ઇલેક્ટ્રોવાલેન્ટ અને કોOvalન્ટ બોન્ડ વચ્ચેના તફાવત. ઇલેક્ટ્રોવલન્ટ વિ કો કોમેંટન્ટ બોન્ડ

કી તફાવત - ઇલેક્ટ્રોવાલેન્ટ વિ કોવેંટન્ટ બોન્ડ

રાસાયણિક સંયોજનોના વિવિધ પ્રકારો બનાવવા માટે કેમિકલ બંધન કી છે. તે અણુઓ અથવા પરમાણુઓને એકસાથે રાખવા માટે ગુંદર તરીકે કામ કરે છે. રાસાયણિક સંડોવણીનું મુખ્ય હેતુ સ્થિર રાસાયણિક સંયોજનનું નિર્માણ કરવાનું છે. જ્યારે રાસાયણિક બોન્ડ સ્વરૂપો, ઊર્જા છૂટી જાય છે, સ્થિર સંયોજન રચે છે. Ionic બોન્ડ, સહસંયોજક બંધ અને મેટાલિક અથવા બિન-સહસંયોજક બોન્ડ તરીકે ઓળખાય છે તેવા ત્રણ મુખ્ય પ્રકારના રાસાયણિક બોન્ડ્સ છે. એક આયનીય બોન્ડને ઇલેક્ટ્રોલેંટન્ટ બોન્ડ પણ કહેવાય છે. ઇલેક્ટ્રોલેવલન્ટ અને સહસંયોજક બંધ વચ્ચેના મુખ્ય તફાવત એ છે કે ઇલેક્ટ્રોનને ઇલેક્ટ્રોનને એક અણુથી બીજી ટ્રાન્સફર કરીને થાય છે, જ્યારે સહસંયોજક બંધન પરમાણુ વચ્ચે વાલ્ડેન્સ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચવામાં પરિણામે થાય છે. વાલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન, જે એક અણુના બાહ્યતમ શેલમાં સ્થિત ઇલેક્ટ્રોન છે, તે બન્ને પ્રકારની રાસાયણિક સંડોવણીમાં સામેલ છે.

વિષયવસ્તુ

1 ઝાંખી અને કી તફાવત

2 એક ઇલેક્ટ્રોલોંટન્ટ બોન્ડ

3 શું છે કોવેલન્ટ બોન્ડ

4 શું છે સાઇડ બાયપાસ - ઇલેક્ટ્રોવલન્ટ વિ કો કોવેંટન્ટ બોન્ડ

5 સારાંશ

ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બોન્ડ શું છે?

ઇલેક્ટ્રોવાલેન્ટ અથવા આયનીય બોન્ડ એક પ્રકારનું રાસાયણિક બોન્ડ છે જે ઇલેક્ટ્રોનને એક અણુથી બીજા પર ટ્રાન્સફર કરવાના પરિણામે રચાય છે. આ ટ્રાન્સફર હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરવા માટે એક અણુનું કારણ બને છે અને નકારાત્મક ચાર્જ કરવા માટે અન્ય અણુ મેળવે છે. ઇલેક્ટ્રોન દાતા અણુ હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે; આથી, તેને કેશન કહેવામાં આવે છે, જ્યારે અણુ પ્રાપ્ત થયેલા ઇલેક્ટ્રોનને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરવામાં આવે છે અને તેને આયન કહેવામાં આવે છે. વિરુદ્ધ ઇલેક્ટ્રીકલ ચાર્જિસના કારણે આ કેશન અને આયન વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણ ઊભું થાય છે. બે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં મોટો તફાવત આ બંધનને થાય છે. બંને ધાતુ અને બિન-ધાતુના અણુ આ બંધનમાં સામેલ છે.

