એમોનિયા અને એમોનિયમ નાઈટ્રેટ વચ્ચેનો તફાવત

એમોનિયાની વિરુદ્ધ એમોનિયમ નાઈટ્રેટ

તમે તેના નાઇટ્રેટ સાથે કેવી રીતે ગેસની સરખામણી કરો છો તે વિશે તફાવત શોધવાનો પ્રયાસ કરે ત્યારે આ શું થાય છે? આ એ શું થાય છે જ્યારે એક એમોનિયા અને એમોનિયમ નાઇટ્રેટ વચ્ચે તફાવત શોધવાનો પ્રયાસ કરે છે. પરંતુ એટલું ઉપયોગી છે કે આ ગૅસ અને તેના વિવિધ સંયોજનો છે જે એનએચ 3, ગેસ અને એનએચ 4 નો 3, એમોનિયાના નાઇટ્રેટના તફાવતો શોધવા માટે લલચાવે છે. મોટાભાગના લોકો એમોનિયા વિશે વાકેફ છે પરંતુ એમોનિયમ નાઇટ્રેટના ઉપયોગી ગુણધર્મોને ઘણા લોકો જાણતા નથી.

એમોનિયા

એમોનિયા અન્ય કંઈપણ કરતાં તેના તીવ્ર ગંધ માટે વધુ જાણીતા છે. તે એક ઝેરી, અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ અને સડો કરતા ગેસ છે જે એક સુંઘવાની પ્રક્રિયા દ્વારા બીમાર કરી શકે છે. તે અકસ્માતોને કારણે જીવન ગુમાવવાનું એક કારણ છે પરંતુ એ હકીકત છે કે NH3 એ માનવજાત માટે સૌથી ઉપયોગી ગેસમાંનું એક છે. તે એક સંયોજન છે જે પ્લાસ્ટિક, ખાતરો અને વિસ્ફોટકોના ઉત્પાદનમાં મહત્વપૂર્ણ છે. એમોનિયા નાઈટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ બને છે, અને આ ગેસમાં એક મહાન આંતર-મૌખિક આકર્ષણ છે જે તેના ઉચ્ચ ગલન અને ઉકળતા પોઈન્ટ (-77.7 અને -33 ડીગ્રી સેલ્સિયસ અનુક્રમે) વર્ણવે છે.

એમોનિયા પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે કારણ કે તેના અણુઓની ઉચ્ચ ધ્રુવીયતા અને હાઇડ્રોજન બોન્ડ રચવાની તેમની ક્ષમતા. જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે ત્યારે એમોનિયા એમોનિયમ આયન અને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો બનાવવા માટે પાણીમાંથી હાઇડ્રોજન આયનો મેળવે છે. એમોનિયાના બધા પરમાણુઓ પરિવર્તન કરતા નથી અને એક અતિસંવેદનશીલ ભાગ એક જલીય દ્રાવણમાં એમોનિયા અણુ તરીકે રહે છે. એમોનિયા એક નબળી આધાર છે અને તેમના ક્ષાર બનાવવા માટે એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.

એમોનિયા પાર્થિવ સજીવોની ઊર્જાની જરૂરિયાત પૂર્ણ કરે છે અને ફાર્માસ્યુટિકલ ઉદ્યોગમાં પ્રાથમિક ઉત્પાદન તરીકે પણ વપરાય છે. તે મજબૂત સફાઈ એજન્ટ છે. વિશ્વભરમાં તેના ઉત્પાદનમાં 150 મિલિયનથી વધુ ટન છે, તે માનવજાત માટે એમોનિયાના મહત્વને સમજી શકે છે. વ્યાવહારિક હેતુઓ માટે, એમોનિયાને નિર્જલીય એમોનિયા તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. તેની ઊંચી ઉકળતા બિંદુને કારણે, તે નીચા તાપમાને ઊંચા દબાણમાં સંગ્રહિત થાય છે. ઘરેલુ હેતુઓ માટે, એમોનિયા પાણીમાં વજનથી 5 થી 10% જેટલું એમોનિયા હોય છે તેના જળચર ઉકેલ તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

એમોનિયમ નાઈટ્રેટ

એમોનિયમ નાઇટ્રેટ એમોનિયાના મિશ્રણ છે જે એમોનિયા જ્યારે નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે ત્યારે રચના થાય છે. એમોનિયમ નાઇટ્રેટનું રાસાયણિક સૂત્ર NH4NO3 છે અને તે એક સ્ફટિકીય ઘન છે જેનો વ્યાપકપણે કૃષિ અને વિસ્ફોટકો બનાવવા માટે વપરાય છે. તે જમીન માટે ઉચ્ચ નાઇટ્રોજન ખાતર તરીકે કાર્ય કરે છે અને વિસ્ફોટકોમાં વપરાય છે ત્યારે તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કામ કરે છે. તે અત્યંત મજબૂત ઓક્સિડન્ટ છે અને બન્ને બળતરા તેમજ એજન્ટો ઘટાડવા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

તેના ઉત્કૃષ્ટ વિસ્ફોટક ગુણધર્મોને લીધે, ઘણા દેશો, આતંકવાદીઓ દ્વારા એનએચ 4 નો 3 નો દુરુપયોગથી ડરતા હોય છે કે આ સંયોજનમાં મુક્ત રીતે વેચવા માટેના સંયોજન પર પ્રતિબંધ છે અને આ સંયોજનમાં વેપાર કરવા માટે લાયસન્સ જરૂરી છે.

એમોનિયમ નાઇટ્રેટ બનાવવા માટે, એમોનિયમ નાઇટ્રેટનું ઉકેલ મેળવવા માટે નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે નિર્જલીકૃત એમોનિયા ગેસ બનાવવામાં આવે છે જે 83% ની સાંદ્રતા ધરાવે છે. પાણીનો વરાળ ઉઠાવવા માટે અને 95% કેન્દ્રિત NH4NO3 મેળવવા માટે આ ઉકેલ ઉકાળવામાં આવ્યો છે. એએન ઓગળવું પણ કહેવાય છે, આ સંયોજન કાપડ અથવા મણકા અથવા ગ્રાન્યુલ્સ માં બનાવવામાં આવે છે. આ મણકાને આગળના ઉત્પાદન તરીકે વેચવામાં આવે છે અને તે પછી વેચવામાં આવે છે.

એમોનિયા અને એમોનિયમ નાઈટ્રેટ વચ્ચેનો તફાવત • એમોનિયાનો એક ગેસ છે જ્યારે એમોનિયમ નાઇટ્રેટ એક રાસાયણિક સંયોજન છે • એમોનિયા એ ખાતરના પુરોગામી તરીકે ઘણા સજીવોની ઊર્જાની જરૂરિયાત પૂરી પાડે છે જ્યારે એમોનિયમ નાઇટ્રેટ મુખ્યત્વે ખાતર તરીકે વપરાય છે અને એક વિસ્ફોટક એજન્ટ • એમોનિયાનું સૂત્ર NH3 છે, જ્યારે એમોનિયમ નાઇટ્રેટનું સૂત્ર NH4NO3 છે • એમોનિયા એમોનિયમ નાઇટ્રેટ સિવાયના અન્ય કંપાઉન્ડ બનાવે છે