એડિબેટિક અને ઈસોથોર્મલ વચ્ચેનો તફાવત

એડિબેટિક વિ ઈસોથોર્મલ

રસાયણશાસ્ત્રના હેતુ માટે, બ્રહ્માંડ બે ભાગોમાં વહેંચાયેલું છે. જે ભાગમાં આપણે રસ ધરાવીએ છીએ તે સિસ્ટમ કહેવાય છે, અને બાકીનાને આસપાસના કહેવામાં આવે છે સિસ્ટમ સજીવ, પ્રતિક્રિયા વાસણ અથવા એક પણ કોષ હોઈ શકે છે. આ પ્રણાલીઓ તેમની વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ અથવા એક્સચેન્જોના પ્રકારો દ્વારા અલગ પડે છે. સિસ્ટમોને બે ઓપન સિસ્ટમ્સ અને બંધ સિસ્ટમ્સ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. ક્યારેક, બાબતો અને ઊર્જાને સિસ્ટમ સીમાઓ દ્વારા વિનિમય કરી શકાય છે. વિનિમય ઊર્જા પ્રકાશ ઊર્જા, ગરમી ઊર્જા, ધ્વનિ ઊર્જા, વગેરે જેવા ઘણા સ્વરૂપો લઈ શકે છે. જો તાપમાનની ઊણપને કારણે સિસ્ટમની ઊર્જા બદલાય છે, તો અમે કહીએ છીએ કે ગરમીનો પ્રવાહ આવી રહ્યો છે. એડિબેટિક અને પોલીટ્રોપિક બે થર્મોડાયનેમિક પ્રક્રિયાઓ છે, જે સિસ્ટમોમાં હીટ ટ્રાન્સફર સાથે સંબંધિત છે.

એડિબેટિક

એડિબેટિક પરિવર્તન એ છે કે જેમાં કોઈ ગરમી સિસ્ટમમાં પ્રવેશી નહીં અથવા બહાર કાઢે છે. હીટ ટ્રાન્સફર મુખ્યત્વે બે રીતે અટકાવી શકાય છે. એક થર્મોમીલી ઇન્સ્યુલેટેડ સીમાનો ઉપયોગ કરીને છે, તેથી કોઈ ગરમી દાખલ કરી શકે અથવા અસ્તિત્વમાં હોય. ઉદાહરણ તરીકે, દિવાર ફલાસ્કમાં થતી પ્રતિક્રિયા એ એડિબેટિક છે. અન્ય પ્રકારની એડિબેટિક પ્રક્રિયા થાય છે જ્યારે પ્રક્રિયા ઝડપથી બદલાય છે; આમ, ગરમીને અંદર અને બહાર કાઢવા માટે કોઈ સમય બાકી નથી. થર્મોડાયનેમિક્સમાં, એડિએબેટિક ફેરફારો DQ = 0 દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. આ કિસ્સાઓમાં, દબાણ અને તાપમાન વચ્ચેનો સંબંધ છે. તેથી, સિસ્ટમ એડિબેટિક પરિસ્થિતિઓમાં દબાણને કારણે ફેરફારોને પસાર કરે છે. મેઘ નિર્માણ અને મોટા પાયે સંવર્ધન પ્રવાહોમાં આ શું થાય છે. ઊંચી ઊંચાઇ પર, વાતાવરણના નીચા દરે દબાણ છે જ્યારે હવા ગરમ થાય છે, ત્યારે તે વધે છે. કારણ કે બહારનું હવાનું દબાણ ઓછું છે, વધતી જતી હવા પાર્સલ વિસ્તરણ કરવાનો પ્રયત્ન કરશે. જ્યારે વિસ્તરે છે, હવાના અણુઓ કામ કરે છે, અને તે તેમના તાપમાનને અસર કરશે. એટલા માટે તાપમાન વધે છે ત્યારે વધે છે. થર્મોડાયનેમિક્સ મુજબ, પાર્સલની ઊર્જા સતત રહી છે, પરંતુ તેનું વિસ્તરણ કાર્ય કરવા અથવા તેના તાપમાનને જાળવી રાખવા માટે રૂપાંતરિત કરી શકાય છે. બહારથી કોઈ ગરમ વિનિમય નથી. આ જ ઘટના હવાનું સંકોચન પણ લાગુ કરી શકાય છે (દા.ત: એક પિસ્ટોન). તે સ્થિતિમાં, જ્યારે હવા પાર્સલ તાપમાન વધે છે. આ પ્રક્રિયાને એડિબેટિક ગરમી અને ઠંડક કહેવામાં આવે છે.

ઇસોઓથર્મલ

ઇસોસોરમૅલ ફેરફાર એ એક છે જેમાં સિસ્ટમ સતત તાપમાન રહે છે. તેથી, ડીટી = 0 એક પ્રક્રિયા એઓસોર્મમલ હોઇ શકે છે, જો તે ખૂબ જ ધીમે ધીમે થાય છે અને જો પ્રક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે. તેથી, ફેરફાર ખૂબ જ ધીમે ધીમે થાય છે, તાપમાનની વિવિધતાને વ્યવસ્થિત કરવા માટે પૂરતો સમય છે. વધુમાં, જો સિસ્ટમ હીટ સિંક જેવી કાર્ય કરી શકે છે, જ્યાં તે ગરમીને શોષી લેવા પછી સતત તાપમાન જાળવી શકે છે, તે એક એઓસોર્મલ સિસ્ટમ છે.આદર્શ માટે એઓસોર્મર્મલ સ્થિતિ છે, દબાણ નીચેના સમીકરણ માંથી આપી શકાય છે.

પી = એનઆરટી / વી

કામ ત્યારથી, ડબલ્યુ = પીડીવી નીચેના સમીકરણની શોધ કરી શકાય છે.

ડબલ્યુ = એનઆરટી એલએન (VF / Vi)

તેથી, સતત તાપમાનમાં સિસ્ટમ વોલ્યુમ બદલતા વિસ્તરણ અથવા કમ્પ્રેશન કામ થાય છે. એક ઇસોઓથર્મલ પ્રક્રિયા (ડીયુ = 0) માં કોઈ આંતરિક ઊર્જા પરિવર્તન ન હોવાથી, બધી ગરમી પૂરી પાડવામાં આવે છે જે કામ કરવા માટે વપરાય છે. આ ગરમીના એન્જિનમાં થાય છે.

એડિબેટિક અને એઓસોર્મલ વચ્ચે શું તફાવત છે? એડિબેટિક એટલે કે સિસ્ટમ અને આસપાસના વચ્ચે કોઈ હીટનું વિનિમય નથી, તેથી, જો તે સંકોચન હોય તો તાપમાન વધશે, અથવા વિસ્તરણમાં તાપમાનમાં ઘટાડો થશે. • ઇસૌથરલ અર્થ, ત્યાં કોઈ તાપમાન ફેરફાર નથી; આમ, સિસ્ટમમાં તાપમાન સતત છે. આ ગરમીને બદલીને હસ્તગત કરવામાં આવે છે. • એડિબેટિક ડીક્યૂ = 0 માં, પરંતુ ડીટી ≠ 0 જો કે, આઇસોટોપર ફેરફારો ડીટી = 0 અને ડીક્યુ ≠ 0 છે. • એડિબેટિક ફેરફારો ઝડપથી થાય છે, જ્યારે આઇસોટોપલ બદલાવો ખૂબ જ ધીમેથી થાય છે.