જોકે, ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બોન્ડમાંથી કોઈ પણ શુદ્ધ આયોનિક બોન્ડ નથી. પ્રત્યેક ઇઓનિક સંયોજનમાં સહસંયોજક બંધનની કેટલીક ટકાવારી હોઇ શકે છે. આમ, તે દર્શાવે છે કે એક આયનીય સંયોજનમાં વધારે આયનીય પાત્ર અને સહજતાવાળું પાત્રનું નીચું સ્તર છે. પરંતુ સહવિદ્યાર્થી પાત્રની નોંધપાત્ર માત્રા સાથે કેટલાક સંયોજનો છે. તે પ્રકારનાં બંધનને ધ્રુવીય સહકારના બોન્ડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બંધનમાંથી બનેલા સંયોજનોની લાક્ષણિકતાઓ સહસંયોજક બંધનથી બનેલા સંયોજનોથી અલગ છે. ભૌતિક ગુણધર્મો પર વિચાર કરતી વખતે, સામાન્ય રીતે ઊંચી ઉકળતા બિંદુઓ અને ગલન બિંદુઓ જોઇ શકાય છે.પરંતુ પાણીમાં દ્રાવ્યતા અને વિદ્યુત વાહકતાની મિલકત નોંધપાત્ર ઊંચી છે. આયનીય બોન્ડ્સ સાથે સંયોજનોના ઉદાહરણોમાં ધાતુઓના હલાઇડ્સ, ધાતુઓના ઓક્સાઇડ્સ, ધાતુઓના સલ્ફાઇડ વગેરેનો સમાવેશ થઈ શકે છે.

આકૃતિ 01: ઈલેક્ટ્રોલોટેન્ટ બોન્ડ

કોહોલેન્ટ બોન્ડ શું છે?

સહસંયોજક બંધ એક પ્રકારનું રાસાયણિક બંધન છે જે નોન-મેટલ અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન જોડીને શેર કરવાના પરિણામે રચાય છે. બંધન સાથે સંકળાયેલા બે અણુ વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોનગેટિટીની નીચી તફાવતને કારણે આ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચણી આવી છે. સહસંબંધિક જોડાણમાં, બિન-મેટલ અણુઓ સામાન્ય રીતે સામેલ છે. આ અણુ તેમના બાહ્ય ઓર્બિટલ્સમાં અપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન ધરાવે છે, આમ, ઉમદા ગેસની જેમ ઇલેક્ટ્રોન રુપરેખાંકન હાંસલ કરવા માટે અનપેઇડેડ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચે છે. તે કારણ છે કે અપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન ચોક્કસ અણુ અસ્થિર બનાવે છે. Ionic બંધનથી વિપરીત, સહસંયોજક જોડાણમાં બે પરમાણુ વચ્ચે સિંગલ, ડબલ બોન્ડ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ હોઈ શકે છે. આ બોન્ડે એવી રચના કરવામાં આવી છે કે બે અણુઓ ઓક્ટેટ નિયમનું પાલન કરે છે. બોન્ડ અણુ ઓર્બિટલ્સના ઓવરલેપિંગ દ્વારા થાય છે. જયારે બે ઇલેક્ટ્રોન વહેંચવામાં આવે ત્યારે એક બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે. ડબલ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરવામાં આવે છે ત્યારે ડબલ બોન્ડ બનાવવામાં આવે છે. છ ઇલેક્ટ્રોનની વહેંચણીથી ટ્રૅપલ બોન્ડ બની શકે છે.

સહસંયોજક બંધ સાથે સંયોજનોની લાક્ષણિકતાઓમાં સમાન ઇલેક્ટ્રોનગેટિટી મૂલ્યોના કારણે બે અણુઓ વચ્ચે મજબૂત જોડાણ છે. આમ, દ્રાવ્યતા અને વિદ્યુત વાહકતા (દ્રાવ્ય સ્થિતિમાં) ગરીબ અથવા ગેરહાજર છે. આ સંયોજનોમાં આયનીય સંયોજકોની તુલનામાં ગલન પોઇન્ટ અને ઉત્કલન પોઇન્ટ ઓછા હોય છે. સંખ્યાબંધ કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનો સંયોજનોનાં સંવાદોના ઉદાહરણો તરીકે લઈ શકાય છે.

