કાર્બોનેટ અને બાયકાર્બોનેટ વચ્ચેનો તફાવત

કાર્બોનેટ વિ બાયકાર્બોનેટ

માનવ શરીરમાં ચયાપચયની પ્રોડક્ટ તરીકે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પેદા કરે છે. આ કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાંથી મોટા ભાગના રક્ત પ્લાઝ્મામાં વિસર્જન થાય છે અને બાયકાર્બોનેટના સ્વરૂપમાં હાજર છે. કાર્બોનેટ અને બાયકાર્બોનેટ સિસ્ટમ મુખ્યત્વે અમારા લોહીના પીએચ મૂલ્યને જાળવવા માટે જવાબદાર છે, અને તે અમારા રક્તમાં બફર તરીકે કાર્ય કરે છે. જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઈડ પાણીમાં વિસર્જન થાય છે, બાયકાર્બોનેટ અને કાર્બોનિક એસિડ રચાય છે, અને આ જાતો વચ્ચે સંતુલન છે.

કાર્બોનેટ

કાર્બોનેટ એક આયન છે જેમાં કાર્બન અને ત્રણ ઓક્સિજન હોય છે. તેની પાસે નેગેટિવ ડેવલનેટ ચાર્જ છે. કાર્બોનેટ આયનમાં ટ્રિગોનલલ પ્લાનર ભૂમિતિ છે. તેનું મોલેક્યુલર વજન 60 જી મોલ ^-1 છે. કાર્બોનેટ આયનનું માળખું નીચે આપવામાં આવ્યું છે.

જોકે કાર્બોનેટ માળખું ઉપર પ્રમાણે દોરવામાં આવ્યું છે, એક કાર્બન-ઓક્સિજન ડબલ બોન્ડ અને બે કાર્બન-ઓક્સિજન સિંગલ બોન્ડ્સ સાથે, તે વાસ્તવિક માળખું નથી. કાર્બોનેટ આયન રેઝોનન્સ સ્ટેબિલાઇઝેશન બતાવે છે. તેથી, તમામ કાર્બન-ઓક્સિજન બોન્ડ્સની સમાન લંબાઈ હોય છે, અને ઓક્સિજન પરમાણુનો આંશિક નકારાત્મક ચાર્જ હોય ​​છે (તેથી, બધા ઓક્સિજન પરમાણુ સમાન છે.). જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઈડ અથવા બાયકાર્બોનેટ પાણીમાં વિસર્જન થાય છે ત્યારે કાર્બોનેટ આયનોનું નિર્માણ થઈ શકે છે. કાર્બોનેટ આયન બાયકાર્બોનેટ આયનો સાથે સંતુલનમાં છે. સ્વાભાવિક રીતે, કાર્બોનેટ આયન સંયોજનો બનાવવા માટે અન્ય મેટલ આયન અથવા અન્ય હકારાત્મક આયન સાથે જોડવામાં આવે છે. વિવિધ પ્રકારના કાર્બોનેટ ખડકો, જેમ કે ચૂનાના (કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ), ડોલોમાઇટ (કેલ્શિયમ-મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટ), પોટાશ (પોટેશિયમ કાર્બોનેટ) વગેરે છે. કાર્બોનેટ સંયોજનો કાર્બન ચક્રમાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવે છે. કાર્બન ધરાવતી સંયોજનો તટપ્રદેશી ખડકોમાં રૂપાંતરિત થાય છે જ્યારે તે લાંબા સમય સુધી જમા કરવામાં આવે છે. જ્યારે આ ખડકો હવામાન અથવા બર્નિંગ થાય છે ત્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઈડ વાતાવરણમાં પાછું આવે છે. જ્યારે કાર્બોરેટેડ સંયોજનો મોટાભાગના ગરમી કરે છે ત્યારે તેઓ સરળતાથી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડે છે. કાર્બોનેટ સંયોજનો ionic છે, અને તે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.

બાયકાર્બોનેટ

બાયકાર્બોનેટ એ એક હાયડ્રોજન, એક કાર્બન અને ત્રણ ઓક્સિજન્સ ધરાવતાં એક એનોયન છે. તે કાર્બનિક એસિડના ડિપર્રોનેશનથી રચાય છે. તે કાર્બન કેન્દ્રની આસપાસ ટ્રિગોનલ પ્લાનર ભૂમિતિ ધરાવે છે. બાયકાર્બોનેટ આયનમાં 61 g mol ^-1 નું મોલેક્યુલર વજન છે, અને તેની પાસે નીચેનું માળખું છે.

બાયકાર્બોનેટ બે ઓક્સિજનની વચ્ચે પડઘો સ્થિરીકરણ બતાવે છે, જે હાઇડ્રોજન સાથે જોડાયેલ નથી. બાયકાર્બોનેટ પ્રકૃતિમાં આલ્કલાઇન છે. બાયકાર્બોનેટ એ કાર્બોનેટ આયનનું સંયોજિત એસિડ અને કાર્બોનિક એસિડનું સંયુક્ત બિંદુ છે. સકારાત્મક ચાર્જ આયનો બાયકાર્બોનેટ આયનમાં નકારાત્મક રીતે ચાર્જ ઑક્સિજન સાથે જોડાઈ શકે છે અને આયનીય ક્ષાર બનાવે છે. બાયકાર્બોનેટનું સૌથી સામાન્ય મીઠું સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ છે, જેને સામાન્ય રીતે પકવવા પાવડર તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.બાયકાર્બોનેટ કમ્પોનેમ્સ જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ રિલીઝ કરે છે ત્યારે તે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

કાર્બોનેટ અને બાયકાર્બોનેટ વચ્ચે શું તફાવત છે? • કાર્બોનેટનું નકારાત્મક બે ચાર્જ છે, પરંતુ બાયકાર્બોનેટમાં નકારાત્મક એક ચાર્જ છે. • બાયકાર્બોનેટ આયનમાં, ઓક્સિજન અણુઓમાંના એકથી જોડાયેલા પ્રોટોન છે. • મજબૂત મૂળભૂત પરિસ્થિતિઓમાં, વધુ કાર્બોનેટ આયનો હશે, જ્યારે નબળા મૂળભૂત ઉકેલ બાયકાર્બોનેટ આયનમાં વધુ હશે. • કાર્બોનેટ આયનો સાથે મિશ્રણ ઓરડાના તાપમાને અને વાતાવરણીય દબાણમાં પાણીમાં દ્રાવ્ય નથી. જો કે, ઘણા બાયકાર્બોનેટ મીઠાં ખંડના તાપમાને પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે. • બાયકાર્બોનેટ સંયોજનો કરતાં કાર્બોનેટ સંયોજનો વધુ સ્થિર છે.