કાટ અને રસ્ટિંગ વચ્ચેનો તફાવત
કાટમાળ વિ. રસ્ટિંગ
ક્ષાર અને રસ્ટિંગ બે રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ છે, જે સામગ્રીના વિઘટનનું પરિણામ છે.
ક્ષાર
જ્યારે સામગ્રી બાહ્ય પર્યાવરણ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, એક સમય પછી, તેનું માળખું કથળી જશે, અને નાના નાના ટુકડાઓમાં તૂટી જશે. આખરે, તે અણુ સ્તરે વિઘટન કરી શકે છે તેને કાટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. મોટા ભાગે આ ધાતુને થાય છે જ્યારે બાહ્ય વાતાવરણમાં ખુલ્લા હોય ત્યારે વાતાવરણમાં ઓક્સિજન સાથે ધાતુની ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ થઈ શકે છે. ધાતુ સિવાય, પોલીમર્સ જેવી સામગ્રી, સિરામિક્સ પણ વિઘટન થઈ શકે છે. જો કે, આ કિસ્સામાં, તે ઘટાડા તરીકે ઓળખાય છે. ધાતુઓને કાટવામાં આવે તે બાહ્ય પરિબળો પાણી, એસિડ, પાયા, ક્ષાર, તેલ અને અન્ય નક્કર અને પ્રવાહી કેમિકલ્સ છે. આ સિવાય, ગેસના પદાર્થો જેમ કે એસિડ વરાળ, ફોર્મલાડિહાઈડ ગેસ, એમોનિયા ગેસ અને સલ્ફર ધરાવતા વાયુઓને ખુલ્લા પાડવામાં આવે છે ત્યારે ધાતુઓને કાણું પાડે છે. કાટ પ્રક્રિયાના આધારે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રતિક્રિયા છે. મેટલ જ્યાં કાટ લાગતી હોય છે, એક કેથોડીક અને એનાોડિક પ્રતિક્રિયા થાય છે. જ્યારે મેટલ અણુઓ પાણીમાં ખુલ્લા હોય છે ત્યારે તેઓ ઓક્સિજન પરમાણુઓને ઇલેક્ટ્રોન આપી દે છે અને હકારાત્મક ધાતુ આયનો બનાવે છે. આ એનાોડિક પ્રતિક્રિયા છે પ્રોડક્ટ ઇલેક્ટ્રોન કેથોડિક પ્રતિક્રિયા દ્વારા લેવામાં આવે છે. બે જગ્યાઓ જ્યાં કેથોડિક પ્રતિક્રિયા અને એનાોડિક પ્રતિક્રિયા થતી હોય છે તે એકબીજાના નજીક અથવા દૂર કરી શકાય છે. કેટલીક સામગ્રીઓ કાટને પ્રતિકાર છે, જ્યારે કેટલાક કાટ લાગતા હોય છે. જોકે, ચોક્કસ પદ્ધતિઓ દ્વારા કાટને અટકાવી શકાય છે. કોટની સામગ્રીને રક્ષણ આપવા માટે કોટિંગ એક પદ્ધતિ છે. તેમાં પેઇન્ટિંગ, પ્લેટિંગ, સપાટી પર મીનોનો ઉપયોગ કરવો વગેરેનો સમાવેશ થાય છે.
રસ્ટિંગ
રસ્ટિંગ એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે, જે લોખંડ ધરાવતા ધાતુઓ સાથે સામાન્ય છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, જ્યારે લોખંડ હોય ત્યારે કાટની પ્રક્રિયા થતી હોય છે, તેને રસ્ટિંગ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. સ્થગિત કરવા માટે, ચોક્કસ શરતો હોવી જોઈએ. ઓક્સિજન અને ભેજ અથવા પાણીની હાજરીમાં, આયર્ન આ પ્રતિક્રિયાથી પસાર થાય છે અને આયર્ન ઓક્સાઇડની શ્રેણી બનાવે છે. આ લાલ રંગનું ભુરો રંગ સંયોજન રસ્ટ તરીકે ઓળખાય છે. તેથી, રસ્ટ હાઇડ્રેટેડ લોખંડ (III) ઓક્સાઇડ ફે 2 ઓ 3 · એનએચ 2 ઓ અને આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ-હાઈડ્રોક્સાઇડ (ફીઓ (ઓએચ) ફે (ઓએચ) 3 ) જો રસ્ટિંગ એક સ્થાને શરૂ થાય છે, તે આખરે ફેલાશે, અને સમગ્ર મેટલને વિઘટિત કરવામાં આવશે. લોખંડ માત્ર નથી, પરંતુ લોખંડ (એલોય) ધરાવતી ધાતુઓ પણ રસ્ટિંગ થાય છે.
રસ્ટિંગ ઇલેક્ટ્રોન્સને ઓક્સિજનમાંથી ઓક્સિજન ટ્રાન્સફર સાથે શરૂ થાય છે. આયર્ન પરમાણુ બે ઇલેક્ટ્રોન અને લોખંડ (II) આયનનું ફોર્મ નીચે પ્રમાણે ટ્રાન્સફર કરે છે.
ફે → ફે 2+ + 2 ઇ -
પાણીની હાજરીમાં ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને ઓક્સિજન હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો બનાવે છે.
ઓ 2 + 4 ઇ - + 2 એચ 2 ઓ → 4 ઓ.એચ. -
પ્રતિક્રિયાઓ ઉપરની હાજરીમાં ઝડપી એસિડ વધુમાં, જ્યારે સોલ્ટ જેવા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ હોય છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા વધુ વિસ્તરે છે. રસ્ટમાં લોખંડ (III) આયનોનો સમાવેશ થાય છે, તેથી ફે 2+ ફે 3+ ને નીચે મુજબ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાથી પસાર થાય છે.
-3 ->4 ફે 2+ + ઓ 2 → 4 ફે 3+ + 2 ઓ 2-
ફે 3+ અને ફે 2+ પાણી સાથે નીચેની એસિડ આધાર પ્રતિક્રિયાઓથી પસાર થવું.
ફે 2+ + 2 એચ 2 ઓ ⇌ ફે (ઓએચ) 2 + 2 એચ +
ફે 3 + + 3 એચ 2 ઓ ⇌ ફે (ઓએચ) 3 + 3 એચ +
આખરે, હાઇડ્રેટેડ લોખંડ ઓક્સાઇડની શ્રેણીની રસ્ટ તરીકે રચના થાય છે.
ફે (ઓએચ) 2 ⇌ ફીઓ + એચ 2 ઓ
ફે (ઓએચ) 3 ⇌ ફીઓ (ઓએચ) + એચ 2 ઓ
2 ફેઓ (ઓએચ) ⇌ ફે 2 ઓ 3 + એચ 2 ઓ
