અણુ ત્રિજ્યા અને આયોનિક ત્રિજ્યા વચ્ચેનું અંતર

અણુ ત્રિજ્યા વિરુદ્ધ આયોનિક ત્રિજ્યા

વચ્ચેના અંતર છે, આપણે એક વર્તુળ અથવા બોલ માટે ત્રિજ્યાને વ્યાખ્યાયિત કરી શકીએ છીએ.. તે કિસ્સામાં, આપણે કહીએ છીએ કે ત્રિજ્યા તેના વર્તુળના બિંદુથી વર્તુળના મધ્યમાં અંતર છે. અણુઓ અને આયનોને પણ બોલ જેવું જ માળખું હોવાનું માનવામાં આવે છે. તેથી, આપણે તેમના માટે ત્રિજ્યા પણ વ્યાખ્યાયિત કરી શકીએ છીએ. સામાન્ય વ્યાખ્યામાં, અણુ અને આયન માટે આપણે કહીએ છીએ કે ત્રિજ્યા એ કેન્દ્ર અને સીમા વચ્ચેનો અંતર છે.

અણુ ત્રિજ્યા

અણુ ત્રિજ્યા એ ન્યુક્લિયસના કેન્દ્રથી ઇલેક્ટ્રોન વાદળની સીમા સુધીનું અંતર છે. અણુ ત્રિજ્યા એન્ગસ્ટ્રોમ સ્તરમાં છે. જો આપણે એક અણુ માટે અણુ ત્રિજ્યાને વ્યાખ્યાયિત કરીએ છીએ, તો તે એક એક અણુ માટે માપવા મુશ્કેલ છે. તેથી, અણુ ત્રિજ્યા મેળવવા માટે સામાન્ય રીતે બે સ્પર્શ ના અણુઓના મધ્ય ભાગમાં અંતર લેવામાં આવે છે અને તેને બે ભાગમાં વિભાજીત થાય છે. બે અણુઓ વચ્ચેના સંબંધને આધારે ત્રિજ્યાને મેટાલિક ત્રિજ્યા, સહસંબંધિત ત્રિજ્યા, વૅન ડેર વાલની ત્રિજ્યા, વગેરે તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. અરાજક ત્રિજ્યા વધે છે કારણ કે તમે સામયિક કોષ્ટકમાં એક સ્તંભમાં નીચે જાઓ છો, કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન નવા સ્તરો ઉમેરી રહ્યા છે. સળંગ ડાબેથી જમણે, અણુ ત્રિજ્યામાં ઘટાડો (ઉમદા ગેસ સિવાય).

આયનીય ત્રિજ્યા

અણુઓ અનુક્રમે ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે અથવા ગુમાવે છે અને નકારાત્મક અથવા હકારાત્મક ચાર્જ કણો બનાવે છે. આ કણોને આયનો કહેવામાં આવે છે. જયારે તટસ્થ અણુ એક અથવા વધુ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરે છે, ત્યારે તે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરે છે. અને જ્યારે તટસ્થ અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન લે છે, ત્યારે તેઓ નકારાત્મક ચાર્જ એનાયાં બનાવે છે. આયનીય ત્રિજ્યા એ ન્યુક્લિયસના કેન્દ્રથી આયનની બાહ્ય ધાર સુધીનું અંતર છે. જો કે, મોટા ભાગના આયનો વ્યક્તિગત રીતે અસ્તિત્વમાં નથી. ક્યાં તો તેઓ અન્ય પ્રતિ આયન સાથે જોડાયેલા હોય છે, અથવા તેઓ અન્ય આયનો, પરમાણુ અથવા અણુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. આને કારણે, એક આયનનું ઇઓનિક ત્રિજ્યા અલગ અલગ વાતાવરણમાં બદલાય છે. તેથી, જ્યારે આયનીય રેડિયિની તુલના કરવામાં આવે છે, ત્યારે સમાન પર્યાવરણમાં આયનોની સરખામણી કરવી જોઈએ. સામયિક કોષ્ટકમાં ionic radii માં વલણો છે. જેમ આપણે એક સ્તંભમાં નીચે જઈએ છીએ, અતિરિક્ત ઓર્બિટલ્સ અણુઓમાં ઉમેરાય છે; તેથી, સંબંધિત આયનમાં વધારાના ઇલેક્ટ્રોન પણ છે. આમ, આયનીય ત્રિજ્યામાં વધારો થતાં ઉપરથી નીચે સુધી. જ્યારે આપણે ડાબેથી જમણે એક પંક્તિ સુધી જઈએ છીએ, ત્યારે આયનીય રેડીયી ફેરફારની ચોક્કસ પદ્ધતિ છે. ઉદાહરણ તરીકે, 3 ^rd પંક્તિ, સોડિયમ, મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમ અનુક્રમે +1, +2 અને +3 સંકેતો બનાવો. આ ત્રણેયની આયોનિક રેડીઆઈ ધીમે ધીમે ઘટી રહી છે. જેમ જેમ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કરતા પ્રોટોનની સંખ્યા વધારે હોય છે, કેન્દ્રમાં ઇલેક્ટ્રોનને વધુ અને વધુ ખેંચવા માટે કેન્દ્રિત થતું હોય છે, જેના પરિણામે આયનીય ત્રિજ્યામાં ઘટાડો થયો છે. જો કે, 3 ^rd પંક્તિના આયનમાં cationic radii ની સરખામણીમાં નોંધપાત્ર રીતે આયનીય રેડીયો છે.પી ^3- થી શરુ થવું ionic radii એસ ^2- અને સીએલ ^- માટે ઘટાડે છે. આયનમાં મોટા ઇઓનિક ત્રિજ્યા હોવાનું કારણ ઇલેક્ટ્રોનને બાહ્ય ઓર્બિટલ્સમાં ઉમેરવામાં આવ્યું છે.

અણુ ત્રિજ્યા અને આયોનિક ત્રિજ્યા વચ્ચે શું તફાવત છે? • અણુ ત્રિજ્યા એ અણુના કદનું સંકેત છે. આયોનિક ત્રિજ્યા આયનનું કદ સૂચવે છે. • એક ઋણ આયનીક ત્રિજ્યા એ અણુ ત્રિજ્યા કરતાં નાની છે. અને એનાયોનિક ત્રિજ્યા એ અણુ ત્રિજ્યા કરતાં મોટી છે.