અમીન અને એમિનો એસિડ વચ્ચેનો તફાવત
એમાઈન વિ એમિનો એસિડ
એમાઈન અને એમિનો એસિડ સંયોજનો ધરાવતા નાઇટ્રોજન છે.
એમાઈન
એમાન્સને એમોનિયાના કાર્બનિક ડેરિવેટિવ્સ તરીકે ગણવામાં આવે છે. એમીન્સ પાસે નાઇટ્રોજનને કાર્બન સાથે જોડવામાં આવે છે. એમાઇન્સને પ્રાથમિક, માધ્યમિક અને તૃતિય એમાઇન્સ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. આ વર્ગીકરણ કાર્બનિક જૂથોની સંખ્યા પર આધારિત છે જે નાઇટ્રોજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે. તેથી, પ્રાથમિક એમાઇનમાં એક આર જૂથ છે જે નાઇટ્રોજન સાથે જોડાયેલ છે; ગૌણ amines પાસે બે R જૂથો છે, અને તૃતીય પ્રમાણમાં ત્રણ આર જૂથો છે. સામાન્ય રીતે, નામકરણમાં, પ્રાથમિક એમિન્સને આલ્કિલિમાઇન્સ તરીકે નામ આપવામાં આવે છે. ત્યાં aniline જેવા એરીલ એમાઇન્સ છે, અને ત્યાં પણ હેટોરોસાયકલિક એમિન્સ છે. અગત્યના હેટ્રોસાયકિલિક એમાઇન્સના સામાન્ય નામો છે જેમ કે પાયરોલ, પિરાઝોલ, ઇમિડાઝોલ, ઇન્ડોલ, વગેરે. એમાઇન્સ પાસે નાઇટ્રોજન અણુની આસપાસ ત્રિપરિમાણીય બાયોપ્રેમેમીલ્ડ આકાર છે. સી-એન-સી બોન્ડ એન્ગલ ઓફ ટ્રીમિથાઈલ એમાને 108. 7 છે, જે મિથેનની એચ-સી-એચ બોન્ડ એન્ગલની નજીક છે. આ રીતે, એમાઇનના નાઇટ્રોજન અણુને 3 હાઇબ્રિડાઇઝ્ડ માનવામાં આવે છે. તેથી નાઇટ્રોજનમાં અનહિરેટેડ ઇલેક્ટ્રોન જોડી એસએચ 3 વર્ણસંકલિત ભ્રમણ કક્ષામાં પણ છે. આ અનહિરેટેડ ઇલેક્ટ્રોન જોડી મોટેભાગે એમેન્સની પ્રતિક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલી છે. એમિનો મધ્યમ ધ્રુવીય છે ધ્રુવીય ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ બનાવવાની ક્ષમતાને કારણે ઉભરતા પોઇન્ટ અનુરૂપ ઍલ્કૅન્સ કરતા વધારે છે. જો કે, અનુરૂપ મદ્યપાન કરતાં તેમના ઉકળતા પોઇન્ટ ઓછા છે. પ્રાથમિક અને માધ્યમિક એમાઇન અણુઓ એકબીજા સાથે અને પાણી સાથે મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ કરી શકે છે, પરંતુ તૃતીયાંશ એમાઇન પરમાણુઓ માત્ર પાણીમાં હાઇડ્રોજન બોન્ડ અથવા અન્ય કોઈ હાઇડ્રોક્સિલાઇક સોલવન્ટ (પોતાને વચ્ચે હાઈડ્રોજન બોન્ડ્સ બનાવી શકતા નથી) બનાવી શકે છે. તેથી, તૃતીય પ્રમાણમાં પ્રાથમિક અથવા દ્વિતીય એમાઇન પરમાણુઓની તુલનામાં નીચું ઉકળતા બિંદુ હોય છે. એમિનો પ્રમાણમાં નબળા પાયા છે એલોકાઇડ આયન અથવા હાઈડ્રોક્સાઇડ આયનોની તુલનામાં, તેઓ પાણી કરતાં મજબૂત પાયા હોવા છતાં, તે ખૂબ જ નબળા છે. જ્યારે એમેન્સ પાયા તરીકે કાર્ય કરે છે અને એસિડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તે અમીનો ક્ષાર બનાવે છે, જે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે. એમીન્સ ચતુર્ભુજ એમોનિયમ ક્ષાર બનાવી શકે છે જ્યારે નાઇટ્રોજન ચાર જૂથો સાથે જોડાયેલ હોય છે અને તે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે.
એમિનો એસિડ
એમિનો એસિડ સી, એચ, ઓ, એન અને એસ હોઈ શકે તેવો એક સરળ અણુ છે. તેમાં નીચેના સામાન્ય માળખા છે.
આશરે 20 સામાન્ય એમિનો એસિડ છે બધા એમિનો ઍસિડમાં એક -COOH, -NH 2 જૂથો અને એ-એચ એ કાર્બન સાથે જોડાયેલી હોય છે. કાર્બન ચાઈલલ કાર્બન છે, અને આલ્ફા એમિનો એસિડ એ જૈવિક વિશ્વમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ છે. ડી-એમિનો એસિડ પ્રોટીનમાં જોવા મળતા નથી અને ઊંચી જીવોના ચયાપચયનો ભાગ નથી. જો કે, જીવનના નીચલા સ્વરૂપોના માળખા અને ચયાપચયમાં ઘણા મહત્વપૂર્ણ છે. સામાન્ય એમિનો એસિડ્સ ઉપરાંત, અસંખ્ય બિન પ્રોટીન ઉતરી આવેલા એમિનો એસિડ છે, જેમાંથી મોટાભાગના મેટાબોલિક ઇન્ટરમીડિએટ્સ અથવા બિન પ્રોટિન બાયોમોલેક્લિસના ભાગો (ઓર્નિથિન, સિટ્ર્યુલલાઇન) છે.આર જૂથ એમિનો એસિડથી એમિનો એસિડ સુધીની અલગ છે. આર ગ્રુપ એચ હોવા સાથે સરળ એમિનો એસિડ ગ્લાયકિન છે આર ગ્રૂપના જણાવ્યા મુજબ એમિનો ઍસિડને એલિફેટિક, સુગંધિત, ધ્રુવીય, ધ્રુવીય, હકારાત્મક ચાર્જ, નકારાત્મક ચાર્જ, અથવા ધ્રુવીય ઉકાળવામાં આવે છે, વગેરેમાં વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. શારીરિક પીએચમાં ઝીબૂટી આયન તરીકે હાજર એમિનો એસિડ્સ 7. 4. એમિનો એસિડ્સ પ્રોટીનની રચના બ્લોક્સ
|
અમીન અને એમિનો એસિડ વચ્ચે શું તફાવત છે? • એમીન એ પ્રાથમિક, માધ્યમિક અથવા તૃતિય બની શકે છે. એમિનો એસિડમાં, પ્રાથમિક એમાઈન જૂથ જોઇ શકાય છે. • એમિનો એસિડ્સમાં કાર્બોક્સિલીક જૂથ છે, જે એમીનની તુલનામાં તેજાબી ગુણધર્મો આપે છે. |
