્જા 1 mol અણુ અથવા આયનો માટે ગણવામાં આવે છે. બીજા શબ્દોમાં; પ્રથમ ionization ઊર્જા તટસ્થ ગેસીઅસ અણુઓથી સંબંધિત છે અને બીજી આયોનાઇઝેશન ઊર્જા વાયુ આયનો (+1) ચાર્જ સાથે સંલગ્ન છે. Ionization ઊર્જાની તીવ્રતા ન્યુક્લિયસના ચાર્જ, બીજકનું ઇલેક્ટ્રોન સ્વરૂપ અને બીજક અને બાહ્ય શેલ ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાના આધારે બદલાય છે.

_{પ્રથમ આઈઓનાઇઝેશન એનર્જી (હું} 1

ઇ) શું છે?

પ્રથમ આયોનાઇઝેશન ઉર્જાને 1 મોલના તટસ્થ વાયુ અણુઓ દ્વારા શોષવામાં આવેલી ઊર્જા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, જેમાં +1 ચાર્જ સાથે 1 નું મૌન વાયુનું ઉત્પાદન કરવા માટે અણુથી મોટાભાગે ઢીલી બાઉન્ડ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરે છે. પ્રથમ ionization ઊર્જા ની તીવ્રતા સામયિક કોષ્ટકમાં સમયગાળા સાથે વધે છે અને એક જૂથ સાથે ઘટે છે. પ્રથમ ionization ઊર્જા સમયાંતરે છે; તે સામયિક કોષ્ટક સાથે વારંવાર સમાન પેટર્ન ધરાવે છે.

_{બીજું આઇઓનાઇઝેશન એનર્જી શું છે (હું} 2

E)?

બીજો આયોનાઇઝેશન ઉર્જા એ 1 આઠથી હકારાત્મક વાયુના વાયુના 1 mol દ્વારા ગ્રહણ કરેલા ઊર્જા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે + + 1 આયન સાથેના ગેસનું આયનો પેદા કરવા, + 1 આયનથી ઢીલી બાઉન્ડ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરીને. બીજું ionization ઊર્જા પણ સમયાંતરે બતાવે છે.

_{ફર્સ્ટ અને સેકન્ડ આઈઓનાઇઝેશન એનર્જી (આઈ} 1 _{ઇ અને હું} 2

ઇ) માં શું તફાવત છે? ની વ્યાખ્યા

પ્રથમ અને બીજું આયોનાઇઝેશન ઊર્જા _{પ્રથમ ionization ઊર્જા (હું} 1 ઇ):

ગેસના અણુના 1 mol માંથી સૌથી ઢીલી બાઉન્ડ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા હકારાત્મક ચાર્જ (+1) સાથે 1 વાયુ વાયુ આયનો ઉત્પન્ન કરવા. _એક્સ (જી) ^એક્સ ₊ (જી) ^{+ ઇ}

-

(1 મો) (1 મોલ) (1 મો) બીજું ionization ઊર્જા (હું ₂ ઇ): +2 ચાર્જ સાથે વાયુ આયનોનું મોલ ઉત્પન્ન કરવા માટે એક +1 ચાર્જ સાથે વાયુ આયનોના 1 નું મોલમાંથી સૌથી ઢીલી બાઉન્ડ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાની આવશ્યકતા..

X ⁺ _(જી) X ²⁺ _(જી) + ઇ ^-

(1 મો) (1 મો) (1 mol)

પ્રથમ અને બીજું આયનીયકરણ ઊર્જાનું લાક્ષણિકતાઓ

ઊર્જા જરૂરિયાત

સામાન્ય રીતે ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટના વાયુ અણુથી પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોનને બહાર કાઢવું ​​હકારાત્મક આયોણથી બીજા ઇલેક્ટ્રોનને બહાર કાઢવા કરતાં સહેલું છે. તેથી, <99 પ્રથમ ionization ઊર્જા બીજા ionization ઊર્જા કરતાં ઓછી છે અને પ્રથમ અને બીજા ionization ઊર્જા વચ્ચે ઊર્જા તફાવત નોંધપાત્ર રીતે મોટી છે ટેબલ ->

એલિમેન્ટ

પ્રથમ ionization ઊર્જા (હું	1 ઇ) / કેજે મોલ -1 બીજું આયોનાઇઝેશન ઊર્જા (હું	2 ઇ ) / કેજે મોલ -1 હાઇડ્રોજન (એચ)
1312	હિલીયમ (તે)
2372 5250	લિથિયમ (લી)	520
7292	બેરિલિયમ (બી)	899
1757	બોરોન (બી)	800
2426	કાર્બન (C)	1086
2352	નાઇટ્રોજન (એન)	1402
2855	ઓક્સિજન (ઓ)	1314
3388	ફ્લોરિન (એફ) < 680	3375
નિયોન (ને)	2080	3963
સોડિયમ (ના)	496	4563
મેગ્નેશિયમ (એમજી)	737 1450	સામયિક કોષ્ટકમાં ionization ઉર્જાના પ્રવાહો
પ્રથમ ionization ઊર્જા (હું	1	ઇ):

દરેક સમયગાળામાં અણુઓના પ્રથમ ionization ઊર્જા મૂલ્ય એ જ તફાવત દર્શાવે છે. તીવ્રતા બીજા ionization ઊર્જા મૂલ્યો કરતાં હંમેશા ઓછી છે

બીજું ionization ઊર્જા (હું ₂ ઇ): દરેક સમયગાળામાં અણુઓના સેકંડ આયોનાઇઝેશન ઊર્જા મૂલ્યો એ જ તફાવત દર્શાવે છે; તે મૂલ્યો હંમેશા પ્રથમ ionization ઊર્જા મૂલ્યો કરતાં વધારે હોય છે.

ચિત્ર સૌજન્ય: _{સીડીંગ અને એડ્રિગોનોલા દ્વારા "આયનીયકરણ ઊર્જા સામયિક કોષ્ટક" (સીસી દ્વારા-એસએ 3. 0) વિકિમિડિયા કૉમન્સ દ્વારા}