કમ્પાઉન્ડ અને ઉકેલો એ તત્વો અથવા અન્ય સંયોજનોનો મિશ્રણ છે કુદરતી પરિસ્થિતિઓ હેઠળ એક તત્વો ભાગ્યે જ સ્થિર છે. તેઓ અસ્તિત્વમાં હોય તે માટે તેમની સાથે અથવા અન્ય ઘટકો વચ્ચેના વિવિધ સંયોજનો બનાવે છે. જ્યારે આવું થાય છે, ત્યારે સિંગલ તત્વોના ગુણધર્મો અલગ અલગ હોય છે અને નવલકથા-થી-નવલકથા મિશ્રણોમાં વધારો થાય છે.
કમ્પાઉન્ડ
સંયોજનો બે કે તેથી વધુ વિવિધ રાસાયણિક ઘટકો દ્વારા બનાવેલા રાસાયણિક પદાર્થ છે. બે કે તેથી વધુ રાસાયણિક ઘટકોના સંયોજનો સંયોજનો તરીકે ગણવામાં આવતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, ઓ 2 , એચ 2 , N 2 અથવા પી / 4 જેવી બહુઅગત પરમાણુઓ જેવા ડાયટોમિક અણુઓ સંયોજનો તરીકે ગણવામાં આવતા નથી, પરંતુ તેમને અણુ તરીકે ગણવામાં આવે છે. NaCl, H 2 O, HNO 3 , અને C 6 એચ 12 ઓ 6 કેટલાક ઉદાહરણો છે સામાન્ય સંયોજનો તેથી, સંયોજનો એ અણુઓના સબસેટ છે. સંયોજનમાં તત્વો સહવર્ધક બોન્ડ, આયનીય બોન્ડ, મેટાલિક બોન્ડ્સ વગેરે દ્વારા જોડાયેલા છે. સંયોજનનું માળખું સંયોજનમાં અણુઓની સંખ્યા અને તેમના ગુણોત્તર આપે છે. એક સંયોજનમાં, તત્વો ચોક્કસ પ્રમાણમાં હાજર છે. અમે એક સંયોજનના રાસાયણિક સૂત્રને જોઈને સરળતાથી આ વિગતો મેળવી શકીએ છીએ. સંયોજનો સ્થિર છે, અને તેમની પાસે લાક્ષણિક આકાર, રંગ, ગુણધર્મો વગેરે છે.
સોલ્યુશન
એ ઉકેલ બે અથવા વધુ પદાર્થોનું એકરૂપ મિશ્રણ છે. તેને એકરૂપ મિશ્રણ કહેવામાં આવે છે, કારણ કે રચના સમગ્ર ઉકેલમાં સમાન છે. ઉકેલના ઘટકો મુખ્યત્વે બે પ્રકારના, દ્રાવ્યો અને દ્રાવક છે. દ્રાવણ દ્રાવકો ઓગળી જાય છે અને સમાન ઉકેલ બનાવે છે. તેથી, સામાન્ય દ્રાવણ રકમ સોલ્યુટ જથ્થા કરતા વધારે છે. ઉકેલમાં રહેલા તમામ કણોને અણુ અથવા આયનનું કદ હોય છે, તેથી તે નગ્ન આંખ દ્વારા જોઇ શકાતી નથી. સોલવન્ટ અથવા દ્રાવ્યો દૃશ્યમાન પ્રકાશ શોષી શકે છે જો ઉકેલો રંગ હોઈ શકે છે. જો કે, ઉકેલો સામાન્ય રીતે પારદર્શક હોય છે. સોલવન્ટ્સ એક પ્રવાહી, વાયુ કે ઘન સ્થિતિમાં હોઈ શકે છે. સૌથી સામાન્ય સોલવન્ટ પ્રવાહી છે. પ્રવાહીમાં, પાણીને સાર્વત્રિક દ્રાવક તરીકે ગણવામાં આવે છે, કારણ કે તે કોઈપણ અન્ય દ્રાવક કરતાં ઘણા પદાર્થોને વિસર્જન કરી શકે છે. ગેસ, નક્કર અથવા અન્ય કોઈ પ્રવાહી દ્રાવણને પ્રવાહી સોલવન્ટમાં ઓગળવામાં આવે છે. ગેસ સોલવન્ટમાં, ફક્ત ગેસ વિલ્સ ઓગળવામાં આવે છે. દ્રાવકોની ચોક્કસ રકમમાં ઉમેરી શકાય તેવા દ્રાવ્યોની મર્યાદા છે. ઉકેલને સંતૃપ્ત કરવાનું કહેવાય છે, જો સોલ્યુંટમાં મહત્તમ સોલ્યુશન ઉમેરવામાં આવે છે. જો સોલ્યુશન્સની બહુ ઓછી માત્રા હોય તો, ઉકેલ ઓગાળી જાય છે, અને જો ઉકેલમાં સોલ્યુશન્સની ઊંચી માત્રા હોય તો તે એક સંકેન્દ્રિત ઉકેલ છે. ઉકેલની સાંદ્રતાને માપવાથી, આપણે ઉકેલમાં દ્રાવકોના જથ્થા વિશે વિચાર મેળવી શકીએ છીએ.
કંપાઉન્ડ અને ઉકેલ વચ્ચે શું તફાવત છે?
એક સંયોજનમાં, બે અથવા વધુ તત્વો રાસાયણિક રીતે બંધાયેલા છે. જો કે, ઉકેલમાં, એવા કેટલાક પદાર્થો છે કે જે રાસાયણિક રીતે સંયોજનોને એકસાથે બંધાયેલા નથી (ઉકેલમાં અણુ અથવા સંયોજનો તેમની વચ્ચે નબળા સંવાદ હોઇ શકે છે, પરંતુ તે સંયોજનોમાંના તત્વોના રાસાયણિક બંધન કરતા અલગ છે).
સંયોજનમાં, ઘટકો વ્યાખ્યાયિત ગુણોત્તરમાં હાજર હોય છે, પરંતુ ઉકેલમાં, તે ઘટકો ચોક્કસ પ્રમાણમાં હાજર હોવા જરૂરી નથી.
ઉકેલમાં રહેલા ઘટકોને ભૌતિક પદ્ધતિઓમાં અલગ કરી શકાય છે, પરંતુ સંયોજનમાં, આ થઈ શકતું નથી. તેઓ રાસાયણિક માધ્યમથી અલગ થઈ શકે છે.
સંયોજનોની તુલનામાં, ઉકેલોને બે તબક્કાઓ છે, જેને દ્રાવ્યો અને દ્રાવક કહેવાય છે.