આકૃતિ 02: કોovalન્ટ બોન્ડ

ઇલેક્ટ્રોવાલેન્ટ બોન્ડ અને કોવેલન્ટ બોન્ડ વચ્ચે શું તફાવત છે?

કોષ્ટક ->

ઇલેક્ટ્રોવાલેન્ટ બોન્ડ વિ કોહોલ્ડન્ટ બોન્ડ વિરુદ્ધ> ઇલેક્ટ્રોવાંટલ બોન્ડ ઇલેક્ટ્રોન (ઓ) નું એક અણુથી બીજા પર ટ્રાન્સફરને કારણે બે અણુ વચ્ચેનું રાસાયણિક બોન્ડ છે.
સહસંયોજક બંધ એક રાસાયણિક બોન્ડનો પ્રકાર છે જે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન જોડણીઓને વહેંચવાને કારણે થાય છે.	મેટલ્સ વિ બિન-મેટલ્સ
ધાતુ અને બિન-ધાતુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બોન્ડ્સ જોઇ શકાય છે.
સહવિદ્યામાં બોન્ડ સામાન્ય રીતે બે બિન-ધાતુ વચ્ચે જોવા મળે છે	ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીમાં તફાવત
ઇલેક્ટ્રોનગ્લેટીંગ બોન્ડીંગમાં બે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન-ગેટિટીવીટીનો તફાવત વધારે છે.
બે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીમાં તફાવત તુલનાત્મક રીતે ઓછો છે	જળ અને વિદ્યુત વહનતામાં સોલ્યુબિલિટી
ઇલેક્ટ્રુવલન્ટ બંધન સાથે સંયોજનોમાં પાણીમાં સોલ્યુબિલિટી અને વીજ વાહકતા વધારે છે.
સંમિશ્ર બંધન સાથે સંયોજનોમાં પાણી અને વિદ્યુત વાહકતામાં સલ્લુબિલિટી તુલનાત્મક રીતે ઓછી છે.	ઉકળતા અને મેલ્ટિંગ પોઇંટ્સ
ઇલેક્ટ્રૉલાન્ટ બંધન માટે ઉકળતા અને ગલન બિંદુઓ વધારે છે.
સહસંહિતા બંધન માટે ઉકળતા અને ગલન પોઇન્ટ પ્રમાણમાં ઓછો હોય છે.	સારાંશ - ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ વિ કોવેરેટન્ટ બોન્ડ્સ

ઇલેક્ટ્રોવાલેન્ટ અને સહસંયોજક બંધનો બે પ્રકારના રાસાયણિક બોન્ડ છે જે એકબીજાથી અલગ છે.ઇલેક્ટ્રૉલાન્ટ અને સહકારના બોન્ડ્સ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ તેમનો સ્વભાવ છે; ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બોન્ડ એ બે અણુ વચ્ચે ઇલેકટ્રોસ્ટેટિક આકર્ષણનું એક પ્રકાર છે જ્યારે કોવેલન્ટ બોન્ડ બે અણુ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન જોડણીઓને વહેંચે છે.

સંદર્ભ:

1. "ઇલેક્ટ્રોવાલેંટ બોન્ડીંગ. "ઇમેડિકલપ્રેપ એન. પી., n. ડી. વેબ 25 મે 2017. <>

2. "કોવેલન્ટ બોન્ડ "કેમિકલ એજ્યુકેશન ડિવિઝન જૂથો પરડ્યુ યુનિવર્સિટી, એન. ડી. વેબ 25 મે 2017. <>

3 "કેમિકલ બોન્ડ્સ "ખાન એકેડેમી, એન. ડી. વેબ 25 મે 2017. <>

ચિત્ર સૌજન્ય:

1 "NaCl ionic bond" મોર્વસન દ્વારા - પોતાના કામ (જાહેર ડોમેન) કૉમન્સ મારફતે Wikimedia

2 "સહસંયોજક બૅન્ડ હાઇડ્રોજન" જેસકે એફએચ દ્વારા - પોતાના કામ (સીસી બાય-એસએ 3. 0) કોમન્સ દ્વારા વિકિમિડિયા